1．《科學》曾評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．水質優(yōu)劣直接影響人體健康．海洋是化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景．人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規(guī)蒸餾法，技術和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法．
（1）天然水在凈化處理過程中加入明礬做混凝劑，其凈水作用的原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水檢驗其硬度，因為高級酯肪酸鈉，能與硬水中的鈣離子、鎂離子形成硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀．家用凈水器中裝有活性炭和陽離子交換樹脂（NaR），用過的陽離子交換樹脂放入食鹽水中可再生．
（3）電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．陽極的主要電極反應式是2Cl^--2e^-═Cl₂↑．在陰極附近加入無色酚酞，看到的現(xiàn)象是陰極附近溶液變紅色，有無色氣體放出．淡水的出口為b（填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食鹽，制取純堿的簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①濾出晶體C后，從濾液D中提取氯化銨有兩種方法：
方法一、通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；
方法二、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾．
對兩種方法的評價正確的是（選填編號）ad．
a．方法一析出的氯化銨純度更高          b．方法二析出的氯化銨純度更高
c．方法一的濾液可直接循環(huán)使用          d．方法二的濾液可直接循環(huán)使用
②提取的NH₄Cl中含有少量Fe²⁺、SO₄^2-．將產品溶解，加入H₂O₂，加熱至沸，再加入BaCl₂溶液，過濾，蒸發(fā)結晶，得到工業(yè)氯化銨．加熱至沸的目的是使Fe³⁺完全水解為Fe（OH）₃．濾渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄．

20．氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
（1）電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖所示，為使電解產物全部轉化為NH₄NO₃，需補充物質A，A是NH₃，理由是：根據(jù)反應：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，電解產生的硝酸多，需補充NH₃．
（2）實驗室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應為2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c（NO₃?）、c（NO₂?）和c（CH₃COO?）由大到小的順序為c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）（已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4mol/L，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.7×10^-5mol/L）．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH
（3）100℃時，將0.400mol 的NO₂氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表所示數(shù)據(jù)．

時間/s	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為0.15mol/（L．min）；n₃=n₄（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)的值為2.8．
②若在相同條件下，最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，達到上述同樣的平衡狀態(tài)，則N₂O₄的起始濃度是0.1mol/L；假設從放入N₂O₄到平衡時需要80s，則達到平衡時四氧化二氮的轉化率為60%．

19．某小組以CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
（1）氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c₁mol/L的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c₂ mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V₂mLNaOH溶液．氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）
①裝置中安全管2的作用是使A瓶中壓強穩(wěn)定．盛10%NaOH溶液儀器3的名稱是分液漏斗．
②用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用堿式滴定管，用酚酞做指示劑，判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象為溶液變?yōu)闇\紅色，且30秒內不褪色．
③樣品中氨的質量分數(shù)表達式為$\frac{（{C}_{1}{{V}_{\;}}_{1}-{C}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}×17}{w}$×100%．測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（2）氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO₃標準溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag₂CrO₄為磚紅色）．滴定終點時，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5mol/L，則c（CrO₄^2-）為2.8×10^-3mol/L，（已知：K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）
（3）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量比為1：6：3，又知X 的化學式類似于氫氧化二氨合銀Ag（NH₃）₂OH，制備X的化學方程式為2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O．X的制備過程中溫度不能過高的原因是溫度越高過氧化氫分解、氨氣逸出，都會造成測量結果不準確．

18．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業(yè)生產流程如圖1．

請回答下列問題．
（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C═2Fe+2TiO₂+CO₂↑，鈦酸亞鐵的化學式為FeTiO₃；鈦酸亞鐵和濃H₂SO₄反應的產物之一是TiOSO₄，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為FeTiO₃+2H₂SO₄═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
（2）上述生產流程中加入鐵屑的目的是防止Fe²⁺氧化．此時溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等陽離子．常溫下，其對應氫氧化物的K_sp如下表所示．

氫氧化物	Fe（OH）2	TiO（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	8.0×10-16	1.0×10-29	1.8×10-11

