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1-對甲苯基-3-苯基-2-丙烯-1-酮(以下用M表示)是一種常見的工業(yè)原料,其結構簡式為:,工業(yè)上合成M線路如下(反應中生成的小分子已略去):
已知:在稀堿作用下,兩分子的醛或酮可以互相作用,其中一個醛(或酮)分子中的α-氫加到另一個醛(或酮)分子的羰基氧原子上,其余部分加到羰基碳原子上,生成一分子β-羥基醛或一分子β-羥基酮。
請回答下列問題:
(1)有機物B的名稱為 。
(2)物質A、C的關系為 。
a.同系物 b.同分異構體 c.同素異形體 d.分子式相差1個CH2
(3)①~④反應中,屬于加成反應的有 。
(4)反應②的化學方程式為 。
(5)的同分異構體有許多。能與NaHCO3反應,且含有聯苯基(上1個氫原子被取代)的同分異構體共有 種。
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在元素周期表中,除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物。氫化物晶體的結構有共價型和離子型之分。
(1)氨氣是共價型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-)。反應方程式為:[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式 。
②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為 。
③醋酸分子中的兩個碳原子,甲基(—CH3)碳和羧基(—COOH)碳的雜化方式分別是 。
④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學鍵類型有 。
a.離子鍵 b. 配位鍵 c. σ鍵 d. π鍵
(2)某離子型氫化物化學式為XY2,晶胞結構如下圖所示,其中6個Y原子(○)用阿拉伯數字1~6標注。
①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號Y原子均在晶胞 。(填“側面”或“內部”)
②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是 。
a.XY2晶體>硅烷晶體>固態(tài)氨 b.XY2晶體>固態(tài)氨>硅烷晶體
c.固態(tài)氨>硅烷晶體>XY2晶體 d.硅烷晶體>固態(tài)氨>XY2晶體
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煤炭被人們譽為黑色的“金子”,它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率,減少有害氣體的排放,人們采取了各式各樣的方法。
(1)煤的氣化和液化可以提高煤的利用率。煤的氣化技術的主要產物是 。煤的液化技術又分為直接液化和間接氧化。將煤隔絕空氣加強熱得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產品的技術稱為 。
(2)煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放。
①在燃燒前,可以采用微生物脫硫技術。原理如下:
上述過程中Fe2+的作用為 。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式 。
②煤在燃燒時,進行脫硫處理,常采用 燃燒技術,在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室,使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒,起到固硫作用。常用脫硫劑的主要化學成分為 (填化學式)。
③煤在燃燒后,煙氣凈化常采用除塵技術和脫硫、脫硝技術。濕法脫硫、脫硝技術中將煙氣通入 設備,用石灰水淋洗。
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氨氧化法是工業(yè)生產中制取硝酸的主要途徑,某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質,設計了如下圖所示的裝置。
(1)若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol·L-1,配制該濃度的氨水100mL,用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 。
(2)甲裝置不需要加熱即能同時產生氨氣和氧氣,燒瓶內固體X的名稱為 。
(3)乙裝置的作用是 ;寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為 。
(4)當戊中觀察到 現象,則說明已制得硝酸。某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗,沒有觀察到此現象,請分析實驗失敗的可能原因 。如何改進裝置 。
(5)改進后待反應結束,將丁裝置倒立在盛水的水槽中,會觀察到的現象是 ;為測定試管丁內硝酸溶液的濃度,從中取10mL溶液于錐形瓶中,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定。滴定前發(fā)現滴定管尖嘴處有少量氣泡,請選擇排出氣泡的正確操作是 。
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工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-。為除去雜質離子,部分操作流程如下:
請回答問題:
(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,硫酸的濃度為4.9g·L-1,則該溶液中的pH約為 。
(2)NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在,F有一份(NH4)2SO4溶液,一份NH4Cl溶液,(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍,則c[(NH4)2SO4] c(NH4Cl)(填:<、=或>)。
(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化),溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)投入生石灰調節(jié)pH到2~3時,大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3],提純CaSO4·2H2O的主要操作步驟:向沉淀中加入過量 ,充分反應后,過濾、洗滌、 。
