5．某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產流程如圖1：

已知石油裂解已成為生產H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應，G是具有香味的液體，試填空．
（1）A的名稱纖維素；B中含有的官能團的名稱醛基、羥基；
（3）寫出H發(fā)生加聚反應的方程式：n CH₂=CH₂$\stackrel{一定條件}{→}$；
（3）D→E的化學方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O；
（4）如圖2是某課外小組設計的實驗室制取G的裝置，A中方有濃硫酸，B中放有乙醇，無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液；請回答：
①濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑；
②若用同位素¹⁸0示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示¹⁸0位置的化學方程式：CH₃CH₂¹⁸OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．
③若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層為無色油狀液體，形成溶液顏色變淺．

4．為了探究原電池的工作原理，某化學學習小組設計了一組實驗，其裝置如圖：

（1）丙裝置中電流在外電路中的流動方向為由鎂流向鋁，丁裝置中負極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺，戊裝置中正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）電極類型除與電極材料的性質有關外，還與電解質溶液的性質有關．
（3）根據(jù)上述電池分析，負極材料是否一定參加電極反應？不一定（填“是”“否”或“不一定”）．請舉例說明上述五個電池中，戊裝置的負極材料沒有參與反應，其他電極的負極發(fā)生了氧化還原反應．

3．下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質）．請把與下面元素有關的性質相符的曲線標號（A、B、C、D）填入相應的空格中：
①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)是B
②第3周期元素的最高化合價是C
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑是A．
（2）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個；D元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個．請回答下列問題：
①寫出下列元素的符號：ANa，BAl，ECl．
②含有A元素的一種化合物，既存在離子鍵，又存在非極性共價鍵，則其電子式為．
③寫出A、B兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
寫出A、E兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式NaOH+HClO₄=NaClO₄+2H₂O．
④C、D、E三種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃．

2．有機化學中取代反應范疇很廣，下列反應中，屬于取代反應范疇的是（　�。�

	A．	CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br		B．	CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH（CN）OH
	C．	CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O		D．	CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

1．下列實驗結論正確的是（　�。�

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
A	向蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液	有白色沉淀析出，再加水，沉淀溶解	硫酸銨使蛋白質變性
B	將乙醇與酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液混合	橙色溶液變?yōu)榫G色	乙醇具有還原性
C	蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入銀氨溶液，水浴加熱	未出現(xiàn)銀鏡	蔗糖的水解產物為非還原性糖
D	將新制Cu（OH）2與葡萄糖溶液混合加熱	產生磚紅色沉淀（Cu2O）	葡萄糖具有氧化性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列有關有機化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分異構體
	B．	乙烯和苯使溴水褪色的原理相同
	C．	乙醇和乙酸均可與鈉反應放出氫氣
	D．	糖類、油脂、蛋白質均為高分子化合物

19．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　�。�

	A．	2mol/L鹽酸與鋅反應時，加入4mol/L的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率加快
	B．	對于可逆反應2CO+2NO?N2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快
	C．	工業(yè)上合成氨是放熱反應，升高溫度，正反應速率減慢
	D．	在K2SO4和BaCl2兩溶液反應時，增大壓強，生成沉淀速率加快

18．已知短周期元素的離子，_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-具有相同的電子層結構，則（　�。�

	A．	原子半徑：A＞B＞C＞D		B．	原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
	C．	離子半徑：C2-＞D-＞B+＞A2+		D．	單質的還原性：A＞B＞D＞C

17．下列有關化學鍵的敘述，正確的是（　　）

	A．	含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
	B．	單質分子中均不存在化學鍵
	C．	化學鍵的常見類型為離子鍵、共價鍵和氫鍵
	D．	離子化合物中一定含有離子鍵

16．借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是（　　）

	A．	已知Ca是第4周期、第ⅡA族元素，故Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性弱
	B．	已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強
	C．	已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應不如Na與水反應劇烈
	D．	已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半比F的原子半徑大