反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)其它條件不變?cè)龃髩簭?qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”“不變”），原因是；
（3）其它條件不變?cè)诜磻?yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？，原因是．

某課外小組研究鋁土礦中Al₂O₃的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，雜質(zhì)是Fe₂O₃、SiO₂．從鋁土礦中提取Al₂O₃的過(guò)程如下：
（1）第①步涉及的分離實(shí)驗(yàn)方法是（填操作名稱(chēng)）．加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是：．
（2）第①步所得固體B的成分是（填化學(xué)式）．
（3）第③步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應(yīng)加入足量（填試劑名稱(chēng)）．
（4）將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得固體精確稱(chēng)量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．（保留一位小數(shù)）

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋�若將FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式，正極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)．

已知乙烯與氯水反應(yīng)時(shí)，可以與次氯酸發(fā)生如下加成反應(yīng)：CH₂=CH₂+HO-Cl→ClCH₂CH₂OH
請(qǐng)利用上述信息，以乙烯為主要原料合成HOCH₂COOH，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①；②；③；④；⑤．

如圖所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)，甲、乙、丙均氣體，丁為固體．
②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，分別生成 X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)．
③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比l：2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)；請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）甲是，乙是．
（2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是：．
（3）乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是：．
（4）丁與CO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式是：．

現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素．A的最高價(jià)氧化物含A 40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8g C與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子．則：
（1）五種元素的元素符號(hào)分別為A；B；C；D；E．
（2）五種元素中，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是，離子還原性最強(qiáng)的是．
（3）依次寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式、、、、，其中酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是．
（4）D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：．
（5）B、C元素的最高價(jià)氧化的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是．
（2）Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為，形成Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類(lèi)型是．
（3）V與W形成的常見(jiàn)化合物分子的電子式為．
（4）Y與Z的化合物屬于（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），該化合物的形成過(guò)程電子式為．

如圖各物質(zhì)中，甲、乙、丙是常見(jiàn)金屬單質(zhì)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出：F的化學(xué)式，乙的化學(xué)式，C的化學(xué)式．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①：，反應(yīng)②：，反應(yīng)⑤：．
（3）證明反應(yīng)⑤已經(jīng)發(fā)生的常用試劑是（填化學(xué)式）．
（4）若取某濃度的A溶液50.0mL與50.0mL 2.00mol?L^-1的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生，測(cè)得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則A溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．

如圖表示各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物未列出）．其中A、D為常見(jiàn)金屬，J為紅褐色沉淀．
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B的化學(xué)式為．E的化學(xué)式為，F(xiàn)的化學(xué)式為．
（2）反應(yīng)②的離子方程式，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
（3）在反應(yīng)③中，要使E中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應(yīng)物是；若將E溶于過(guò)量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式．
（4）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行反應(yīng)⑧時(shí)，觀察到的現(xiàn)象，在所得產(chǎn)物中加入水，得渾濁液，要使其變澄清，可加入少量的．

（1）有機(jī)物 按系統(tǒng)命名法命名為；
（2）分子式為C₆H₁₂的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，若分子式為C₄H₆的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（3）已知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，在A的同分異構(gòu)體中，能催化氧化

成具有三個(gè)甲基的醛可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．