(5)25℃, H3AsO4電離常數為K1=5.6×10-3,K2=1.7×10-7,K3=4.0×10-12。當溶液中pH調節(jié)到8~9時,沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。
①pH調節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是 。
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數數值為: 。
③已知:AsO43-+2I-+2H+= AsO33-+I2+H2O ,SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ 。上述兩個反應中還原性最強的微粒是 。
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工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應制備H2和CO, 再用H2和CO合成甲醇。
(1)制取H2和CO通常采用:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.4 kJ·mol-1,下列判斷正確的是 。
a.該反應的反應物總能量小于生成物總能量
b.標準狀況下,上述反應生成1L H2氣體時吸收131.4 kJ的熱量
c.若CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(1) △H=-QkJ·mol-1,則Q<131.4
d.若C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1;CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2 則:△H1+△H2=+131.4 kJ·mol-1
(2)甲烷與水蒸氣反應也可以生成H2和CO,該反應為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣,測得的數據如下表:
不同時間各物質的物質的量/mol | ||||
0 min | 2min | 4min | 6min | |
CH4 | 2.00 | 1.76 | 1.60 | n2 |
H2 | 0.00 | 0.72 | n1 | 1.20 |
根據表中數據計算:
①0 min ~ 2min 內H2的平均反應速率為 。
②達平衡時, CH4的轉化率為 。在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸氣,達到新平衡時H2的體積分數與原平衡相比 (填“變大”、“變小”或“不變”),可判斷該反應達到新平衡狀態(tài)的標志有______。(填字母)
a.CO的含量保持不變 b.容器中c(CH4)與c(CO)相等
c.容器中混合氣體的密度保持不變 d.3ν正(CH4)=ν逆(H2)
(3)合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇(CH3OH),常用向廢液中加入硫酸鈷,再用微生物電池電解,電解時Co2+被氧化成Co3+,Co3+把水中的甲醇氧化成CO2,達到除去甲醇的目的。工作原理如下圖( c為隔膜,甲醇不能通過,其它離子和水可以自由通過)。
①a電極的名稱為 。
②寫出除去甲醇的離子方程式 。
③微生物電池是綠色酸性燃料電池,寫出該電池正極的電極反應式為 。
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ToC時,在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應:A(g)+B(g)C(s) ∆H < 0,按照不同配比充入A、B,達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示,下列判斷正確的是
A.ToC時,該反應的平衡常數值為4
B.c點沒有達到平衡,此時反應向逆向進行
C.若c點為平衡點,則此時容器內的溫度高于ToC
D.ToC時,直線cd上的點均為平衡狀態(tài)
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下列說法正確的是
A.水的電離過程是吸熱過程,升高溫度,水的離子積增大、pH減小
B.根據CO2通入漂白粉水溶液中,溶液先變渾濁后澄清,推斷SO2通入也有同樣現象
C.向1 mL濃度均為0.05 mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-1的
AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色。結論:Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D.將Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,通過觀察溶液變紅確定硝酸亞鐵晶體已被氧化
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某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等離子①向該溶液中滴加氯水,無氣泡產生,溶液呈橙色;②向橙色溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀;③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍,則在該溶液中肯定存在的離子組是
A.Na+、I﹣、SO32﹣ B.Na+、Br﹣、SO32﹣
C.Fe3+、Br﹣、NO3﹣ D.Na+、Br﹣、NO3﹣
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將10.7gMg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中,產生標準狀況下3.36L氣體。另取等質量的合金溶于過量鹽酸中,生成標準狀況下7.84L氣體,向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液,得到沉淀物質的量為
A. 0.1mol B. 0.2mol C.0.25mol D. 0.3mol
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