8．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色．
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生．
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
試根據(jù)上述實驗事實，完成下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含的物質(zhì)是CuSO₄，可能含有的物質(zhì)是NaCl．（以上各種物質(zhì)均寫化學式）
（2）寫出各步變化可能的離子方程式．

7．稀土是我國戰(zhàn)略性資源．氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO₃，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料．關于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十數(shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下：

請回答下列問題
（1）為增大反應速率，提高原料的利用率，焙燒前可將礦石粉碎成細顆粒處理．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的SO₃尾氣常采用噴淋法凈化，再用石灰乳中和；操作I中濾渣的主要成分是CaF₂、CaSO₄．
（3）操作II若在實驗室中進行，需要的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒等；所用萃取劑HT需具備的條件是①②③．
①HT不溶于水，也不和水反應
②Ce³⁺不和萃取劑HT發(fā)生反應
③Ce³⁺在萃取劑HT中溶解度大于水
④萃取劑HT的密度一定大于水
（4）已知有機物HT能將Ce³⁺從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce³⁺ （水層）+6HT（有機層）?2CeT₃（有機層）+6H⁺（水層）
從平衡角度解釋：向CeT₃ （有機層）加入稀硫酸獲得較純的含Ce³⁺的水溶液的原因是混合液中加入H₂SO₄使c（H⁺）增大，平衡向形成Ge³⁺水溶液方向移動．
（5）常溫下，含Ce³⁺溶液加堿調(diào)至pH=8時，c（Ce³⁺）=b mol•L^-1，已知Ce（OH）₃的溶度積=a，則a和b的關系是a=10^-18b．
（6）寫出Ce（OH）₃懸濁液通入氧氣得到產(chǎn)品的化學方程式：4Ce（OH）₃+O₂+2H₂O=4Ce（OH）₄．
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）₄產(chǎn)品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L^-1 FeSO₄標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce³⁺），消耗25.00mL標準溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）₄的質(zhì)量分數(shù)為95%[Ce（OH）₄的相對分子質(zhì)量為208，結果保留兩位有效數(shù)字]．

6．化學實驗操作中必須十分重視安全問題．下列處理方法不正確的是（　　）

	A．	不慎打翻燃著的酒精燈，立即用濕抹布蓋滅
	B．	實驗室制取氯氣如果有尾氣處理裝置，可不用在通風櫥中進行
	C．	給盛有液體的試管加熱時，要不斷移動試管或加入碎瓷片
	D．	濃堿液滴在皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

5．將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染．工業(yè)上常用CO與H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇．
（1）圖1是某同學畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，

請判斷該排布圖錯誤（填“正確”或“錯誤”），理由是違背泡利原理（若判斷正確，該空不用回答）．
（2）寫出兩種與CO互為等電子體的離子CN^-、C₂^2-．
（3）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可得到深藍色[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液，[Cu（NH₃）₄]SO₄中 所含配位鍵是通過配體分子的N給出孤電子對，Cu²⁺接受電子對形成，SO₄^2-的空間構型是正四面體，該物質(zhì)中N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為N＞O＞S（填元素符號）．
（4）甲醇與乙烷的相對分子質(zhì)量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點的差距卻很大，造成該差異的原因是甲醇分子間存在氫鍵，因此其沸點遠大于乙烷；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為sp³．
（5）甲醛與新制Cu（OH）₂懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的結構如圖2所示：
①在該晶胞中，Cu⁺的配位數(shù)是2，
②若該晶胞的邊長為a pm，則Cu₂O的密度為$\frac{288}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）

4．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO₃沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應的化學方程式為MnSO₄+2NH₄HCO₃ $\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；生成的MnCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO₃）=1.8×10^-11，Ksp（MgCO₃）=2.6×10^-5，已知離子濃度小于1.0×10^-5mol•L^-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，試計算說明Mg²⁺的存在是否會影響MnCO₃的純度．

