對廢舊金屬采用的正確處理方法是(　　)

A．埋掉

B．不必處理

C．把廢舊金屬作為一種資源加以回收利用

D．把廢舊金屬倒入海洋中

下列金屬的工業(yè)制法正確的是(　　)

A．制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl₄)溶液中的鈦

B．煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C．制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉

D．煉銅：用黃銅礦經電解精煉得到純度為99.9%的銅

下列各組物質均能使Fe₂O₃還原成單質鐵的是(　　)

A．CO、O₂、He                        B．CO、CO₂、C

C．CO₂、H₂O、O₂                       D．Al、C、H₂

我國古代的濕法冶金術是世界聞名的。我國在世界上最先應用濕法冶金術冶煉出來的金屬是(　　)

A．Fe                                B．Cu

C．Ag                                D．Hg

關于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是(　　)

A．金屬元素僅存在于礦物中

B．金屬元素存在于礦物和動物體內，植物體內不含

C．少數金屬元素以游離態(tài)存在，大多數金屬元素以化合態(tài)存在

D．金屬元素在自然界中都以化合態(tài)形式存在

鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃雜質)是工業(yè)上制取

鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al₂(SO₄)₃和銨明礬晶體[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工藝流程

如圖所示：

請回答下列問題：

（1）固體a的化學式為________，Ⅲ中通入足量CO₂氣體發(fā)生反應的離子方程式為____________。

（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結晶、過濾洗滌。

（3）以1 000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al₂(SO₄)₃，需消耗質量分數98%的硫酸(密度1.84 g·cm^－3)________ L(保留一位小數)。

（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al₂O₃和H₂SO₄的物質的量之比為_____。

難溶性雜鹵石(K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：

K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O(s)2Ca^2＋＋2K^＋＋Mg^2＋＋4SO＋2H₂O

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。

（2）用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)₂溶液能溶解雜鹵石浸出K^＋的原因：_________________。

（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入_________溶液調濾液pH至中性。

（4）不同溫度下，K^＋的浸出濃度與溶浸時間的關系見右圖。

由圖可得，隨著溫度升高，

①________________，

②__________________。

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟③的離子方程式：____________________________________________。

（2）步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是__________。

（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過__________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。

（4）步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，

請解釋原因：________________________________________________________。

（5）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是____________________________________。

（6）提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，

請說明原因：_____________________________________________________________。

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(如下圖)。下列說法正確的是(　　)

A．25 ℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．石灰乳與Cl₂的反應中，Cl₂既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl₂能用鋼瓶貯運，所以Cl₂不與鐵反應

D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為

①2MoS₂＋7O₂2MoO₃＋4SO₂；

②MoO₃＋2NH₃·H₂O===(NH₄)₂MoO₄＋H₂O；

③(NH₄)₂MoO₄＋2HCl===H₂MoO₄↓＋2NH₄Cl；

④H₂MoO₄MoO₃＋H₂O；

⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。

則下列說法正確的是                                              (　　)

A．MoS₂煅燒產生的尾氣可直接排入空氣中

B．MoO₃是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C．H₂MoO₄是一種強酸

D．利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質的量之比為3∶3∶2