16．將19.2g銅與400mL一定濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，銅完全溶解并產(chǎn)生NO氣體，所得溶液的體積仍是400mL．求：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積
（2）原HNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度．

15．二氧化氯是國際上公認(rèn)的含氯消毒劑中位移的高效消毒滅菌劑，對(duì)一切經(jīng)水體傳播的病原微生物均有很好的殺滅效果，在水處理等方面應(yīng)用廣泛．二氧化氯的部分性質(zhì)如表．某小組擬用如圖A所示裝置模擬工業(yè)發(fā)用潮濕的KCIO₃和草酸（H₂C₂O₂）在60℃時(shí)反應(yīng)制取收集液態(tài)ClO₂

色態(tài)		溶于堿	超過1kPa受熱 或遇光
常溫氣體	-59-11℃紅黃色液體	生成亞氯酸鹽和氯酸鹽	爆炸

回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶
（2）溫度計(jì)的作用是測量反應(yīng)溫度，使用電動(dòng)攪拌泵攪拌反應(yīng)混合物的目的是增大反應(yīng)速率
（3）保存液態(tài)ClO₂的條件是d（填字母）
a．常溫、密封、不避光  b．低溫、敞口、不避光  c．常溫、敞口、避光  d．低溫、密封、避光
（4）燒堿溶液的作用是吸收尾氣
（5）亞氯酸鈉（NaClO₂）也可用于二氧化氯的制備
①觀察亞氯酸鈉的溶解度曲線圖B，要從NaClO₂溶液制得不含結(jié)晶水的晶體，操作是蒸發(fā)結(jié)晶，控制條件是減壓蒸發(fā)，溫度略高于（或大于）38℃
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證酸性條件下亞氯酸鈉的氧化性強(qiáng)于碘（I₂）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量NaClO₂溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液變藍(lán)說明亞氯酸鈉的氧化性強(qiáng)于碘

14．如圖a、b均為鉑電極，電解一段時(shí)間后，燒杯中溶液的pH增大，則選用的電解質(zhì)溶液可以是（　�。�

A．

H2SO4溶液

B．

NaCl溶液

C．

AgNO3溶液

D．

KOH溶液

13．某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH${\;}_{4}^{+}$和NH₃•H₂O的形式存在，該廢水的處理流程如圖
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．用離子方程式表示甲NaOH溶液的作用：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，升溫至30℃的作用是降低氨氣的溶解度
（2）請(qǐng)指出過程Ⅲ的一種措施，使“達(dá)標(biāo)廢水”能澆灌農(nóng)田：向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂．

12．常溫下0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液，下列判斷正確的是（　　）

	A．	溶質(zhì)的電離方程式為NaHSO3═Na++H++SO32-
	B．	c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
	C．	c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）
	D．	加入少量NaOH固體，c（HSO3-）與c（Na+）均增大

11．防止金屬腐蝕世界級(jí)難題，每年全世界鋼的四分之一因腐蝕而損失．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖甲是模擬鋼鐵腐蝕的裝置，發(fā)生的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，該腐蝕過程中正極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
（2）為降低某水庫的鐵閘門的腐蝕速率，可以采用圖乙方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用C（填編號(hào)）
A．銅  B．鈉  C．鋅  D．石墨
（3）圖丙所示方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，鐵閘門應(yīng)該連接直流電源的負(fù)極
（4）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅作陽極，鐵作陰極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅．鍍層磨損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡要說明原因：鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護(hù)

10．實(shí)驗(yàn)室配置100mL 1.0mol/L Na₂CO₃溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	用托盤天平稱取28.6g Na2CO3•10H2O晶體
	B．	將Na2CO3固體放入容器瓶中，加水至刻度線
	C．	定容時(shí)俯視液面，所得溶液濃度偏低
	D．	加水時(shí)不慎超過刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體

9．某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層不足8電子，其電離時(shí)結(jié)合其他離子使中心原子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)．例如硼酸在水中電離方程式為．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	硼酸是三元酸，抑制水的電離
	B．	硼酸分子中各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
	C．	硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH-═[B（OH）4]-
	D．	硼酸是兩性氫氧化物，也能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)

8．純水中c（H⁺）=5×10^-7mol/L，則此時(shí)純水中的c（OH^-）=5.0×10^-7mol/L，若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，則c（OH^-）=5.0×10^-11 mol/L在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-6mol/L，則溶液中c（H⁺）=5×10^-8mol/L．

7．已知，NO₂和溴蒸汽都是紅棕色氣體，且都有強(qiáng)氧化性．在加壓條件下，NO₂可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．下列試劑或方法中不能降NO₂和溴蒸氣區(qū)別開的是（　�。�

	A．	向兩種氣體中加入適量水，震蕩		B．	將兩種氣體分別通入AgNO3溶液中
	C．	用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)		D．	將兩種氣體加壓、冷卻