4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
	B．	0．lmol•L一1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值減小
	C．	鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
	D．	鍋爐中沉積的CaSO4和BaSO4都可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

3．世界能源消費的90%以上依靠化學技術(shù)．

（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H₂通常來自水煤氣．
已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-220.70kJ•mol^-1
2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂=+571.6kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H₃=+44.0kJ•mol^-1
則C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₄=+131.45kJ/mol
（2）燃料氣（流速為3000mL•h^-1；體積分數(shù)為50% H₂，0.90% CO，1.64% O₂，47.46% N₂）中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO₂催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除．CeO₂可由草酸鈰[Ce₂（C₂O₄）₃]灼燒制得，反應的化學方程式為Ce₂（C₂O₄）₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CeO₂+4CO↑+2CO₂↑；在CuO/CeO₂催化劑中加入不同的酸（HIO₃或H₃PO₄），測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1示．
加入HIO₃（填酸的化學式）的$\frac{CuO}{Ce{O}_{2}}$催化劑催化性能最好．催化劑為$\frac{CuO}{Ce{O}_{2}}$-HIO₃，120℃時，反應1h后CO的體積為5.4mL．
（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備的裝置如圖2已知產(chǎn)生的氣體a通入淀粉KI溶液，溶液變藍，持續(xù)一段時間后，藍色可逐漸褪去．則M極為電源的負（填“正”或“負”）極，B極區(qū)電解液為LiCl溶液（填化學式），該離子交換膜是陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
	B．	pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍
	C．	室溫下，pH=3的亞硫酸溶液中的氫離子濃度與pH=11的氨水中的氫氧根離子濃度相等
	D．	室溫時，將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍，則c（H+）：c （SO42-）=2：1

1．25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性（“酸性”、“中性”、“堿性”），請寫出溶液中的電荷守恒式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．

20．下列實驗操作中，正確的是（　�。�

	A．	利用電泳現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體
	B．	用滲析的方法除去膠體中的離子或分子，以凈化膠體
	C．	用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子
	D．	向新制Fe（OH）3膠體中加入足量AgNO3溶液，以除去膠體中的Cl-

19．有下列物：①乙醇、②苯酚、③乙醛、④丙烯酸（CH₂=CHCOOH）、⑤乙酸乙酯其中與溴水、酸性KMnO₄溶液、NaHCO₃溶液都能反應的是（　�。�

A．

①③

B．

②⑤

C．

④

D．

③④

18．電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
	B．	按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
	C．	按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
	D．	若X、Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol•L-1

17．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2
	B．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
	D．	CO2的電子式${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$

16．從海藻中提取單質(zhì)碘時，可先將海藻曬干、灼燒成灰，然后按圖所示進行實驗：

已知步驟②發(fā)生的主要化學反應為2NaI+Cl₂═2NaCl+I₂，試回答下列問題：
（1）步驟①、③、④所采用的分離方法分別為過濾、萃取、蒸餾；其中步驟③分離時所使用的主要玻璃儀器是分液漏斗，有機層在下層（選填“上”或“下”）．
（2）某同學在完成步驟④時，設計了如圖所示實驗裝置，該實驗裝置有三處錯誤，請予以指出溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管處；冷卻水的進出口顛倒；燒杯加熱應墊石棉網(wǎng)．最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集．
（3）若要使上述實驗水層中的溶質(zhì)析出，可采用的實驗方法是蒸發(fā)．

15．農(nóng)藥波爾多液是一種廣譜的保護性殺菌劑，廣泛應用于果樹、蔬菜和經(jīng)濟作物．波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因為鐵或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學反應，該反應屬無機反應類型中的（　　）

A．

化合反應

B．

中和反應

C．

氧化還原反應

D．

復分解反應