16．分子中苯環(huán)上的一個(gè)氫被-C₄H₉原子團(tuán)取代形成的有機(jī)物共有（　　）

A．

12種

B．

10種

C．

9種

D．

6種

15．下列各組物質(zhì)不 屬于同系物的是（　�。�

A．

和

B．

HOCH2-CH2OH和

C．

CH3CH2OH和

D．

HOCH2CH2OH和

14．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�

	A．	二溴乙烷：		B．	3-乙基-1-丁烯：
	C．	2-甲基-2，4-己二烯：		D．	2，2，3-三甲基戊烷：

13．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)發(fā)展、人口劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視．圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若變化①是置換反應(yīng)，圖中變化過程哪些是吸熱反應(yīng)①③（填序號(hào)）．

12．太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個(gè)重要課題．
①利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)．已知下列數(shù)據(jù)：

鹽	熔點(diǎn)/℃	熔化吸熱/KJ•mol-1	參考價(jià)格/元•kg-1
CaCl2•6H2O	29.0	37.3	780～850
Na2SO4•10H2O	32.4	77.0	800～900
Na2HPO4•12H2O	36.1	100.1	1600～2000
Na2S2O3•5H2O	48.5	49.7	1400～1800

其中最適宜作儲(chǔ)能介質(zhì)的是B（填字母）．
A、CaCl₂•6H₂O    B、Na₂SO₄•10H₂O    C、Na₂HPO₄•12H₂O    D、Na₂S₂O₃•5H₂O
②如圖是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲(chǔ)水容器，C是供陰天時(shí)加熱的輔助電熱器．根據(jù)
對(duì)水的密度的認(rèn)識(shí)，你估計(jì)在陽光照射下水將沿順（填“順”或“逆”）時(shí)針方向流動(dòng)．

11．某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H₂O，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，該反應(yīng)離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O （或3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O）．
（2）若A為淡黃色固體，C為無色的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為2Na₂O₂+4H⁺═O₂↑+4Na⁺+2H₂O．
（3）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₃O₄+4H₂SO₄=FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O．

10．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：

元素編號(hào)	元素特征信息
A	陽離子核外無電子
B	最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2
C	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
D	1molD單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2
E	原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
F	負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

（1）F的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）E在周期表中的位置為第三周期ⅢA族；
（3）C和D簡單離子的半徑大小為O^2-＞Na⁺；（用離子符號(hào)和“＞”、“=”或“＜”表示）
（4）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中C和F的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是bc（填序號(hào)）；
a．比較兩種單質(zhì)的顏色  　　　   b．比較氫化物的穩(wěn)定性
c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置   d．依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)
（5）A、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵．

9．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請(qǐng)回答下列問題：；
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（填具體離子）；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）在100mL18mol/L的濃的A、C、E 組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是ab；（填序號(hào)）
a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L
若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-+=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

8．過氧化鈣（CaO₂）常用作種子消毒劑、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑．已知某化工廠生產(chǎn)過氧化鈣的主要工藝流程如下：

（1）副產(chǎn)品的成分是NH₄Cl，CaCl₂固體溶解時(shí)，為加快溶解速率，可用玻璃棒攪拌
（2）在水洗操作中判斷沉淀是否洗凈的方法是取最后一次濾出液少許于試管中，滴加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈
（3）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化學(xué)方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=2NH₄Cl+CaO₂•8H₂O
（4）測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
步驟1：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應(yīng)．
步驟2：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
步驟3：逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述測定步驟一、二、三兩次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液體枳為VmL
已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①上述第三步滴定至終點(diǎn)，現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變成無色，且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍(lán)色
②CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）
③某同學(xué)步驟1和步驟2的操作都很規(guī)范，步驟3滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O₂也可以將KI氧化為I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，從而使測得的CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高．

7．PCl₃可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g•mL-1	其他
黃磷	44.1	280.5	1.82	2P（過量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3；2P+5Cl2（過量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
PCl3	-112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	1.675	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

（一）制備：如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl₃的裝置（部分儀器已省略）
（1）儀器乙的名稱冷凝管．
（2）實(shí)驗(yàn)室用漂白粉加濃鹽酸制備Cl₂的化學(xué)方程式：Ca（ClO）₂+4HCl═CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑．
（3）堿石灰的作用是吸收多余的Cl₂，防止污染環(huán)境，且防止空氣中的水分進(jìn)入，影響產(chǎn)品純度．
（4）向儀器甲中通入干燥Cl₂之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO₂，其目的是排盡裝置中的空氣，防止O₂和水與PCl₃反應(yīng)．
（二）提純：
（5）粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到PCl₃的純品．