堿性鋅錳干電池是生活中應用最廣泛的電池，下列說法中不正確的是(　　)

A．該電池正極反應式為：MnO₂＋H₂O＋e^－===MnO(OH)＋OH^－

B．電池工作時負極pH一定降低

C．用該電池作電源精煉銅，純銅與鋅連接

D．用該電池作電源電解硫酸銅溶液，負極溶解6.5 g鋅，陰極一定析出6.4 g銅

下列關于如圖所示裝置的敘述中正確的是(　　)

A．電流由鐵釘經(jīng)過導線流向石墨棒

B．該裝置是一個簡易的電解飽和食鹽水的裝置

C．石墨棒上發(fā)生的電極反應為：2H^＋＋2e^－===H₂↑

D．石墨棒上發(fā)生的電極反應為：2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間有無因果關系的判斷都正確的是(　　)

如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是(　　)

A．a(chǎn)是正極，發(fā)生還原反應

B．b是陽極，發(fā)生氧化反應

C．稀硫酸中硫酸根離子的物質的量不變

D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

下列敘述正確的是(　　)

A．銅、鐵和FeCl₃溶液形成的原電池，銅極放出氫氣

B．電解硫酸鈉溶液就是電解水，電解后溶液pH升高

C．鐵鍋生銹的正極反應為：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應為：2H^＋＋2e^－===H₂↑

甲、乙兩同學研究Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應的情況．

（1）常溫下，F(xiàn)eCl₃溶液的pH　　7（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因．

①甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）₃，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：　．

②乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，完成并配平其反應的離子方程式：

□Fe³⁺+□SO₃^2﹣+□　　═□Fe²⁺□　　+□　　

乙同學查閱資料得知：

（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe（OH）₃，設計并完成如下實驗：

甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）₃．而乙同學認為甲同學得出結論的證據(jù)仍然不足，乙同學的理由是　　．

（4）進一步確認Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應的情況，乙同學設計并完成如下實驗：

①經(jīng)檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe²⁺，檢驗Fe²⁺選用的試劑是　　（填字母）．

a．K₃[Fe（CN）₆]溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO₄溶液

②已知H₂SO₃是弱酸，請結合電離方程式說明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因：　　．

（5）結論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確．

氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究

（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同．

已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ/mol

3H₂（g）+N₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol

計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量　　kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵　　（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同．

（2）固氮是科學家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應的平衡常數(shù)，下列結論正確的是　　．

A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行

B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的

C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全

D．K越大說明合成氨反應的速率越大

（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應：3H₂（g）+N₂（g）⇌2NH₃（g）測得甲容器中H₂的轉化率為40%．

①判斷乙容器中反應進行的方向　　．（填“正向”或“逆向”）

②達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分數(shù)大小順序為　　．

（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學方程式　　．

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

（1）固體混合物A中的成分是　　．

（2）反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為　　．（填離子符號）請寫出生成該離子的離子方程式　　．

（3）x、y對應的數(shù)值范圍分別是　　、　　．

（4）下列關于NaClO調pH的說法正確的是　　．

a．加入NaClO可使溶液的pH降低

b．NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應ClO^﹣+H⁺═HClO，ClO^﹣消耗H⁺，從而達到調節(jié)pH的目的

c．NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO^﹣+H₂O═HClO+OH^﹣，OH^﹣消耗H⁺，從而達到調節(jié)pH的目的

（5）用NaClO調pH，寫出氯氣制取漂白液的離子方程式：　　．

某課外小組設計了下圖所示的實驗裝置（圖中固定裝置已略去），進行SO₂性質的研究．

（1）從物質分類的角度，SO₂屬于　　（填“酸性”或“堿性”）氧化物．

①圖中D裝置可用來驗證SO₂具有該性質，其中所加入的試劑是　　．

②當向該裝置通入SO₂時，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學用語解釋其原因是　　．

（2）從元素化合價的角度分析，SO₂具有　　性．

①當向該裝置通入SO₂ 一段時間后，可觀察C中溶液褪色，說明SO₂具有　　性，反應的化學方程式為　　．

②如驗證SO₂還具有另一方面的性質，可選擇的藥品是　　．

A．過氧化氫       B． 濃硫酸        C．氯水         D．硫化鈉溶液．

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質或結構信息如下表：

請用化學用語回答下列問題：

（1）X在元素周期表中的位置是　　．

（2）元素W的離子結構示意圖為　　．

（3）元素R的最高價氧化物的電子式為　　．

（4）X的氫化物和Z的氫化物反應形成化合物A，A中含有的化學鍵類型為　　，將A溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是　　．

（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質的水溶液呈酸性，其原因是　　．（用離子方程式表示）

（6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料．寫出工業(yè)上制取該氫氧化物的離子反應方程式　　．