12．有一包白色固體，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五種物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無(wú)色溶液；
②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生．
③取少量②中溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄，（填化學(xué)式，下同）一定不含有CuSO₄、BaCl₂，可能含有KNO₃．
（2）若要檢驗(yàn)未確定的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)說明如何操作（包括現(xiàn)象和結(jié)論）．取樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色，證明有KNO₃．

11．對(duì)一份白色固體，經(jīng)過初步分析得知，其含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄等物質(zhì)中的一種或幾種．甲乙兩位同學(xué)為了進(jìn)一步確定這份白色固體的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）甲取了少量白色固體在試管內(nèi)用水溶解，結(jié)果得無(wú)色澄清的液體．因此，甲判斷肯定有一種物質(zhì)不存在．這種物質(zhì)的化學(xué)式是：CuSO₄．
（2）在上述試管內(nèi)依次加入了稍過量的BaCl₂溶液和稀硝酸，結(jié)果是先產(chǎn)生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失，且溶液里冒出了無(wú)色氣泡．甲據(jù)此判斷肯定有兩種物質(zhì)存在．這兩種物質(zhì)是Na₂CO₃、Na₂SO₄，沉淀消失的有關(guān)的離子方程式是BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）乙將甲實(shí)驗(yàn)后所得混合物進(jìn)行了過濾，取濾液約2ml于另一支潔凈的試管里，然后向該其中加入了稍過量的AgNO₃溶液和稀硝酸，結(jié)果也產(chǎn)生了白色沉淀．因此乙判斷那份白色固體中肯定有NaCl．你認(rèn)為乙的結(jié)論：（填“對(duì)”或“不對(duì)”）不對(duì)，理由是：步驟（2）加入BaCl₂引入氯離子．．

10．固體X中可能含有MgCl₂、Na₂CO₃、K₂SO₃、KAlO₂中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	氣體1可能為NO和CO2的混合物
	B．	沉淀3可能為Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
	C．	沉淀4可能為BaCO3、BaSO3或二者混合物
	D．	固體粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2

9．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有CaCl₂、K₂CO₃（填化學(xué)式，下同），可能含有Ba（NO₃）₂，寫出步驟（3）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

8．有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是Na₂CO₃，一定不含有的物質(zhì)是Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂，可能含有的物質(zhì)是NaCl（以上空格均填化學(xué)式）．
（2）寫出步驟③中的離子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

7．某溶液由K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色透明溶液；
②在①所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
③在②所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺；
（2）原溶液中一定存在的離子是K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；
（3）原溶液中可能存在的離子是Cl^-，
（4）請(qǐng)寫出①和③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

6．有一包白色固體，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五種物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無(wú)色溶液；
②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生．
③取少量②中溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄，（填化學(xué)式，下同）一定不含有CuSO₄、BaCl₂，可能含有KNO₃．
（2）上述實(shí)驗(yàn)②過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

5．甲、乙、丙、丁是由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
	B．	溶液丙中還可以大量共存的離子有：I-、NO3-、SO42-
	C．	白色沉淀A可能溶解在溶液D中
	D．	甲為NaHCO3，乙為 AlCl3

4．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有K₂CO₃、CaCl₂，可能含有Ba（NO₃）₂．
（2）寫出一定發(fā)生的離子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加入足量BaCl₂ 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：
（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl^-否，
（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知混合物中應(yīng)含NH₄⁺離子，其物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g 沉淀的成份為BaCO₃、BaSO₄．請(qǐng)計(jì)算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量n（CO₃^2-）=0.04mol、n（SO₄^2-）=0.02mol．
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是A
A．該混合物中一定含有K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Cl^-，且n（K+）≥0.04mol
B．該混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Ca²⁺、K⁺、Cl^-
C．該混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有K⁺、Cl^-
D．該混合物中一定含有NH₄⁺、SO₄^2-，可能含有Ca²⁺、K⁺、Cl^-．