對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的．
（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO₂，SiO₂，CaO，MgO，F(xiàn)e₂O₃，Na₂O₂按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)（寫出兩種分類方法）：
①；②．
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/L的FeCl₃溶液，可制得一種紅褐色膠體．
①反應(yīng)的化學方程式為．②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？．
③若向該膠體中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是；原因是．

寫出下列各烷烴的分子式．
（1）相對分子質(zhì)量為212的烷烴的分子式為．
（2）烷烴的分子中含有22個氫原子．
（3）1L烷烴的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下15L的水蒸氣．
（4）分子中含有22個共價鍵的烷烴為．
（5）室溫下相對分子質(zhì)量最大的氣態(tài)無支鏈鏈烷烴F為．

（1）工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
已知在25℃時：
（1）C（石墨）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₁=-111kJ/mol
（2）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ/mol
（3）C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
試計算25℃時一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（2）已知上述反應(yīng)在427℃時的平衡常數(shù)是9.4．如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率．（保留3位有效數(shù)字）．

9.4

≈3.07．
（3）對于化學反應(yīng)，速率也是研究的重要內(nèi)容．在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．達到平衡后，以下能加快反應(yīng)速率的是
①保持容器容積不變，向其中加入1mol H₂．
②保持容器容積不變，向其中加入1mol N₂（N₂不參加反應(yīng)）．
③保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol N₂（N₂不參加反應(yīng)）．
④保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol H₂和1mol I₂．
⑤提高起始的反應(yīng)溫度．
（4）2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）．達平衡時，PCl₅為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl₃和0.5mol Cl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質(zhì)的量是
A．0.4mol      B．0.2mol     C．小于0.2mol     D．大于0.2mol，小于0.4mol
（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：

c(H+)c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=1.75×10^-5其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)．若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時c（H⁺）=．（

17.5

≈4.18）
（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c（CH₃COOH）可近似視為仍等于0.010mol/L）
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH7（填＜、＞、=），離子反應(yīng)總方程式為．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH7（填＜、＞、=），離子反應(yīng)總方程式為．

（1）在標準狀況下，a.6.72L CH₄氣體　b．3.01×10²³個HCl氣體分子　c．13.6g H₂S氣體　d．0.2mol NH₃，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是（用上述序號表示）．
①四種氣體的物質(zhì)的量；②標準狀況下四種氣體的密度；③四種氣體的質(zhì)量．
（2）阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：一抽空的密閉容器重Mg，在標準狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H₂的混合氣體后，稱量為（M+Q）g．把混合氣體排盡，再充滿SO₂氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的邊托盤上放置g砝碼．
（3）將10g復(fù)鹽CuSO₄?x（NH₄）₂SO₄?yH₂O加到過量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知復(fù)鹽中SO₄^2-的質(zhì)量分數(shù)為48%，則x=，y=．

甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體．X、Y是化合物．X溶液呈淡綠色．它們之間有如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
請回答：
（1）若用濃鹽酸與二氧化錳制得標準狀況下2.24L甲，則被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為．
（2）將甲通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如圖2所示，請在（圖2）方框內(nèi)填寫出導致該階段顏色變化的粒子符號．
（3）取100ml 0.1mol/L的X溶液，通入一定量的甲時，共轉(zhuǎn)移1.204×10²²個電子，該反應(yīng)的離子方程式是．
（4）在一種酸性溶液中可能存在Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、I^-中的一種或幾種離子，向該溶液中加入乙，乙被還原，由此可推斷溶液中一定含有離子；一定不含有離子．

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：
（1）甲池若為用電解精煉銅的裝置，A極是，材料是，電極反應(yīng)為，
B極是，材料是，電極反應(yīng)為，電解質(zhì)溶液為．
（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為．
（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為．

下列各物質(zhì)中
①金剛石和石墨 ②³⁵Cl和³⁷Cl  ③與 ④O₂和O₃   ⑤氯水和氯氣
⑥H、D、T   ⑦CH₃CH₂OH和CH₃-O-CH₃   ⑧CH₄和CH₃CH₃ ⑨H₂O和D₂O    ⑩冰和雪花．
（1）互為同素異形體的是，
（2）互為同位素的是，
（3）屬于同一種物質(zhì)的是，
（4）互為同分異構(gòu)體的是．

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）A為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為．
（2）B為0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）．
（3）某溫度時，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，則該溫度25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H⁺濃度為1×10^-10mol/L，則該溶液的pH為．
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）若物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），醋酸體積氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水　②100mL 0.3mol?L^-1 AgNO₃溶液�、�100mL 0.1mol?L^-1MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag⁺濃度由大到小的順序為（填序號），此時溶液②中Cl^-物質(zhì)的量濃度為．

短周期某主族元素M的電離能情況如圖所示．則M元素位于周期表的第族．

露天燒烤不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且在燒焦的肉類中還含有強烈的致癌物：苯并芘，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（1）它是一種稠環(huán)芳香烴，其分子式為；
（2）此物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為．