設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．高溫下，0.3 molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NA；

B．MnO2與濃鹽酸共熱，0.4 molHCl被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4 NA；

C．5.6g鐵片投入足量濃H2SO4中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3 NA；

D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA。

（4分）20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度= ，Ba2+的物質(zhì)的量= 。

（10分）現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

（1）寫出符合下列條件的離子符號(hào)：既能被氧化又能被還原的離子是 ，遇KSCN溶液顯血紅色的是 ，加鐵粉后溶液增重的是 ；

（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是 ，寫出此步操作屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（8分）某溶液含Cl－、SO42－、CO32－三種陰離子，欲依次檢驗(yàn)出此三種陰離子且只取用一次該溶液，則：

（1）最先檢出的離子是 ，需加入稍過(guò)量的試劑是 （寫化學(xué)式）；

（2）最后檢出的離子是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。

（6分）科學(xué)探究結(jié)果的準(zhǔn)確性來(lái)自于探究活動(dòng)中研究方法的科學(xué)性，研究過(guò)程的計(jì)劃性、研究目的的明確性。某學(xué)生用下圖所示方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中，氣體A的主要成分是氯氣（含有空氣和水蒸氣）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是 ；

（2）濃硫酸的作用是 _ ；

（3）與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： 。

(6分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為： ；

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 ；

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號(hào))。

（6分）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四種化合物，其中Ｘ含有四種元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反應(yīng)均為黃色，Ｗ為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。

請(qǐng)回答：

（1）Ｗ的化學(xué)式是 ；

（2）Ｘ與Ｙ在溶液中反應(yīng)的離子方程式是： ；

（3）中反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。

（4分）硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑。

（1）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度= mol·L－1；

（2）若以濃硫酸吸水后生成H2SO4·H2O計(jì)算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收水的質(zhì)量= 。

（8分）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2混合氣體的質(zhì)量為40g。將此混合氣體通入1L1mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)，生成的鹽用A、B表示。請(qǐng)將生成鹽的化學(xué)式及質(zhì)量填入下表（若只生成一種鹽，此表不用填滿）。

未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用 時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或者污染很小，且可以再生．下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣 ② 生物質(zhì)能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥煤 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