天然皮革的主要成分是(　　)

A．凝固和變性的蛋白質(zhì)

B．糖類物質(zhì)

C．油脂

D．纖維類物質(zhì)

某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。

Ⅰ.利用如圖所示裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

(1)寫出負極的電極反應式：________________________。

(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產(chǎn)物做出假設(shè)：

假設(shè)1：鐵參與反應，被氧化生成Fe^2＋；

假設(shè)2：鐵參與反應，被氧化生成Fe^3＋；

假設(shè)3：____________________________________________________。

(3)為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：

①取0.01 mol/L FeCl₃溶液2 mL于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴K₃溶液，生成藍色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴K₃溶液，未見藍色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅。

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是____________________________。

(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施：________。

Ⅱ.利用如圖所示裝置做電解50 mL 0.5 mol/L的CuCl₂溶液實驗。

實驗記錄：

A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙先變藍后褪色(提示：Cl₂氧化性大于IO)；

B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。

(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：

①_________________________________________________________；

②_________________________________________________________。

(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是________(寫化學式)，試分析生成該物質(zhì)的原因：__________________________________。

按如圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極。請回答下列問題：

(1)Zn為________極。

(2)連接好裝置后，燒杯中的溶液發(fā)生反應的離子方程式是_________。

(3)圖中通過隔膜的SO向________(填“左”、“右”或“不”)遷移，Y極及其附近出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。

(4)常溫下，當Zn極質(zhì)量減少32.5 g時，X極生成氣體8.4 L(標準狀況)，若此時燒杯中溶液的體積為500 mL，則此時燒杯中溶液的pH＝________(不考慮生成的氣體溶于水)。

如圖所示，某同學設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：

(1)甲烷燃料電池負極反應式是__________________。

(2)石墨(C)極的電極反應式為__________________。

(3)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為________L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g。

(4)某同學利用甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe(OH)₂的實驗裝置(如圖所示)。

若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質(zhì)溶液最好用________。

若用于制Fe(OH)₂，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽極選用________作電極。

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(1)催化反硝化法中，H₂能將NO還原為N₂。25 ℃時，反應進行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。

①N₂的結(jié)構(gòu)式為________。

②上述反應離子方程式為________________，其平均反應速率v(NO)為________mol·L^－1·min^－1。

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO，寫出3種促進NO水解的方法__________________________。

(2)電化學降解NO的原理如圖所示。

①電源正極為________(填“A”或“B”)，陰極反應式為____________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm_左－Δm_右)為________g。

如圖所示，用鐵棒和石墨棒作電極電解1 L 1 mol/L的食鹽水，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．電鍵K與N連接，鐵棒被保護而免受腐蝕

B．電鍵K與N連接，正極反應式為4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑

C．電鍵K與M連接，當兩極共產(chǎn)生標準狀況下氣體33.6 L時，理論上生成1 mol NaOH

D．電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，就可實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅

如圖所示為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路。下列敘述不正確的是(　　)

A．a(chǎn)為直流電源的正極

B．c極發(fā)生的反應為2H^＋＋2e^－===H₂↑

C．f極為鋅板

D．e極發(fā)生氧化反應

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。RFC的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極產(chǎn)生2.24 L H₂

B．b電極上發(fā)生的電極反應式為4H₂O＋4e^－===2H₂↑＋4OH^－

C．c電極上進行還原反應，B池中的H^＋可以通過隔膜進入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應式為O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O

工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)₃。Fe(OH)₃具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用。某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計的裝置如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．為了增加污水的導電能力，應向污水中加入適量的H₂SO₄溶液

B．甲裝置中Fe電極的反應為Fe－3e^－===Fe^3＋

C．為了使燃料電池乙長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質(zhì)A為CO₂

D．當乙裝置中有1.6 g CH₄參加反應時，C電極理論上生成氣體的體積在標準狀況下為4.48 L

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是(　　)

A．圖①中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖②中，開關(guān)由M改置于N時，Cu­Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖③中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖④中，Zn­MnO₂干電池自放電腐蝕主要是由MnO₂的氧化作用引起的