17．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題（答題時(shí)用具體元素符號(hào)表示）．  
（1）用數(shù)字標(biāo)注的元素中原子半徑最小的是①，半徑最大的是⑦，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是⑩，非金屬性最強(qiáng)的是⑥，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是⑨．
（2）③最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O，⑦單質(zhì)在⑤單質(zhì)中燃燒生成物的電子式
（3）工業(yè)制取單質(zhì)⑦的化學(xué)方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)⑨的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，單質(zhì)⑧與單質(zhì)⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

16．鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式Fe-2e^-=Fe²⁺其中吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

15．某原電池總反應(yīng)為Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，完成下列填空題
正極反應(yīng)：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺負(fù)極反應(yīng)：Cu-2e^-=Cu²⁺ 電解質(zhì)溶液FeCl₃溶液．

14．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)一次增大5種主族元素，其中元素A、E的單  質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
	B．	化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
	C．	金屬性：D＞C
	D．	D單質(zhì)能夠溶解于C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

13．干電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Zn+2NH₄⁺═Zn²⁺+2NH₃↑+H₂↑．下列說法正確的是（　�。�

	A．	碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	常見鋅錳干電池為二次電池
	D．	負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑

12．下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（　�。�

	A．	冰的密度小于液態(tài)水		B．	氨氣易液化
	C．	HF的沸點(diǎn)高于HI		D．	有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

11．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�

	A．	V（D）=0.40 mol•L-1•s-1		B．	V （C）=0.50 mol•L-1•s-1
	C．	V（B）=1.2 mol•L-1•min-1		D．	V（A）=0.30 mol•L-1•s-1

10．解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律時(shí)，與共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)的是（　�。�

	A．	N2比O2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定		B．	F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高
	C．	金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高		D．	HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依減弱

9．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�

A．

形成化學(xué)鍵

B．

氫氣燃燒

C．

鋁熱反應(yīng)

D．

電解熔融氯化鈉

8．下列離子化合物中含有共價(jià)鍵的是（　　）

A．

NaCl

B．

MgCl2

C．

Na2O

D．

NaOH