10．加入適量的H₂SO₄溶液，可使下列離子在溶液中的數(shù)目顯著減少的是（　　）

A．

Cl-

B．

NO3-

C．

Na+

D．

CO3-

9．實驗室中對于少量金屬鈉的保存方法，正確的是（　�。�

	A．	保存在水中		B．	密封，保存在廣口瓶中
	C．	用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中		D．	密封，保存在煤油中

8．25℃時，有100mL 0.1mol/LNaHB溶液pH=1
（1）若向該溶液中加V₁ mL水，使溶液pH變?yōu)?，則V₁=900mL （設(shè)溶液體積無變化）．
（2）25℃時此溶液和某濃度氨水pH之和為14，二者等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）=c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

7．有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）A是CH₃COONa．
（2）25℃時，0.1mol•L^-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c（H⁺）-c（NH₃•H₂O）=1×10^（a-14（用含有a的關(guān)系式表示）．
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（OH^-）＞ c（Ba²⁺）= c（Cl^-）＞ c（NH₄⁺）＞ c（H⁺）．
（4）在一定體積的0.005mol•L^-1的C溶液中，加入一定體積的0.001 25mol•L^-1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是1：4．

6．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
	B．	1 L 0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
	D．	等V、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞（OH-）

5．選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，以便完成下列反應(yīng)：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．畫出原電池的示意圖并寫出電極反應(yīng)．

4．由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．應(yīng)用如圖所示電解實驗可制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a極材料應(yīng)為Fe，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）電解液c可以是（填編號）BC．
A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl₂溶液
（3）d為苯，其作用為隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化．在加入苯之前對c應(yīng)做如何簡單處理？加熱煮沸．
（4）若c為Na₂SO₄溶液，當(dāng)電解一段時間看到白色Fe（OH）₂沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

3．金屬的腐蝕是指金屬與周圍接觸到的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子變?yōu)殛栯x子，發(fā)生氧化反應(yīng)．一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕．

2．在醫(yī)療上常使用一種熱敷袋，袋內(nèi)盛裝的主要成分是：鐵屑、碳粉、木屑、食鹽、水等．熱敷袋使用之前用塑料袋封裝，使之與空氣隔絕．使用時，打開塑料袋讓空氣進入，輕揉熱敷袋，就會放出熱量．使用完后，會發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成．試填寫下列空白：
（1）熱敷袋放出的熱量來源于原電池中的氧化還原反應(yīng)．
（2）鐵屑、碳粉、食鹽、水混合后，發(fā)生化學(xué)變化的原理是炭粉構(gòu)成原電池正極，NaCl溶液起電解質(zhì)溶液作用，從而形成原電池，加速Fe的氧化．
（3）寫出使用熱敷袋的過程中發(fā)生的電極反應(yīng)式和有關(guān)的化學(xué)方程式：
負(fù)極：2Fe-4e^-═2Fe²⁺，正極：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．總反應(yīng)：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃、2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．

1．下列事實與電化學(xué)無關(guān)的是（　�。�

	A．	鐵制自來水管不能與銅制水龍頭連接
	B．	紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色的保護層
	C．	白鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被腐蝕
	D．	家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹漬