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科目: 來源: 題型:選擇題

18.某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):PbO2、PbSO4 (難溶鹽)、Pb(MnO42(高錳酸鉛強(qiáng)電解質(zhì))、H2O、X(水溶液呈無色)、H2SO4,已知X是一種鹽,且0.1molX在該反應(yīng)中應(yīng)失去3.01×1023個電子.下列說法中不正確的是( 。
A.若有9.8gH2SO4參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb(MnO42+4PbSO4+2H2O
C.Pb(MnO42既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.X是MnSO4

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科目: 來源: 題型:選擇題

17.某無色氣體可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等氣體中的若干種,為確定其成分,某學(xué)生進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

①將混合氣體導(dǎo)入品紅溶液中,紅色沒有變化.
②將混合氣體導(dǎo)入如圖裝置中,I中有紅棕色出現(xiàn);Ⅱ未見明顯現(xiàn)象;Ⅲ溶液中出現(xiàn)白色渾濁;V中CuO變?yōu)榧t色;Ⅵ中CuSO4出現(xiàn)藍(lán)色.
下列判斷正確的是(  )
A.混合氣體中一定有NO2和CO
B.混合氣體中一定沒有H2和NH3
C.混合氣體中一定含有H2、NO、CO2、HCl四種氣體
D.不能確定混合氣體中是否有NH3

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16.某烴的相對分子質(zhì)量為86,如果分子中含有3個-CH3、2個-CH2-和1個-CH-,則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.9種B.6種C.5種D.4種

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科目: 來源: 題型:填空題

15.有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液,其中c(Mg2+)為0.2mol/L,c(Cl-)為1.3mol/L,則Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L.

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14.人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下述化學(xué)方程式表示
C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ熱量,他每天至少要攝入806g葡萄糖.

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13.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是( 。
組別c(HCl)(mol•L-1溫度(℃)狀態(tài)
12.025塊狀
22.530塊狀
32.550粉末狀
42.530粉末狀
A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-2-4-1D.3-4-2-1

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12.下列說法不正確的是(  )
A.鋁制品經(jīng)久耐用的原因是在空氣中其表面可形成致密的氧化膜
B.Na-K合金可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
C.漂白粉可敞口保存
D.AgI可用于人工降雨

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11.硒和硫是同一主族元素,二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se.完成下列填空:
(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H2SeO3還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式:Se+2HNO3(濃)═H2SeO3+NO↑+NO2↑.
(2)已知:Se+2H2SO4(濃)═2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+則SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>SO2
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:
①1 SeO2+4  KI+4 HNO3→1Se+2 I2+4  KNO3+2 H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(4)實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.50%.

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10.洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:

(提示:Cl2和I-可發(fā)生置換反應(yīng))
(1)灼燒海帶時需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是ABCDE(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號字母填寫在空白處).
A.坩堝  B.坩堝鉗  C.三腳架  D.泥三角E.酒精燈
(2)過程②中充入足量Cl2的目的是將I-全部氧化為I2,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2
(3)操作③中所用的有機(jī)試劑可以是CCl4(只填一種).
(4)操作過程③可以分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
B.把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑(你所選)加入分液漏斗中,蓋好玻璃塞;
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,不時旋開活塞放氣,后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn);
H.靜置、分層.
a.上述G步操作的目的是保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡,使液體易于流下;
b.最后碘的有機(jī)溶液是通過選苯則填“漏斗上口,選CCl4則填“漏斗下口獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”).
(5)若要檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘,可以取樣加入淀粉溶液,觀察顏色變化.
(6)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,指出其錯誤有3處.

(7)進(jìn)行上述蒸餾操作時,使用水浴的原因是受熱比較均勻,溫度容易控制.

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9.在下列100mL液體中,分別加入0.05molNaOH晶體,溶液導(dǎo)電性變化較大的是( 。
A.0.5mol/L NH4Cl溶液B.0.5mol/L鹽酸
C.0.5mol/LH2SO4D.0.5mol/L醋酸

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同步練習(xí)冊答案