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12．相同質(zhì)量的NO2和N2O4，它們之間的關(guān)系正確的是（　　）
A．體積之比為2：1B．原子總數(shù)之比為1：2
C．物質(zhì)的量之比為1：1D．氧原子的個數(shù)之比為1：1

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11．兩燒杯中分別盛有100mL3mol/L的硫酸溶液或100mL3mol/L的氫氧化鈉溶液（先后順序不確定），向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為3：4，下列說法正確的是（　　）
A．參加反應(yīng)的H2SO4為0.2molB．參加反應(yīng)的NaOH約為0.27mol
C．加入鋁粉的質(zhì)量為5.4gD．與硫酸反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量7.2g

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10．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變棕黃色．下列判斷正確的是（　　）
A．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
B．上述實驗中，有一個氧化還原反應(yīng)
C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
D．上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+

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9．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol•L-1鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．試計算：
（1）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量．
（2）將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標況下放出氣體的體積．

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8．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．氧化性；Na+＜Mg2+＜Al3+B．半徑：C1-＞S2-＞F-
C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

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7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．與足量稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3比NaHCO3更劇烈
D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3放出的CO2更多

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6．除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑正確的是（　�。�
A．NaOH溶液（Ba（OH）2）：用K2SO4溶液B．NaCl溶液（Na2SO4）：用Ba（NO3）2溶液
C．KOH溶液K2CO3：用CaCl2溶液D．HNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液

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5．按要求填空：
（1）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
（2）向稀硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性（寫出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（3）寫出實驗室制取二氧化碳反應(yīng)的離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（4）鑒別KCl溶液和K2CO3溶液的試劑是稀鹽酸（填名稱），離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（5）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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4．下列變化屬于還原反應(yīng)的是（　　）
A．Fe→FeSO4B．AgNO3→AgC．S→SO2D．CO32-→CO2

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3．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（　　）
A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$  2Na+Cl2↑B．Al2O3+3H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al+3H2O
C．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2 Fe+3CO2D．MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑

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同步練習(xí)冊答案