反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是反應（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當反應達到平衡時其它條件不變增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”“不變”），原因是；
（3）其它條件不變在反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？，原因是．

某課外小組研究鋁土礦中Al₂O₃的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，雜質(zhì)是Fe₂O₃、SiO₂．從鋁土礦中提取Al₂O₃的過程如下：
（1）第①步涉及的分離實驗方法是（填操作名稱）．加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是：．
（2）第①步所得固體B的成分是（填化學式）．
（3）第③步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應加入足量（填試劑名稱）．
（4）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al₂O₃的質(zhì)量分數(shù)是．（保留一位小數(shù)）

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．若將FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖標出正、負極，并寫出電極反應式，正極反應，負極反應．

已知乙烯與氯水反應時，可以與次氯酸發(fā)生如下加成反應：CH₂=CH₂+HO-Cl→ClCH₂CH₂OH
請利用上述信息，以乙烯為主要原料合成HOCH₂COOH，寫出反應的化學方程式．
①；②；③；④；⑤．

如圖所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)，甲、乙、丙均氣體，丁為固體．
②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1：3反應，分別生成 X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負價．
③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比l：2反應，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負價；請?zhí)羁眨?br />（1）甲是，乙是．
（2）甲與丙反應生成X的化學方程式是：．
（3）乙與丁反應生成W的化學方程式是：．
（4）丁與CO₂的化學反應方程式是：．

現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素．A的最高價氧化物含A 40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8g C與足量的稀硫酸反應，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子．則：
（1）五種元素的元素符號分別為A；B；C；D；E．
（2）五種元素中，單質(zhì)還原性最強的是，離子還原性最強的是．
（3）依次寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式、、、、，其中酸性最強的是，堿性最強的是．
（4）D單質(zhì)與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：．
（5）B、C元素的最高價氧化的水化物之間反應的化學方程式：．

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是．
（2）Y元素最高價氧化物對應水化物的分子式為，形成Z元素最高價氧化物對應水化物的化學鍵類型是．
（3）V與W形成的常見化合物分子的電子式為．
（4）Y與Z的化合物屬于（填“離子化合物”或“共價化合物”），該化合物的形成過程電子式為．

如圖各物質(zhì)中，甲、乙、丙是常見金屬單質(zhì)（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出：F的化學式，乙的化學式，C的化學式．
（2）寫出下列反應的離子方程式：反應①：，反應②：，反應⑤：．
（3）證明反應⑤已經(jīng)發(fā)生的常用試劑是（填化學式）．
（4）若取某濃度的A溶液50.0mL與50.0mL 2.00mol?L^-1的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則A溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．

如圖表示各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物或生成物未列出）．其中A、D為常見金屬，J為紅褐色沉淀．
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B的化學式為．E的化學式為，F(xiàn)的化學式為．
（2）反應②的離子方程式，反應⑥的化學方程式
（3）在反應③中，要使E中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應物是；若將E溶于過量鹽酸，反應的離子方程式．
（4）在實驗室進行反應⑧時，觀察到的現(xiàn)象，在所得產(chǎn)物中加入水，得渾濁液，要使其變澄清，可加入少量的．

（1）有機物 按系統(tǒng)命名法命名為；
（2）分子式為C₆H₁₂的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為，若分子式為C₄H₆的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為；

（3）已知A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，在A的同分異構(gòu)體中，能催化氧化

成具有三個甲基的醛可能的結(jié)構(gòu)簡式為．