9．由短周期元素組成的三種單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是典型的兩性氧化物，也是工業(yè)上制取A的主要原料．

請回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：單質(zhì)CH₂、化合物甲NaAlO₂；
（2）寫出A的兩種用途：鋁合金、導(dǎo)線等；
（3）寫出A與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

8．有X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X⁺和Z^-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅．Z^-核外電子排布與氬原子相同．Y與Z元素處于同周期，其原子半徑是同周期元素中最大的．
（1）試寫出元素符號：XH，YNa，ZCl．
（2）畫出Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）YZ的電子式為．

7．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時的反應(yīng)時間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響．請完成以下實驗設(shè)計表：

編號	溫度/K	反應(yīng)時間/h	反應(yīng)物物質(zhì)的量配比	實驗?zāi)康?/TD>
①	378	3	3：1	實驗②和④探究溫度對產(chǎn)率的影響 實驗②和③探究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響
②	378	4	4：1
③	378	3	4：1
④	398	4	4：1

6．乙酸俗稱醋酸，是家庭廚房里常用的調(diào)味料．醋酸分子式為CH₃COOH，是一種弱電解質(zhì)（填“強”或“弱”），其在水溶液中電離的方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
在這個條件下，該電離方程式的電離平衡常數(shù)K表達式為：Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，若升高溫度，電離平衡常數(shù)會增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；若往已經(jīng)達到平衡的水溶液中加入少量的固體CH₃COONa，則電離平衡會向左移動（填“左”或“右”），若將該溶液進行稀釋，電離平衡常數(shù)不變（填“增大”“減小”或“不變”），平衡向右移動（填“左”或“右”）．

5．醫(yī)學(xué)上在進行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO₄穿透能力較差的特性，常用BaSO₄做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
Ⅰ．請寫出BaSO₄能作為鋇餐透視的另外一個理由：BaSO₄既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會引起B(yǎng)a²⁺中毒．
Ⅱ．請用文字敘述和離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO₃？BaCO₃遇到胃酸生成Ba²⁺會使人中毒，反應(yīng)離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
Ⅲ．某課外活動小組為探究BaSO₄的溶解度，分別將足量BaSO₄放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol•L^-1的Na₂SO₄溶液
③40mL 0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液
④40mL 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，c（Ba²⁺）的大小順序正確的是A，BaSO₄的溶解度的大小順序為C（填序號）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃時，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，上述條件下，溶液③中的c（SO₄^2-）為5.5×10^-10mol/L，溶液②中c（Ba²⁺）為2.2×10^-10mol/L．
（3）某同學(xué)取同樣的溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為13（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

4．（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（KJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15399	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背能量最低原理，B元素位于周期表五個區(qū)域中的s區(qū)．

②ACl₂分子中A的雜化類型為sp，ACl₂的空間構(gòu)型為直線形．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為8．
②寫出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)的電子式．
③六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在B．
A．共價鍵    B．非極性鍵   C．配位鍵     D．σ鍵     E．π鍵
（3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式Fe₂Al．
②若晶體的密度=ρ g/cm³，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

3．鋅是人體生長發(fā)育、維持器官正常功能的微量元素，人體缺鋅會引起多種疾病，因此缺鋅者可通過服用葡萄糖酸鋅等保健品來補鋅．已知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為C₁₂H₂₂O₁₄Zn，請回答（寫出計算過程）：
（1）葡萄糖酸鋅中含鋅元素的質(zhì)量分數(shù)為多少？（結(jié)果保留至0.1%）
（2）現(xiàn)有一支20mL的葡萄糖酸鋅口服液，其中含鋅6.5mg，那么該口服液中葡萄糖酸鋅的物質(zhì)的量濃度為多少？

2．“2012，皮鞋很忙”的惡搞段子曾經(jīng)風(fēng)靡網(wǎng)絡(luò)，揭露某些行業(yè)用爛皮鞋制造酸奶或毒膠囊的不法行為．央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊．明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻，從而對人體造成傷害．
（1）已知Fe（CrO₂）₂中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是+2價．CrO₂^-是一種酸根離子，則Fe（CrO₂）₂屬于鹽（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）．
（2）明膠的水溶液和K₂SO₄溶液共同具備的性質(zhì)是C．
A、都不穩(wěn)定，密封放置沉淀       B、兩者均有丁達爾效應(yīng) C、分散質(zhì)粒子可通過濾紙
（3）已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜．現(xiàn)有10ml明膠水溶液與5mlNa₂SO₄溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計實驗證明硫酸根離子能透過半透膜取燒杯中的液體，加入少量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，證明硫酸根離子透過了半透膜．

1．寫出下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式：
（1）H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O2OH^-+2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O
（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuFe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
（3）AgNO₃溶液與CaCl₂溶液反應(yīng)Cl^-+Ag⁺=AgCl↓
（4）向澄清的石灰水中通入少量CO₂．2OH^-+CO₂+Ca²⁺=H₂O+CaCO₃↓．

20．（1）3.01×10²³個H₂O的物質(zhì)的量為0.5mol，其中，所有的原子的個數(shù)為1.5N_A（用N_A表示），所有的電子的物質(zhì)的量為5mol．
（2）5molCO的質(zhì)量為140g，標況下的體積是112L．相同質(zhì)量的H₂、NO、O₂、Cl₂四種氣體中，在同溫同壓下體積最大的是H₂．