科目: 來源: 題型:選擇題
酸 | 電離常數(shù)K1 | 電離常數(shù)K2 |
H2SO3 | 1.54×10-2 | 1.02×10-7 |
H2CO3 | 4.3×10-7 | 5.6×10-11 |
A. | pH:Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液 | |
B. | 結合H+能力:CO32-弱于SO32- | |
C. | NaHSO3溶液顯酸性的原因是:NaHSO3═Na++H++SO32- | |
D. | ①與②溶液等體積混合后的溶液中:c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-) |
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A. | 溫度升高不利于溴酸銀的溶解 | |
B. | 溴酸銀的溶解是放熱過程 | |
C. | 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結晶方法提純 | |
D. | 60℃時,將0.04g溴酸銀加入到10g水中,形成的分散系中存在沉淀溶解平衡 |
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A. | 等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù) | |
B. | 等物質的量的水與重水含有的中子數(shù) | |
C. | 同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數(shù) | |
D. | 等物質的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸完全反應時轉移的電子數(shù) |
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A. | 該有機物的分子式是C8H10NO3 | |
B. | 1mol該有機物最多能與2molBr2發(fā)生反應 | |
C. | 該有機物不能與Na2CO3溶液反應 | |
D. | 該有機物既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應 |
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A. | 該冶煉鋅的反應屬于置換反應 | |
B. | 煤炭中起作用的主要成分是C | |
C. | 冶煉Zn的反應方程式為:ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑ | |
D. | 倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物 |
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A. | 原子半徑:Z>Y>X | |
B. | X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液 | |
C. | Q和X形成的化合物不能與酸反應 | |
D. | R元素的含氧酸和W元素的含氧酸,酸性一定前者強 |
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A. | 過氧化鈣的化學式是Ca2O2 | |
B. | 1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應都生成0.5mol氧氣 | |
C. | 過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為2:1 | |
D. | 過氧化鈣中只含離子鍵 |
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A. | SO2漂白紙漿 | B. | 純堿清洗油污 | ||
C. | Na2S除污水中的Cu2+ | D. | 漂白粉漂白織物 |
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