7．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）寫出⑤和⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的單質(zhì)；⑨的過氧化物；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl₂，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．
（5）請(qǐng)用電子式表示④和⑩組成的化合物的形成過程．

6．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH；
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物；⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物的電子式；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl₂，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．
（5）請(qǐng)用電子式表示④和⑦形成的化合物的形成過程．

5．動(dòng)手實(shí)踐：某同學(xué)做某項(xiàng)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀．

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客�周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)）

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	①	②	③	④	⑤	⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～F）

（3）步驟②的離子方程式S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-，
（4）此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：同周期從左到右元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)（或金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S）．

4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	（NH4）2CO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-=NH3•H2O
	B．	金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
	C．	用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
	D．	碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO32-

3．把7.2g鐵粉投入40ml某HNO₃溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO₂和NO的混合氣體0.08mol，若不考慮N₂O₄的存在，則原HNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度（　　）

A．

3.5 mol/L

B．

4.5 mol/L

C．

7.0 mol/L

D．

9.0 mol/L

2．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　　）

W	X
	Y	Z

	A．	W單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很活潑
	B．	Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
	C．	X、Y、Z氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
	D．	Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

1．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�

	A．	無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、H+
	B．	酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
	C．	堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
	D．	中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、I?

20．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
	B．	原子核外各電子層容納的電子數(shù)為2n2個(gè)
	C．	核外電子的分層排布就是核外電子的分層運(yùn)動(dòng)
	D．	ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得電子

19．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物
	B．	金屬元素和非金屬元素不可能形成共價(jià)化合物
	C．	凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物
	D．	離子化合物中可能有共價(jià)鍵

18．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定		B．	鈁（Fr）與水反應(yīng)比鉀與水反應(yīng)劇烈
	C．	鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱		D．	氫氧化鍶（Sr）比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)