4．NH₃經(jīng)一系列反應可以得到HNO₃，如圖1所示：

（1）I中，NH₃ 和O₂在催化劑作用下反應，其化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）II中，2NO（g）+O₂2NO₂（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P₁、P₂）下溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較P₁、P₂的大小關系：P₁＜ P₂．（填“＞”，“＜”或“=”）
②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是隨溫度升高，平衡常數(shù)減�。�
（3）III中，降低溫度，將NO₂（g）轉化為N₂O₄（l），再制備濃硝酸．
已知：2NO₂（g） N₂O₄（g）△H₁
2NO₂（g）N₂O₄（l）△H₂
如圖3能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A．

（4）在一固定體積的密閉容器中，保持一定條件進行下列反應：2NO（g）+O₂?2NO₂（g），
①能判斷該反應一定能達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BDE．
A、單位時間內(nèi)生成2n molNO的同時生成n mol O₂；
B、混合氣體的溫度不再改變的狀態(tài)；
C、混合氣體的密度不再變化的狀態(tài)；
D、混合氣體的壓強不再變化的狀態(tài)；
E、混合氣體的平均相對分子質量不再變化的狀態(tài)．
②已知加3molNO和2mol O₂達到平衡狀態(tài)后，生成a mol NO₂．
A、在相同實驗條件下，在同一容器中改為加入6molNO和4molO₂，達到平衡后，NO₂的物質的量為b mol，則a和b的關系可表示為b＞2a．
B、在相同實驗條件下，在同一容器中改為加入1molNO和1molO₂，若要求在反應混合氣體中NO₂的體積分數(shù)不變，則還需要加入NO₂2mol．

3．用數(shù)字序號填空
（1）將下列物質進行分類：①正丁烷與異丁烷、②紅磷與白磷、③乙醇與二甲醚
④金剛石和石墨、⑤干冰與二氧化碳、⑥¹⁶O與¹⁸O，并對各組物質的異同點進行分析：
a．互為同素異形體：②④，b．互為同分異構體：①③．
（2）下列物質屬于離子晶體：⑥⑧，屬于分子晶體：②⑦，原子晶體：③⑤．
①銅  ②干冰  ③金剛石   ④鐵   ⑤水晶   ⑥氯化鈉   ⑦碘    ⑧氫氧化鈉．

2．在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列敘述能夠說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	容器中SO2、O2、SO3共存
	B．	SO2與SO3的濃度保持不變
	C．	容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2
	D．	反應容器中壓強不隨時間變化

1．下列物質性質遞變正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：C、Al、K依次增大
	B．	熱穩(wěn)定性：HF、NH3、SiH4依次增大
	C．	水化物的酸堿性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2堿性減弱
	D．	非金屬性：Cl、P、S依次增強

20．對于反應中的能量變化，表述正確的是（　　）

	A．	斷開化學鍵的過程會放出能量
	B．	放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
	C．	加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
	D．	化合反應均為放熱反應

19．下列說法，正確的是（　�。�

	A．	1H、D、T互為同位素		B．	金剛石、石墨、C60互為同分異構體
	C．	SO2和SO3互為同分異構體		D．	正丁烷和異丁烷互為同素異形體

18．有關化學用語正確的是（　�。�

	A．	硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na2++SO42-
	B．	Mg2+的結構示意圖：
	C．	氮氣的結構式：：N≡N：
	D．	氯化鎂的電子式：

17．近期伊朗將首批國產(chǎn)的核燃料棒加載到了核反應堆，引起中東局勢動蕩不安．${\;}_{92}^{235}$U是核電站的主要燃料，下列關于${\;}_{92}^{235}$U的說法正確的是（　　）

A．

質子數(shù)為235

B．

中子數(shù)為92

C．

電子數(shù)為143

D．

質量數(shù)為235

16．寫出符合下列條件的元素原子的電子排布式：
①自然界中含量居第二的金屬元素1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
②第四周期0族元素1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶
③能形成自然界中最硬的單質的元素1s²2s²2p²．

15．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一．在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學反應方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃═Cu（NH₃）₃（CO）Ac．
請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（2）寫出基態(tài)Cu⁺的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為4．
（4）寫出與CO互為等電子體的離子：CN^-．（任寫一個）
（5）某化合物的晶胞如圖所示，寫出該化合物的化學式XCl，距離每個X⁺最近的Cl^-的個數(shù)為4．