10．下列實(shí)驗(yàn)或操作方法正確的是（　�。�

	A．	甲圖裝置：用蘸有待測(cè)液的鐵絲，檢驗(yàn)K+
	B．	乙圖裝置：分離水和乙酸
	C．	丙圖裝置：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
	D．	丁圖裝置：從食鹽水中提取食鹽

9．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　　）

A．

石墨

B．

液態(tài)HCl

C．

葡萄糖

D．

熔融的Na2CO3

8．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率．
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO₄溶液起相似作用的是Ag₂SO₄．
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有增加鋅的表面積；升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等（答兩種）．
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體．記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

實(shí)驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

7．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A的最外層電子數(shù)相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍．請(qǐng)回答：
（1）A為H，B為O，C為Na，D為S．
（2）由A、B、C、D四種原子可以形成兩種化合物（每種化合物中都含有四種元素）可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出他們反應(yīng)的離子方程式H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（3）A和C形成的化合物CA的電子式為Na⁺[：H]^-．

6．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．
通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．回答：
（1）直流電源中，M為正極．
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是Ag，其質(zhì)量為2.16g．
（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：2：0.5：1．
（4）AgNO₃溶液的濃度（填“增大”“減小”或“不變”．下同）不變，H₂SO₄溶液的濃度增大．
（5）若H₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H₂SO₄溶液為45.18g．

5．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減�。换�合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①X為氫（名稱），Y為O（元素符號(hào)），Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO₄．
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

4．一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO₂氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂（g）═2NO（g）+O₂（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

	A．	混合氣體的密度不再變化
	B．	混合氣體的顏色不變化
	C．	混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1
	D．	單位時(shí)間生成2n mol NO，同時(shí)消耗2n mol NO2

3．將N₂、H₂的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器后，測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率分別為甲：v（H₂）=3mol/（L•min）；乙：v（N₂）=2mol/（L•min）；丙：v（NH₃）=1mol/（L•S）．則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率（　�。�

A．

v（甲）＞v（乙）＞v（丙）

B．

v（乙）＞v（丙）＞v（甲）

C．

v（丙）＞v（乙）＞v（甲）

D．

v（乙）＞v（甲）＞v（丙）

2．已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3		B．	非金屬活潑性：Y＜X＜Z
	C．	原子半徑：X＞Y＞Z		D．	原子最外層電子數(shù)：Z＞Y＞X

1．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	HCl電子式：H：Cl		B．	S原子結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O		D．	CO2結(jié)構(gòu)式：O═C═O