10．將等物質(zhì)的量的X和Y混合氣體，通入密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），平衡時混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（　　）

A．

33%

B．

40%

C．

50%

D．

67%

9．某學生利用物質(zhì)間的互變，設計成一個平面魔方，如圖所示：
已知：
①A、B、C、D、G含有同種元素．
②E 是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．B具有氧化性，液顯黃色，能將SO₂氧化為F（H₂SO₄），F(xiàn)與A反應生成E、G．
③

純A（單質(zhì)）	B溶液	C固體	D固體	G溶液
顏色	銀白色（粉末狀時為黑色）黃色紅	褐色	紅棕色	淺綠色

依據(jù)以上信息填空：
（1）請寫出E的電子式．
（2）D的化學式Fe₂O₃．
（3）請寫出ABCDG所含的同種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
（5）寫出A→B化學方程式：2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃
（6）B→F的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

8．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A^-和B⁺的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．
回答下列問題：
（1）D²⁺的價層電子軌道示意圖為．
（2）四種元素中第一電離能最小的是K
（3）電負性最大的是F．（填元素符號）

7．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態(tài)）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大2～3 min
（2）哪一段時段的反應速率最小4～5 min．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）0.1mol/（L．min）．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水      B．NaCl溶液       C．Na₂CO₃溶液     D．CuSO₄溶液
你認為可行的是（填編號）AB．

6．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）B；
（2）其中代表石墨的是E，
（3）金剛石和石墨互稱碳的同素異形體．
（4）代表干冰的是C，它屬于分子晶體
（5）CO₂分子間通過分子間作用力結(jié)合起來．
（6）上述物質(zhì)中A、B、C三種熔點由高到低的排列順序為B＞A＞C．（用字母表示）

5．下列中和反應中放出熱量最多的是（　�。�

	A．	100 mL 0.3 mol/L 的HCl 和50 mL 0.3 mol/L 的NaOH相混合
	B．	80mL 0.3 mol/L 的HCl 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合
	C．	80mL 0.3 mol/L 的H2SO4 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合
	D．	50mL 0.3 mol/L 的H2SO4 和50 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液相混合

4．用R代表短周期元素，R最外層的2p能級上的未成對電子有3個，下列關于R的描述正確的是（　�。�

	A．	R的氧化物一定能溶于水
	B．	R的最高價氧化物對應水化物是H2RO3
	C．	R的氫化物的水溶液呈堿性
	D．	R的氧化物都能與NaOH反應

3．下列哪位科學家最先發(fā)現(xiàn)了電子（　�。�

	A．	Joseph John Thomson		B．	Ernest Rutherford
	C．	Justus von Liebig		D．	Jons Jakob Berzelius

2．將一份CaCO₃粉末放入200mL鹽酸中，恰好完全反應，收集到的CO₂體積為2.24L（標準狀況），求：
（1）CaCO₃的質(zhì)量     
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

1．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他們設計了如圖裝置以驗證 氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．他們設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
寫出所選用物質(zhì)的化學式：A：HNO₃　 B：CaCO₃C：Na₂SiO₃．