下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

   A．濃硫酸的體積增大                                  B．澄清石灰水變渾濁

   C．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解                       D．鋁鍋表面生成致密的薄膜

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列敘述正確的是

   A．2.24 L CO₂中含有的原子數(shù)為0.3N_A

   B．0.1 mol F^- 中含有的電子數(shù)等于0.9N_A

   C．5.6 g鐵粉與氯氣反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2N_A

   D．電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A

下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl^―的是

   A．KClO₃溶液    B．液態(tài)HCl     C．KCl溶液      D．NaCl晶體

分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方

法。下列關(guān)于“CH₃COOK”的分類不正確的是

   A．化合物          B．氧化物       C．有機(jī)物        D．鉀鹽

在體積固定的密閉容器中N₂ 與H₂發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ，

達(dá)到平衡時(shí)c (N₂)＝3.5 mol·L^-1 ，c (H₂)＝1 mol·L^-1 ，c (NH₃)＝5 mol·L^-1 ，求：

（1）N₂和H₂的起始濃度（4分）

（2）N₂的轉(zhuǎn)化率（2分）（要求有解題過(guò)程）

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。

下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，

鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　　　　　　，在導(dǎo)線中

電子流動(dòng)方向?yàn)?u> 　　　　　（用a、b 表示）。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>　　　　　 。

（4）該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供

電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要

的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

2Li+H₂ === 2LiH Ⅱ. LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。

②由LiH與H₂O作用，放出的224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率

為80％，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為　　　 　mol。

在10 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g）

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

請(qǐng)回答：

（1）該反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝ 。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母）。

a．υ_正（CO₂）＝υ_正（H₂） b．υ_逆（CO）＝υ_逆（H₂O）

c．υ_逆（H₂）＝υ_逆（H₂O） d．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂）

（4）某溫度下，將CO₂和H₂各0.10 mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得

c(CO) = 0.0080 mol·L^-1 ，則CO₂的轉(zhuǎn)化率為 。

（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:

（1）準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測(cè)溶液｡稱量時(shí),樣品可放

在________(填編號(hào)字母)稱量｡

A. 小燒杯中          B. 潔凈紙片上       C. 托盤上

（2） 滴定時(shí),用0.2000 mol·L^-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,不可選用____(填編號(hào)字母)作指示劑｡

A. 甲基橙            B. 石蕊             C. 酚酞           

（3）在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目的是_______                           _｡

（4）用0.20 mol·L^-1的鹽酸來(lái)滴定10.00 mL待測(cè)溶液，滴定終止時(shí)消耗鹽酸溶液20.00mL，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L^-1,燒堿樣品的純度是________｡

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作：將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入10.00 mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果_______            （填“偏高”､“偏低”或“無(wú)影響”）。

常溫下，兩種溶液① 0.1 mol•L^-1 NH₃·H₂O      ② 0.1 mol•L^-1 NH₄Cl中：

（1）溶液①的pH       7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：                       

            （用電離方程式表示）。

（2）溶液②呈      性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以        

         （填“促進(jìn)”或“抑制”）NH₄Cl的水解。

（3）下列關(guān)于兩種溶液中c(NH₄⁺) 的敘述正確的是        （填字母）。

a．兩種溶液中c(NH₄⁺) 都等于0.1 mol•L^-1

b．兩種溶液中c(NH₄⁺) 都小于0.1 mol•L^-1

c．NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺) 小于NH₃·H₂O溶液中c(NH₄⁺)

（1）金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和           腐蝕。

（2）炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈容易發(fā)生腐蝕。

①若鐵鍋內(nèi)殘液呈弱酸性，則腐蝕屬于             （填“吸氧”或“析氫”，下同）腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，腐蝕應(yīng)屬于              腐蝕。

②吸氧腐蝕中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                         。

鐵銹中鐵的化合價(jià)為                       。