1-對甲苯基-3-苯基-2-丙烯-1-酮（以下用M表示）是一種常見的工業(yè)原料，其結構簡式為：，工業(yè)上合成M線路如下（反應中生成的小分子已略去）：

已知：在稀堿作用下，兩分子的醛或酮可以互相作用，其中一個醛（或酮）分子中的α-氫加到另一個醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子β-羥基醛或一分子β-羥基酮。

請回答下列問題：

（1）有機物B的名稱為          。

（2）物質A、C的關系為           。

a．同系物      b．同分異構體     c．同素異形體       d．分子式相差1個CH₂

（3）①~④反應中，屬于加成反應的有          。

（4）反應②的化學方程式為                     。

（5）的同分異構體有許多。能與NaHCO₃反應，且含有聯苯基（上1個氫原子被取代）的同分異構體共有            種。

在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物。氫化物晶體的結構有共價型和離子型之分。

（1）氨氣是共價型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH₃)₂]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO^-簡寫為Ac^-）。反應方程式為：[Cu(NH₃)₂]Ac+ CO+NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac

①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式                  。

②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為                。

③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（—CH₃）碳和羧基（—COOH）碳的雜化方式分別是               。

④生成物[Cu(NH₃)₃CO]Ac中所含化學鍵類型有          。

a.離子鍵       b. 配位鍵     c. σ鍵        d. π鍵    

（2）某離子型氫化物化學式為XY₂，晶胞結構如下圖所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯數字1~6標注。

①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號Y原子均在晶胞         。（填“側面”或“內部”）  

②XY₂晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是         。

a．XY₂晶體>硅烷晶體>固態(tài)氨     b．XY₂晶體>固態(tài)氨>硅烷晶體

c．固態(tài)氨>硅烷晶體>XY₂晶體     d．硅烷晶體>固態(tài)氨>XY₂晶體

煤炭被人們譽為黑色的“金子”，它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法。

（1）煤的氣化和液化可以提高煤的利用率。煤的氣化技術的主要產物是         。煤的液化技術又分為直接液化和間接氧化。將煤隔絕空氣加強熱得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產品的技術稱為        。

（2）煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放。

①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術。原理如下：

上述過程中Fe²⁺的作用為          。寫出Fe²⁺Fe³⁺的離子方程式                。

②煤在燃燒時，進行脫硫處理，常采用             燃燒技術，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用。常用脫硫劑的主要化學成分為         （填化學式）。

③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術和脫硫、脫硝技術。濕法脫硫、脫硝技術中將煙氣通入           設備，用石灰水淋洗。

氨氧化法是工業(yè)生產中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如下圖所示的裝置。

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol·L^－1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、          。

（2）甲裝置不需要加熱即能同時產生氨氣和氧氣，燒瓶內固體X的名稱為         。

（3）乙裝置的作用是      ；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為         。

（4）當戊中觀察到             現象，則說明已制得硝酸。某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現象，請分析實驗失敗的可能原因                 。如何改進裝置                   。

（5）改進后待反應結束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現象是         ；為測定試管丁內硝酸溶液的濃度，從中取10mL溶液于錐形瓶中，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定。滴定前發(fā)現滴定管尖嘴處有少量氣泡，請選擇排出氣泡的正確操作是           。

工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH₄⁺、Fe^3＋、AsO₄^3－、Cl^－。為除去雜質離子，部分操作流程如下：

請回答問題：

（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g·L^－1，則該溶液中的pH約為        。

（2）NH₄⁺在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl形式存在�，F有一份(NH₄)₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，(NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄^＋)恰好是NH₄Cl溶液中c(NH₄^＋)的2倍，則c[(NH₄)₂SO₄]      c(NH₄Cl)（填：＜、=或＞）。

（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）投入生石灰調節(jié)pH到2~3時，大量沉淀主要成分為CaSO₄·2H₂O[含有少量Fe(OH)₃]，提純CaSO₄·2H₂O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量         ，充分反應后，過濾、洗滌、      。

（5）25℃, H₃AsO₄電離常數為K₁=5.6×10^－3_，K₂=1.7×10^－7_，K₃=4.0×10^－12。當溶液中pH調節(jié)到8~9時，沉淀主要成分為Ca₃(AsO₄)₂。

①pH調節(jié)到8左右Ca₃(AsO₄)₂才開始沉淀的原因是                           。

②Na₃AsO₄第一步水解的平衡常數數值為：            。

③已知：AsO₄^3－+2I^－+2H⁺= AsO₃^3－+I₂+H₂O ，SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2－+2I^－+4H⁺ 。上述兩個反應中還原性最強的微粒是        。

工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應制備H₂和CO， 再用H₂和CO合成甲醇。

（1）制取H₂和CO通常采用：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)  △H＝+131.4 kJ·mol^-1，下列判斷正確的是         。

a．該反應的反應物總能量小于生成物總能量

b．標準狀況下，上述反應生成1L H₂氣體時吸收131.4 kJ的熱量

c．若CO(g)+H₂(g)C(s)+H₂O(1)  △H＝－QkJ·mol^-1，則Q＜131.4

d．若C(s)+CO₂(g)2CO(g)  △H₁；CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)  △H₂ 則：△H₁+△H₂＝+131.4 kJ·mol^-1

（2）甲烷與水蒸氣反應也可以生成H₂和CO，該反應為：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)

已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數據如下表：    

根據表中數據計算：

①0 min ~ 2min 內H₂的平均反應速率為        。

②達平衡時， CH₄的轉化率為       。在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸氣，達到新平衡時H₂的體積分數與原平衡相比       （填“變大”、“變小”或“不變”），可判斷該反應達到新平衡狀態(tài)的標志有______。（填字母）

a．CO的含量保持不變                 b．容器中c(CH₄)與c(CO)相等

c．容器中混合氣體的密度保持不變       d．3ν_正（CH₄）=ν_逆（H₂）

（3）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH₃OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時Co²⁺被氧化成Co³⁺，Co³⁺把水中的甲醇氧化成CO₂，達到除去甲醇的目的。工作原理如下圖（ c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）。

①a電極的名稱為               。

②寫出除去甲醇的離子方程式                                。

③微生物電池是綠色酸性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應式為                   。

T^oC時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)C(s)  ∆H < 0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，下列判斷正確的是 

A．T^oC時，該反應的平衡常數值為4

B．c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行

C．若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高于T^oC

D．T^oC時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)

下列說法正確的是

A．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

B．根據CO₂通入漂白粉水溶液中，溶液先變渾濁后澄清，推斷SO₂通入也有同樣現象

C．向1 mL濃度均為0.05 mol·L^－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L^－1的

AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結論：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

D．將Fe(NO₃)₂晶體溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通過觀察溶液變紅確定硝酸亞鐵晶體已被氧化

某溶液可能含有Na⁺、Fe³⁺、Br^﹣、I^﹣、HCO₃^﹣、SO₃^2﹣、NO₃^﹣等離子①向該溶液中滴加氯水，無氣泡產生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl₂溶液產生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍，則在該溶液中肯定存在的離子組是

A．Na⁺、I^﹣、SO₃^2﹣                   B．Na⁺、Br^﹣、SO₃^2﹣ 

C．Fe³⁺、Br^﹣、NO₃^﹣                  D．Na⁺、Br^﹣、NO₃^﹣

將10.7gMg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中，產生標準狀況下3.36L氣體。另取等質量的合金溶于過量鹽酸中，生成標準狀況下7.84L氣體，向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀物質的量為

A. 0.1mol             B. 0.2mol           C.0.25mol          D. 0.3mol