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科目： 來(lái)源： 題型：

下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�
A、2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B、200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）
C、64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D、20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、CO、CO2組成元素相同，都能將Fe2O3還原成Fe
B、SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽
C、Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同
D、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，常溫下均可用鋁制容器盛放

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科目： 來(lái)源： 題型：

甲基帶有的電荷數(shù)是（　　）
A、-3B、0C、+1D、+3

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科目： 來(lái)源： 題型：

美國(guó)哥倫比亞大學(xué)的科學(xué)家根據(jù)對(duì)沉積物中稀土元素釹（Nd）的分析發(fā)現(xiàn)，北大西洋和太平洋海水中的
 
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60
Nd和
 
144
60
Nd比例差異很明顯，由此得出周?chē)箨懙膸r石中
 
143
60
Nd和
 
144
60
Nd含量不同的結(jié)論．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、
 
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Nd和
 
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Nd互為同素異形體
B、因各地巖石中
 
143
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Nd和
 
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60
Nd含量不同，所以Nd元素沒(méi)有固定的相對(duì)原子質(zhì)量
C、
 
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Nd和
 
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60
Nd中質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)均不相同
D、Nd是鑭系元素，鑭系元素都互為同位素

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科目： 來(lái)源： 題型：

催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．
為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀(guān)察
 
，定性比較得出結(jié)論．同學(xué)X觀(guān)察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，其結(jié)論
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如丙圖所示．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是
 
mL．
②放出
1
3
氣體所需時(shí)間為
 
 min．
③計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度
 
．（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）
④A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?div id="xwddld4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
＞
 
＞
 
．
⑤解釋④反應(yīng)速率變化的原因
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族，B為鐵銹是主要成分，D為過(guò)渡元素金屬單質(zhì)．（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）C是
 
，H是
 
．（填化學(xué)式）
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）E與NaOH溶液反應(yīng)生成F的離子方程式
 

（4）J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為
 
；
（3）該反應(yīng)是由
 
開(kāi)始反應(yīng)的（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時(shí)”）

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）如表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol-1）：
化學(xué)鍵 C-H C-F H-F F-F
鍵能 414 489 565 158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=
 
．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②O2（g）+2CO（g）=2CO2 （g）△H=-566kJ/mol
③TiO2 （s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ/mol
寫(xiě)出金紅石（TiO2）與氯氣、石墨制取TiCl4（s）和CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制欲配制480mL4.0mol?L-1的NaOH溶液．根據(jù)配置溶液的具體過(guò)程回答下列問(wèn)題：
（1）配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器主要有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取
 
g固體NaOH．
（3）將稱(chēng)好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻．
（5）定容．滴加蒸餾水至液面與刻度線(xiàn)相切．蓋好瓶塞，搖勻．
（6）以下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是
 
（不一定是單選，多選漏選均不得分）．
A．定容時(shí)觀(guān)察液面仰視             　  B．定容時(shí)觀(guān)察液面俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中        D．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水
（7）實(shí)驗(yàn)室中加熱灼燒固體時(shí)，被加熱的固體應(yīng)盛在什么儀器中，寫(xiě)出該儀器的名稱(chēng)
 
．
（8）某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量的某石塊的質(zhì)量，讀數(shù)如圖所示，其讀數(shù)的準(zhǔn)確值是
 
g．

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科目： 來(lái)源： 題型：

糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中
 
（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．其中
 
是含熱能最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．根據(jù)溶解性的不同，維生素B類(lèi)屬于
 
溶性維生素，維生素D 屬于
 
溶性維生素．某藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符號(hào)，它表示
 
，“R”表示
 
．

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