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5．為了提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�
選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A己烷（己烯）溴水分液
B淀粉溶液（NaCl）水過濾
CCH3CH2OH
（CH3COOH）		CaO蒸餾
DCH3COOC2H5
（CH3COOH）		NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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4．下列指定微粒的數(shù)目相等的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的CaCl2和CaO2含有的離子數(shù)
B．等溫等壓下，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體含有的原子數(shù)
C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)
D．物質(zhì)的量相同的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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3．在氧化還原反應(yīng)的過程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，下列有關(guān)SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+的說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為還原反應(yīng)
B．上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol SO42-，則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1mol
C．Fe2（SO4）3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行
D．通入Cl2會增強(qiáng)SO2的漂白作用

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2．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料．Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法正確的是（　�。�
A．對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵，屬于弱電解質(zhì)
D．Y的氧化物和Z的氫化物均能與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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1．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A將SO2通入HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化物
D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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20．某同學(xué)用回收的鎂鋁合金制取氫氣．現(xiàn)有10.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下與足量18mol/LH2SO4反應(yīng)，最多可放出0.6molH2
B．常溫下與足量2mol/LHNO3反應(yīng)，最少可放出0.45molH2
C．常溫下與足量2mol/LH2SO4反應(yīng)，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間
D．常溫下與足量2mol/LNaOH反應(yīng)，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間

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19．某烴的相對分子質(zhì)量為56．
（1）該烴的分子式為C4H8．
（2）若能使酸性KMnO4溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡式有CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、．
（3）上述（2）中的混合物與足量H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有2種．
（4）上述（2）中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有4種．

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18．化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z，Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷．若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2CH2OHB．（CH3）2COHCH2CH3
C．（CH3）2CHCH2CH2OHD．（CH3）3CCH2OH

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17．用水能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和乙酸乙酯D．四氯化碳和溴苯

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16．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：
NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性等化學(xué)性質(zhì)．
（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成．

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