有關(guān)下圖的說法不正確的是

A．構(gòu)成原電池時Cu極反應(yīng)為： Cu﹣2e－＝Cu2+

B．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或?qū)�a與直流電源的負極相連

D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生

在一定溫度下的定容密閉容器中，以下說法能表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是

A．混合氣體的壓強不變 B．混合氣體的密度不變

C．每消耗2molB，同時消耗1molC D．C和D的濃度比不變

25℃時，10mL 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4+ +H2O NH3·H2O+H+。對于該平衡，下列敘述正確的是

A．c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)

B．加入幾滴濃鹽酸，平衡向左移動，溶液的pH值增大

C．加入大量水稀釋時，平衡向右移動，溶液中c(H＋)減小

D．c(NH4+) ＞ c(Cl－) ＞ c(H+) ＞c(OH－)

在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＜0。某研究小組研究其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷正確的是

A．圖I研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高

C．圖III研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較低

D．圖IV研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

（11分）（1）FeCl3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____（填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁溶于水的反應(yīng)（用離子方程式表示）：_______________________；把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。

（3）物質(zhì)的量濃度均為0.10 mol·L－1的三種溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3

pH由小到大排列的順序是 (用編號填寫)。

（4）NaHCO3溶液顯 性，原因是_______________________（用離子方程式表示）。

(9分) 觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是

（1）在①圖中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為： 。

（2）在②圖中，待鍍鐵制品應(yīng)與電源 極相連，電極反應(yīng)式為： 。

（3）在③圖中,外電路電子由 極流向 極，若電解液為KOH溶液，則b極的反應(yīng)式為 。

(7分)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99 kJ·mol－1。

請回答下列問題：

（1）已知圖中C 點表示2mol SO3(g)的總能量，則A點表示： ；E所代表的能量是 ；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 影響。（填“有”或“無”）。

（2）圖中△H= kJ·mol－1。

(13分) （1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:

6Ag(s) + O3(g) = 3Ag2O(s) ΔH1

已知2Ag2O(s) = 4Ag(s) + O2(g) ΔH2

則常溫下反應(yīng): 2O3(g) = 3O2(g)的ΔH= （用ΔH1和ΔH2表示）.

（2）在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中發(fā)生化學反應(yīng)：

CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g)

在不同溫度、不同投料比時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率見下表：

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K = 。

②若溫度不變，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 。（填“增大”、“減小”或“不變”。）

③由上表可知該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)。

④400 K時，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04 mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，平衡時NO2的體積分數(shù) 。

（3）下圖為連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物（NOx）的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖。則NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 。

(10分)已知草酸晶體()可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)：

現(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下：

①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化

③用濃度為0.1000 mol·L－1的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結(jié)果如下：

已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，請回答下列問題：

（1）滴定時，KMnO4標準溶液應(yīng)該裝在 (填酸式或堿式)滴定管中。

（2）在整個實驗過程中，不需要的儀器或用品是 (填序號)。

①100mL容量瓶 ②燒杯 ③滴定管夾 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平

（3）到達滴定終點的標志是 。

（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X= 。

（5）誤差分析(填：偏高、偏低、無影響)：

①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，則X值 ；

②若KMnO4標準溶液濃度偏低，則X值 。

在一定溫度下，向10 L密閉容器中充入5.2 mol NO2，達到平衡時， c（N2O4）=0.16 mol·L-1。

請計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K（請用三段式的方法寫出計算過程）。