3．化學與生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	乙烯可用作水果的催熟劑
	B．	二氧化硫可用作食品的漂白劑
	C．	交警可用酸性重鉻酸鉀來檢測司機是否酒駕
	D．	黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

2．x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下V L的x、y、z的混合氣體可與V L的H₂發(fā)生加成反應，則混合氣體中x、y、z的體積比不可能是（　�。�

A．

1：1：1

B．

3：2：3

C．

1：4：1

D．

3：2：1

1．現(xiàn)有①干冰②金剛石 ③NH₄Cl ④Na₂S四種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號）：
既存在離子鍵又存在共價鍵的是③；屬于非電解質(zhì)的是①．

20．已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁； 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂．則下列關(guān)于△H₁與△H₂大小比較中正確的是（　�。�

A．

△H1＞△H2

B．

△H1＜△H2

C．

△H1=△H2

D．

無法確定

19．下列實驗不能獲得成功的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗步驟
A	探究催化劑對化學反應速率的影響	向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B	探究乙醇能發(fā)生氧化反應	將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中
C	探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴	將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中
D	探究濃度對反應速率的影響	取少量等質(zhì)量的相同鐵粉，分別加入1mol/L的硫酸和18mol/L的硫酸中，觀察現(xiàn)象

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．成語“惡狗酒酸”中隱藏著一個寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，問里人其故．里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗輒迎面嚙之，是以酒酸不售也． 下列關(guān)于“酒”的說法錯誤的是（　�。�

	A．	“惡狗酒酸”的成語中涉及了氧化反應
	B．	飲用的白酒是純凈物，即乙醇
	C．	釀酒過程中發(fā)生了物理變化和化學變化
	D．	工業(yè)酒精中因含有劇毒物質(zhì)甲醇而不能用來勾兌飲用酒水

17．硫酸鋅被廣泛應用于醫(yī)藥領域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等）生產(chǎn)ZnSO₄•7H₂O的一種流程如圖：

（1）步驟Ⅰ的操作是過濾，濾渣A的主要成分是H₂SiO₃．
（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進行酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O．
（3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe（OH）₃和MnO（OH）₂兩種沉淀，該反應的離子方程式為3Fe²⁺+MnO₄^-+8H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO（OH）₂↓+5H⁺．
（4）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是換出Cu，除去Cu²⁺．所得的濾液中含有的金屬陽離子有Zn²⁺、K⁺．
（5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	41.8	54.1	70.4	74.8	67.2	60.5

從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為60℃條件下蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾．
烘干操作需在減壓低溫條件下進行，原因是降低烘干的溫度，防止ZnSO₄•7H₂O分解．
（6）取28.70g ZnSO₄•7H₂O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示．

分析數(shù)據(jù)，680℃時所得固體的化學式為b．
a．ZnO         b．Zn₃O（SO₄）₂         c．ZnSO₄         d．ZnSO₄•H₂O．

16．某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成（質(zhì)量分數(shù)）如表：

軟錳礦	閃鋅礦
MnO2約70%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分	ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分

科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示．

（1）流程Ⅰ所得濾液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃等，則流程Ⅰ中被氧化的物質(zhì)有FeS、CuS種．
（2）流程Ⅱ中反應的離子方程式為Zn+Fe³⁺=Fe²⁺+Zn²⁺、Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺．
（3）氫氧化物開始沉淀的pH如表：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	1.5	3.3	7.6

流程Ⅲ中MnO₂的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，不直接生成Fe（OH）₂沉淀的原因是使鐵元素能全部沉淀．
（4）如圖2是Na₂SO₄和Na₂SO₄•10H₂O的溶解度（g/100g水）曲線，又知MnSO₄和ZnSO₄的溶解度隨溫度的升高而增大，則流程Ⅳ得到Na₂SO₄固體的操作是：將分離出MnCO₃和ZnCO₃后的濾液升溫結(jié)晶、趁熱過濾、乙醇洗滌、干燥，要“趁熱”過濾的原因是防止形成Na₂SO₄•10H₂O．
（5）流程Ⅴ的條件是電解，電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．
（6）取1.95g鋅加入到12.00mL 18.4mol/L的濃硫酸中（反應中只生成一種還原產(chǎn)物），充分反應后，小心地將溶液稀釋到1000mL，取出15.00mL，以酚酞為指示劑，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定余酸，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．
①反應后溶液中多余的硫酸是0.18 mol．
②通過計算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是S．

15．丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進行：C₄H₁₀-→C₂H₆+C₂H₄；C₄H₁₀-→CH₄+C₃H₆；某化學興趣小組的同學為探究丁烷裂解氣中CH₄和C₂H₆的比例關(guān)系，設計如圖所示實驗：

注：CuO能將烴氧化成CO₂和H₂O；Al₂O₃是丁烷裂解的催化劑，G后面裝置已省略．如圖連接好裝置后（部分夾持裝置已略去），需進行的實驗操作有：
①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排盡裝置中的空氣．
（1）這三步操作的先后順序依次是②③①．
（2）B裝置所起的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)K，控制氣體流速．
（3）假設丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應．當（E和F）裝置的總質(zhì)量比反應前增加了1.82g，G裝置中固體質(zhì)量減少了4.16g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中n（CH₄）：n（C₂H₆）=3：2．
（4）若對E裝置中的混合物再按以下流程實驗：

①分離操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是Ⅰ分液、Ⅱ蒸餾；
②Na₂SO₃溶液的作用是（用離子方程式表示）SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺．Y生成C₃H₄的反應類型是消去反應．

14．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）E的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應的方程式為：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃；
（3）B的最高價氧化物對應的水化物中含有化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵．
（4）D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）B的單質(zhì)在空氣中點燃，所得到產(chǎn)物的電子式為：．