6．向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，不會(huì)產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是（　　）

	A．	X：澄清石灰水，Y：二氧化硫		B．	X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫
	C．	X：氫氧化鋇溶液，Y：二氧化碳		D．	X：偏鋁酸鈉溶液，Y：二氧化氮

5．少量SO₂通入“84消毒液”中，（84消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑）其離子反應(yīng)方程式最合理的是（　　）

	A．	H2SO3+ClO-→2 H++SO42-+Cl-		B．	SO2+ClO-+H2O→2 H++SO42-+Cl-
	C．	SO2+ClO-+H2O→SO32-+HClO		D．	SO2+ClO-+2OH-→SO42-+Cl-+H2O

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�

	A．	檢驗(yàn)溶液中SO42-的方法是：先加入BaCl2溶液，再加鹽酸
	B．	從溴水中提純單質(zhì)溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸餾
	C．	硫化鈉溶液中通入硫化氫氣體不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
	D．	除去CO2中少量HCl的方法是：將混合氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶

3．將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，煮沸一段時(shí)間后，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)，停止加熱，所得分散系．
（1）所得分散系與原FeCl₃溶液是不同的分散系，其本質(zhì)原因是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同；要證明它們是不同的分散系，最簡(jiǎn)單的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）在制得的紅褐色液體中 逐滴加入少量稀硫酸，有什么現(xiàn)象：先后寫出與現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黃色溶液，F(xiàn)e（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
（3）如果FeCl₃溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl₃溶液，有下列方案：
FeCl₃溶液（含NaCl）$→_{操作Ⅰ}^{試劑①}$A$\stackrel{試劑②}{→}$FeCl₃溶液，試劑②是HCl（填化學(xué)式）；“操作Ⅰ”為過濾（填操作名稱）．

2．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛．
一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收．
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是B．
A．Fe　　B．Fe²⁺　　C．Fe³⁺
（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO₂，以前有許多起因誤食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人體內(nèi)的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而失去與O₂結(jié)合的能力，這說明NaNO₂具有氧化性．下列也能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是A．
A．H₂O　　B．O₂　　C．FeCl₃　　D．鐵粉
（3）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有還原性．
（4）NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

1．HNO₃具有很強(qiáng)的氧化性，常溫下能氧化金屬Cu，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下（已配平）：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用雙線橋法（或單線橋法）表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是NO．
（3）HNO₃在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是AC．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）當(dāng)轉(zhuǎn)移9.03×10²³個(gè)電子時(shí)，生成的NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體的體積為11.2L．

20．在m g 濃度為c mol•L^-1，密度為ρ g/cm³的濃硫酸中加入一定量的水，稀釋成濃度為c/2mol•L^-1的硫酸，則加入水的體積為（　�。�

A．

小于m mL

B．

等于m  mL

C．

大于m  mL

D．

無法確定

19．下列離子方程式中正確的是（　　）

	A．	H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	B．	向NaOH溶液中滴入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
	D．	CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O

18．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：
①粗鹽和酸雨都是混合物；
②氨水和NaOH都是電解質(zhì)；
③冰和干冰既是純凈物又是化合物；
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是混合物；
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥純堿和熟石灰都是堿；
⑦豆?jié){和煙、霧都是膠體．
上述說法正確的是（　�。�

A．

①②③④

B．

①②④⑥

C．

③⑤⑥⑦

D．

①③④⑦

17．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	2 L濃度為0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA個(gè)氫離子
	B．	1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
	C．	由14g CO中含有的原子數(shù)為NA
	D．	在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4 NA