3．某種利用生產(chǎn)鈦白廢副產(chǎn)物硫酸亞鐵溶液（含TiO²⁺離子）生產(chǎn)氧化鐵黑（Fe₃O₄）的流程如下：

已知：常溫下Ti（OH）₄的K_sp=7.94×10^-54．
回答下列問題：
（1）沉淀池產(chǎn)生的濾渣除了Ti（OH）₄外，主要成分是CaSO₄•2H₂O．產(chǎn)生Ti（OH）₄的離子方程式為TiO²⁺+3H₂O=Ti（OH）₄↓+2H⁺（或Fe+TiO²⁺+3H₂O=Ti（OH）₄↓+Fe²⁺+H₂↑）．
（2）在廢副硫酸亞鐵溶液沉淀池中發(fā)生反應的類型沒有的是C（填標號）．
A．置換反應    B．化合反應    C．分解反應    D．復分解反應
（3）氧化桶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）本工藝的關鍵之一在于測定氧化桶流出的濾液中Fe³⁺和Fe²⁺的比例應略小于2：1，約為1.9：1．其主要的原因是Fe²⁺容易被氧化，應使其比例略高．
（5）沉淀池、氧化桶中通入的水蒸氣除了加熱升溫加快反應外，還應該具有的作用是攪拌反應物，使反應物充分反應．
（6）流程中“濾液”的最佳處理方式是循環(huán)至沉淀池繼續(xù)使用．
（7）熱交換器的使用實現(xiàn)了能量在流程中的充分利用，降低了能耗，流程中可在熱交換器中預熱的物質(zhì)是水、FeCl₂溶液．

2．依據(jù)氧化還原反應2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示：
請回答下列問題：
（1）外電路中的電子是從Cu 電極流向Ag電極．
（2）銀電極發(fā)生的電極反應為Ag⁺+e^-=Ag；
X電極上發(fā)生的電極反應為Cu-2e═Cu²⁺；
（3）LiSOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應可表示為4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂↑．請回答下列問題：
寫出電池的負極發(fā)生的電極反應為Li-e^-═Li⁺；電池正極發(fā)生的電極反應為2SOCl₂+4e^-═4Cl^-+S+SO₂↑．

1．（1）一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過溴水時，溴水的質(zhì)量增加8.4g．則該烷烴與烯烴的體積比為：1：3．
（2）一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO₂和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當其緩緩通過無水CaCl₂時，CaCl₂的質(zhì)量增加22.5g．原混合氣體中CO₂的質(zhì)量為26.4 g．

20．對于放熱反應H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法中，正確的是（　　）

	A．	生成物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量
	B．	反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
	C．	斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH-Cl鍵所放出的能量
	D．	該反應中，化學能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>

19．硝酸與合成氨工業(yè)密切相關，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑．完成下列計算：
（1）．合成氨時，假設100L的氮氣與氫氣（體積比為1：3）的混合氣體通過氨合成塔充分反應后，體積變?yōu)?0L，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為20%．（寫出計算過程，計算結果請用百分數(shù)表示）
（2）．標準狀況下，將500L氨氣溶于1L水中形成氨水，則此氨水質(zhì)量分數(shù)為27.5%．（寫出計算過程，計算結果請用百分數(shù)表示，并保留1位小數(shù)）
（3）．氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此時溫度很高，水以水蒸氣的形式存在，NO也不與O₂反應．若氨氣與氧氣物質(zhì)的量之比為1：1.7時，氨的轉(zhuǎn)化率可達95%，計算反應后NO的體積分數(shù)9.8%．（設氧氣在空氣中的體積分數(shù)為20%，寫出計算過程，計算結果請用百分數(shù)表示并保留1位小數(shù)）
（4）．一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．為測定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合氣體224mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84mL O₂混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于濃硝酸）
填寫該18K金的成分表（寫出計算過程，計算結果請用百分數(shù)表示并保留1位小數(shù)，若不含該金屬則填0）．

18K金成分	Au	Ag	Cu
含量（質(zhì)量分數(shù)）	75%	11.44%	13.56%