污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂(反應條件已省略)。

請回答下列問題：

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了________(填選項字母)。

A．廢棄物的綜合利用　　　               B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

(2)用MnCO₃能除去溶液中Al^3＋和Fe^3＋，其原因是

__________________________________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa時，

Mn(s)＋O₂(g)===MnO₂(s)

ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)===MnSO₄(s)

ΔH＝－1 065 kJ/mol

SO₂與MnO₂反應生成無水MnSO₄的熱化學方程式是____________。

(4)MnO₂可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽極的電極反應式是_________________________________。

(5)MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是_____________________________________。

(6)假設脫除的SO₂只與軟錳礦漿中MnO₂反應。按照圖示流程，將a m³(標準狀況)含SO₂的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為89.6%，最終得到MnO₂的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當于MnO₂________kg。

LiPF₆是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl₅為原料，低溫反應制備LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸點是－85.0 ℃，HF的沸點是19.5 ℃。

(1)第①步反應中無水HF的作用是_______、________。反應設備不能用玻璃材質(zhì)的原因是________________________(用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的________溶液沖洗。

(2)該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF₅極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF₅水解的化學方程式：

__________________________________________________________。

(3)第④步分離采用的方法是__________________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是__________________________________。

(4)LiPF₆產(chǎn)品中通�；煊猩倭縇iF。取樣品w g，測得Li的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中LiPF₆的物質(zhì)的量為________mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。

A、B、C、D、E、F、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。X可能是強酸，也可能是強堿。

(1)A的化學式是______________________________________。

(2)若X是強酸，將D與Cl₂同時通入水中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。

(3)若X是強堿，過量的B跟Cl₂反應除生成C外，另一產(chǎn)物是氯化物。

①過量的B跟Cl₂反應的化學方程式為________________________。

②工業(yè)生產(chǎn)中B→D的化學方程式為___________________________。

下圖所示的無機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，部分生成物和反應條件已略去。其中A與F是兩種酸式鹽；常溫下B、C、Y、Z是氣體，且B能使Z的水溶液褪色；E是一種常見的化肥；X中含有20個電子。

(1)寫出X的電子式________；E中含有的化學鍵類型是________。

(2)Z與C以物質(zhì)的量之比為31反應也能生成G，同時生成另一種二元化合物H，已知該反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，則H的化學式為________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它與水反應的化學方程式為___________________________________________________。

(3)將體積均為560 mL(標準狀況)的B和Z同時緩緩通入水中，得到1.0 L溶液，則溶液中c(H^＋)＝________mol/L。

(4)A～G七種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有________種。

如圖是中學化學常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、C、D、F、I為單質(zhì)，其余為化合物，C和D在點燃或者加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)。

試回答下列有關(guān)問題：

(1)圖中①～⑥反應中屬于非氧化還原反應的是________(填反應序號)；寫出其反應的化學方程式________________________。

(2)化合物K、J、G中含有的相同的元素在周期表中的位置是________；D單質(zhì)的一種同素異形體有很強的氧化性，可用于殺菌消毒，寫出它的化學式________。

(3)寫出反應②的化學方程式____________________；當有1 mol A反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。

(4)寫出反應④的一種重要的工業(yè)用途________。

(5)用A與F作電極材料，插入K溶液中，形成閉合回路，寫出負極電極反應式________________。

已知在一個1 L的密閉容器中放入4 mol N₂O₅氣體后會發(fā)生如下兩種反應：①N₂O₅(g)N₂O₃(g)＋O₂(g)；②N₂O₃(g)N₂O(g)＋O₂(g)。在某溫度下達到平衡后c(O₂)＝4.4 mol·L^－1，c(N₂O₃)＝1.6 mol·L^－1。求反應中N₂O₅的分解率。

　在真空密閉容器中加入a mol固體PH₄I，在一定的溫度下發(fā)生如下反應：

PH₄I(s)PH₃(g)＋HI(g)①

4PH₃(g)P₄(g)＋6H₂(g)②

2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)③

以上三個反應建立平衡后，測得HI為b mol，I₂為c mol，H₂為d mol，求：

(1)平衡后容器內(nèi)P₄和PH₃的物質(zhì)的量：________(用代數(shù)式表示)。

(2)a、b、c三者遵循的關(guān)系：a>________(填b、c的關(guān)系式)。

　在一恒容密閉容器中充入1 mol NO₂，建立如下平衡2NO₂(g)N₂O₄(g)，測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，在其他條件不變的情況下再充入1 mol NO₂，待新平衡建立時，NO₂的轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b的關(guān)系為(　　)

A．a>b  B．a<b  C．a＝b  D．無法確定

在密閉容器中充入4 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應4X(g)3Y(g)＋Z(g)，達到平衡時，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是(　　)

A．3.4 mol                       B．4 mol

C．2.8 mol                       D．1.2 mol

一定溫度下，反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，達到平衡時，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)＝2∶3∶4�？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃)＝1.4 mol，此時SO₂的物質(zhì)的量應是(　　)

A．0.4 mol  B．0.6 mol  C．0.8 mol  D．1.2 mol