若將反應(yīng)：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑設(shè)計(jì)成原電池（裝置如圖），則下列說法正確的是

A．d溶液是稀硫酸 B．c溶液顏色變藍(lán)

C．b極發(fā)生氧化反應(yīng) D．a(chǎn)極是銅棒

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯(cuò)誤的是

A．m+n<p B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．A的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

在25℃時(shí)將pH=11 的NaOH 溶液與pH=3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是

A．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是

反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半

③保持體積不變，充入N2 ④保持壓強(qiáng)不變，充入N2．

A．①④ B．①③ C．③ D．②③

下列說法正確的是

A．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，按官能團(tuán)分，既可屬于醇類，也可屬于烯類

B．的名稱為2-甲基-3-丁烯

C．用分液的方法分離乙酸和乙酸乙酯

D．用重結(jié)晶的方法提純苯甲酸

某烴在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯代物，1 mol它在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179．2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，它該烴的結(jié)構(gòu)簡式是

下列有機(jī)化合物的分類不正確的是

（8分）（每空2分）CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請(qǐng)回答下列問題：

（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸 醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 性，原因 （用離子方程式表示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為 。

（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5 ，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者 后者（填“>，<或=”）

（8分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放1005.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l0010.00％的K2SO4溶液．電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為 極;

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；

③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積： ；﹙精確到小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)﹚

④電極c的質(zhì)量變化是增加 ；