①常溫下，若所得溶液中Mg²⁺的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于10時，Mg（OH）₂開始沉淀．
②若將含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為TiO²⁺+2H₂O═TiO（OH）₂↓（或H₂TiO₃）+2H⁺）．
（3）中間產品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應制取TiCl₄的方程式為TiO₂+2C+2Cl₂=TiCl₄+2CO．Mg還原TiCl₄過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是隔絕空氣．除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是稀鹽酸．
（4）在800～1 000℃時電解TiO₂也可制得海綿鈦，裝置如圖2所示．圖中b是電源的正極，陰極的電極反應式為TiO₂+4e^-═Ti+2O^2-．

17．化學與社會、生活緊密相關．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	化學危險品發(fā)生爆炸事故后，人員應該向上風方向撤離
	B．	含有硫酸的工業(yè)廢水用硝酸鋇處理后再排放有利于減少水體污染
	C．	用聚苯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，可節(jié)約成本，但是不利于人體健康和環(huán)保
	D．	“閱兵藍”的出現(xiàn)說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，可以有效地減輕霧霾和保證空氣質量

16．向某NaOH溶液中通人CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加人鹽酸，產生的氣體體積V（CO₂）與加人鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況，且（2）．（3）．（4）圖中分別有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷一定正確的是（不計CO₂的溶解）（　�。�

	A．	（1）圖顯示M中只有一種溶質且為Na2CO3
	B．	（3）圖顯示M中有兩種溶質且為Na2CO3．NaOH
	C．	（2）圖顯示M中有兩種溶質且為Na2CO3．NaHCO3
	D．	（4）圖顯示M中c（NaHCO3）=c（Na2CO3）

15．Na₂O₂可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學習小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na₂O₂的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO₂粉末，又有氣泡產生．
①使酚酞溶液變紅是因為過氧化鈉和水反應生成堿氫氧化鈉，紅色褪去的可能原因是反應生成的H₂O₂具有漂白作用．
②加入MnO₂反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）Na₂O₂有強氧化性，H₂具有還原性，有同學猜想Na₂O₂與H₂能反應．為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下．

步驟1：按上圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品．
步驟2：打開K₁、K₂，產生的氫氣流經裝有Na₂O₂的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象．
步驟3：檢驗H₂的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na₂O₂開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色．
步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K₁．
①添加稀鹽酸的儀器名稱是長頸漏斗；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質氣體．
②必須檢驗氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸．
③設置裝置D的目的是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置和過氧化鈉反應影響實驗驗證．
④你得到的結論是氫氣和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉，Na₂O₂+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反應請用化學方程式表示）．

14．有機物N和R為高分子材料，其制取的流程如圖所示：

已知：
（1）反應Ⅰ的反應條件是氫氧化鈉水溶液加熱后酸化；化合物C的結構簡式是．
（2）由生成的反應類型是取代反應，D生成E的過程中，濃硫酸的作用催化劑和吸水劑．
（3）B中含氧官能團的名稱是羧基、羥基．
（4）反應Ⅱ的化學方程式是．
（5）下列說法正確的是ac（填序號）．
a．A可與NaOH溶液反應                b．常溫下，A能和水以任意比混溶
c．化合物C可使高錳酸鉀酸性溶液褪色    d．E存在順反異構體．

13．下列用品的主要成分及其用途對應不正確的是（　　）

	A	B	C	D
用品
主要成分	Fe	NaHCO3	Si	Fe2O3
用途	可運輸濃硫酸	發(fā)酵	光導纖維	涂料

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關他們的信息如下表所示．

元素	部分結構知識	部分性質
X	X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子	X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
W	W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）	化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+

填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；Y的一種氧化物能導致溫室效應，該氧化物的電子式火；Z的單質與W的單質一定條件下可發(fā)生反應生成化合物A，A中所含化學鍵類型為共價鍵．
（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．
（3）實驗室制取Z單質的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）實驗室制取X的氫化物的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；工業(yè)上用此氫化物制取X的最高價含氧酸的第一步反應方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．