6．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層的電子數為K層電子數的3倍
X	其化合物的種類最多且其氫化物是一種清潔能源
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價+7價

（1）元素T的陰離子的結構示意圖．
（2）元素Y在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示）．下列表述中能證明這一事實的是bce．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同    b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．Z的最高價氧物所對應的水化物比T的最高價氧化物所對應的水化物的酸性強
d．Z的氫化物筆比T的氫化物溶解度大
e．Z的單質與H₂化合比T的單質與H₂化合更容易
（4）結合所學的知識，請設計一個與（3）中的事實不同的實驗方案證明元素Z與元素T的非金屬性的強弱將氯氣通入到Na₂S溶液中，若產生淡黃色沉淀，則證明非金屬性Cl＞S．

5．下列物質中：
（1）屬于電解質的是③⑦⑧⑩   
（2）屬于非電解質的是⑤
（3）屬于單質的是②④　（填序號）
①空氣    ②銅    ③硫酸鋇   ④石墨   ⑤乙醇   ⑥SO₂   ⑦H₂SO₄　  ⑧CaO  ⑨鹽酸     ⑩熔融的NaOH．

4．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�

	A．	反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發(fā)生
	B．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為285.8kJ•mol-1
	C．	含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為： NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
	D．	已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），則將128gSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出QkJ的熱量

3．關于乙醇結構方面的說法中正確的是（　�。�

	A．	乙醇結構中有-OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH-而顯堿性
	B．	乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯，所以乙醇顯堿性
	C．	乙醇與鈉反應可以產生氫氣，所以乙醇顯酸性
	D．	乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑

2．科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a g，¹²C的原子質量是b g，N_A是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	W g該原子中含有aNA該原子
	B．	由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$
	C．	該原子的摩爾質量是aNA
	D．	W g該原子的物質的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol

1．已知反應4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O（g），下列表示的反應速率最大的是（　�。�

A．

V（NH3）=0.6mol/（L•S）

B．

V（O2）=0.7mol/（L•S）

C．

V（NO）=0.5mol/（L•S）

D．

V（H2O）=0.8mol/（L•S）

20．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

	A．	HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的反應熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
	B．	CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0 kJ/mol
	C．	需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
	D．	1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

19．某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②天然氣是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體．上述說法正確的是（　�。�

A．

①②③④

B．

①②⑤⑥

C．

③⑤⑥⑦

D．

①③④⑦

18．向盛有FeCl₃溶液的燒杯中同時加入Fe粉和Cu粉，反應結束后下列結果不可能出現(xiàn)的是（　�。�

A．

燒杯中有Fe無Cu

B．

燒杯中有Cu無Fe

C．

燒杯中Fe、Cu都有

D．

燒杯中Fe、Cu皆無

17．能大量共存于溶液中的離子組有（　�。�

	A．	Al3+、Na+、AlO2-、NO3-、Cl-		B．	Cl-、HCO3-、OH-、Na+、SO42-
	C．	Ba2+、OH-、Cl-、K+、NO3-		D．	Fe2+、H+、Na+、NO3-、SO42-