已知2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1，500⁰C時將2mol SO₂和1molO₂裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t₁）時達到平衡．如圖所示：
請回答下列問題：
（1）用O₂表示2分鐘內(nèi)該反應的平均反應速率為mol?L^-1?min^-1．計算500℃時該反應的平衡常數(shù)K=．
（2）上圖表示該反應在時刻t₁達到平衡后，時刻t₂因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t₂發(fā)生改變的條件可能是（寫一個即可）．
（3）在上述條件下起始裝入的SO₂和O₂各2mol，達平衡后設SO₂的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程．（不必求出x）
（4）某溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=800，則該溫度500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．
（5）500℃時，若起始裝入的SO₂、O₂和SO₃分別為0.2mol、y mol、wmol，達到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=mol．剛開始時反應向（填“正”或“逆”）反應方向進行．

實驗測得在67℃時，某反應體系在CCl₄溶液中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖，請回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為．
（2）0～5 min鐘內(nèi)，氧氣的平均反應速率v （O₂）=．
（3）0～2 min內(nèi)v （N₂O₅）明顯大于2～5 min內(nèi)的v（N₂O₅），原因是．
（4）該反應的平衡常數(shù)表達式為．

取1.43g Na₂CO₃?XH₂O 溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸10mL，并收集到112mL CO₂（標況）．求：
（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度
（2）Na₂CO₃?XH₂O 的摩爾質(zhì)量
（3）x值．

某實驗小組擬定用pH試紙驗證醋酸是弱酸．甲、乙兩同學的方案分別是
甲：①準確配制0.1mol?L^-1的醋酸溶液1L；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
乙：①量取一定量的冰醋酸準確配制pH=1的醋酸溶液1L；
②取醋酸溶液1L，加水稀釋為10L；
③用pH試紙測出②中溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
（1）兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是，簡要說明pH試紙的使用方法：．
（2）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH1（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH2．
（3）請你評價乙方案的不妥之處：．

將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖1的裝置：（以下均假設反應過程中溶液體積不變）．

（1）鐵片上的電極反應式為．
（2）銅片周圍溶液會出現(xiàn)的現(xiàn)象．
（3）若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計算：
①導線中流過的電子的物質(zhì)的量為mol；
②該段時間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應速率為mol?L^-1?min^-1
（4）若一段時間后測得鐵片減少了2.4g，同時銅片增加了3.2g，計算這段時間內(nèi)該裝置消耗的化學能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為．
（5）若將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用．其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時又能阻止反應物直接接觸．則硫酸銅溶液應該注入（填“左側”、“右側”或“兩側”）燒杯中．

（1）水的電離平衡曲線如圖所示．若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從增加到．
（2）在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，則：該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=．
（3）在室溫下，某 NaOH溶液的pH=10，此時該溶液中由水電離的c（OH^-）=．

（1）在固定體積的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0
①此反應的平衡常數(shù)表達式K=
②該溫度下，根據(jù)如圖計算此反應的平衡常數(shù)K=．升高溫度后K值將（填“增大、減小或不變”）
（2）t₁℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．       t₁℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min-4min之間反應處于狀態(tài)； C₂_0.18mol/L （填“大于、小于或等于”）．
②反應在4min-5min間，平衡向逆方向移動，從以下選項選出可能的原因是（單選）．表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是（單選）．
a．使用催化劑         b．增加氫氣濃度       c．增加水蒸氣         d．降低溫度．

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體�、谝簯B(tài)HCl�、跜aCO₃固體�、苋廴贙Cl　⑤蔗糖�、捭~�、逤O₂  ⑧H₂SO₄　⑨KOH固體
（1）以上物質(zhì)中能導電的是．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是．
（3）以上物質(zhì)中，溶于水且能導電的物質(zhì)是．

如圖所示，A、B兩燒杯中均為CuCl₂溶液，在兩極加以必要的連接并填空：
（1）在A圖中畫出必要的連線或裝置，使連接后的裝置為原電池．電極反應方程式：鐵板：；碳棒：．
（2）在B圖中畫出必要的連線或裝置，使連接后的裝置，為電解池并使鐵板上有紅色物質(zhì)生成出，則電極反應方程式，
鐵板：；銅棒：．
經(jīng)過一段時間后，溶液中的Cu²⁺濃度（增大、減小、不變．）

實驗室使用容量瓶來配制一定體積、一定濃度的溶液．現(xiàn)在實驗室需要0.10mol?L^-1 NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問題

（1）實驗中除了托盤天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外還需要的儀器有．
（2）根據(jù)計算得知，需稱取NaOH固體的質(zhì)量為g．
（3）配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如圖所示，將實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列．
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作會導致溶液濃度偏高的是．
A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質(zhì)量的紙，稱取NaOH固體
B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些
D．定容時仰視容量瓶刻度線
（5）取0.10mol?L^-1 NaOH溶液100mL，向其中加入1.07g NH₄Cl固體，充分反應后，加熱溶液，則最多可得到標準狀況下氨氣的體積？（寫出化學反應方程式和計算過程）．