7．根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，同一物質(zhì)可以歸屬不同的物質(zhì)類別．K₂CO₃是一種鹽，但不屬于（　　）

A．

碳酸鹽

B．

鉀鹽

C．

酸式鹽

D．

正鹽

6．膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�

	A．	能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
	B．	膠體粒子能通過濾紙空隙
	C．	膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
	D．	膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

5．溫度一定時(shí)，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的一半．當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來濃度的1.8倍，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)		B．	氣體C的體積分?jǐn)?shù)增大
	C．	m+n＞p		D．	氣體A的轉(zhuǎn)化率升高

4．某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO₂和3mol H₂，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行
	B．	再加入一定量CO2，則n（CH3OH）/n（CO2）減小
	C．	溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
	D．	當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

3．分子式 C₄H₈O₂和C₅H₁₀O₂的兩種一元羧酸與乙二醇（HOCH₂CH₂OH）發(fā)生酯化反應(yīng)，生成分子式為C₁₁H₂₀O₄的酯最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

6種

B．

8種

C．

10種

D．

12種

2．下列各組中互為同分異構(gòu)的是（　　）

	A．	12C   14C		B．	O2  O3
	C．	SO2  SO3		D．	CH3CH2COOH 與CH3COOCH3

1．一定溫度下，向某容積為VL的密閉容器中充入amolA和bmolB，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（s）?cC（g）；5min時(shí)，測(cè)得C為xmol．下列說法中一定正確的是（　　）

	A．	5min時(shí)，v（C）=$\frac{x}{5}$Vmol•L-1•s-1
	B．	縮小容器體積平衡一定發(fā)生移動(dòng)
	C．	0-5min內(nèi)，v（A）：v（C）=a：c
	D．	0-5min內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率為$\frac{xc}{300aV}$mol•L-1•s-1

20．合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在某溫度下達(dá)列平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度是c（N₂）=3mol•L^-1 ，c（H₂）=9mol•L^-1，c（NH₃）=4mol•L^-1，則：
（1）該溫度時(shí)的平衡常數(shù)為$\frac{16}{2187}$；起始濃度c（N₂）=5mol•L^-1．
（2）H₂的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）平衡后要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有ce（填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓b．加入催化劑c．增加N₂的濃度
d．增加H₂的濃度e．分離出NH₃．

19．氯化亞砜（SOCl₂）液體是一種重要的有機(jī)合成試劑，還用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、燃料的生產(chǎn)等．回答下列問題：
（1）氯化亞砜遇水會(huì)產(chǎn)生白霧，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體．①寫出氯化亞砜與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．
②與SOCl₂中硫元素同價(jià)態(tài)的硫的含氧酸在溶液中存在三種含硫微粒，條件該含氧酸溶液的pH值，三種含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（ω）隨pH變化曲線如圖所示：按順序?qū)懗鯽、b、c代表的三種微粒的化學(xué)式H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-；該含氧酸二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka₂=10^-7．
（2）直接加熱AlCl₃•6H₂O固體過程中會(huì)生成中間產(chǎn)物堿式氯化鋁[Al₂（OH）_nCl_（6-n）]．
①若$\frac{m（堿式氯化鋁）}{m（起始AlC{l}_{3}•6{H}_{2}O）}$×100%=40%，則n=4（結(jié)果保留整數(shù)）
②將AlCl₃•6H₂O固體與氯化亞砜混合后加熱可得無水AlCl₃，試分析氯化亞砜所起的作用：AlCl₃•6H₂O與SOCl₂混合加熱，SOCl₂與AlCl₃•6H₂O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl₃及SO₂和HCl氣體，SOCl₂吸水，產(chǎn)物SO₂和HCl抑制AlCl₃水解；
（3）SOCl₂不穩(wěn)定，加熱到一定溫度可分解生成Cl₂、SO₂、S₂Cl₂（常溫下呈液態(tài)），寫出分解的方程式：4SOCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cl₂↑+2SO₂↑+S₂Cl₂，當(dāng)轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，所得氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1.5mol．
（4）一種新型超級(jí)可充電電池以金屬鋰和SOCl₂分別作負(fù)極、正極的活性物質(zhì)，電解液為LiAlCl₄-SOCl₂，放電時(shí)生成LiCl、S、SO₂，寫出充電時(shí)陽極電極反應(yīng)式：4Cl^-+S+SO₂-4e^-=2SOCl₂．

18．工業(yè)制取硫酸是一個(gè)連續(xù)的生產(chǎn)過程．今測(cè)得進(jìn)入接觸室時(shí)混合氣體（396K、40000kPa，主要成分為SO₂、O₂、N₂）的流量為1.0m³/s，從接觸室導(dǎo)出氣體（792K、40000kPa）的流量為1.8m³/s，據(jù)此，以下說法中正確的是（　�。�

	A．	SO2的催化氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	B．	SO2的轉(zhuǎn)化率一定為20%
	C．	導(dǎo)出氣體中SO3所占的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{2}{9}$
	D．	單位時(shí)間內(nèi)進(jìn)人接觸室的氣體與從接觸室導(dǎo)出的氣體的物質(zhì)的量之比為10：9