13．香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式為C₇H₆O₂；1mol （Ⅳ）分別 與飽和溴水、NaOH反應(yīng)，消耗Br₂、NaOH物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是酯化（取代）反應(yīng)．
（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為．
（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體．寫出其中的3種同時(shí)符合下列條件的Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式：、、（其中三種）．
?分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵?苯環(huán)上含有兩個(gè)鄰位取代基?能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（5）一定條件下，與CH₃CHO能發(fā)生類似反應(yīng)①、②的兩步反應(yīng)，最終生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

12．貝諾酯是由撲熱息痛、阿司匹林經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成如下（反應(yīng)條件略去）：

（1）阿斯匹林分子中的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式是：-COOH、-COO-．
（2）1mol撲熱息痛最多可跟2mol的Br₂反應(yīng)；1mol阿司匹林與O₂完全氧化為CO₂和水，需要耗氧8mol．
（3）寫出阿司匹林與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）病人服用貝諾酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下發(fā)生水解反應(yīng)，且有兩種產(chǎn)物相同，其中屬芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）下列敘述正確的是AB．
A、生成貝諾酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)        B、FeCl₃溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛
C、阿司匹林屬于芳香烴       D、貝諾酯既是酯類物質(zhì)，也是氨基酸．

11．X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aX^m+、bYⁿ⁺、cZ^n-、dR^m-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b、c、d為元素的核電荷數(shù)），則下列關(guān)系正確的是（　　）

A．

a-c=m-n

B．

a-b=n-m

C．

c-d=m+n

D．

b-d=m+n

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是（　�。�

	A．	常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸
	B．	氯氣具有強(qiáng)氧化性，因此可用于漂白有色布料
	C．	NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏
	D．	氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，因此可用于刻蝕玻璃

9．若甲、丙為同主族元素的單質(zhì)，乙、丁為氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為甲+乙=丙+丁，則滿足條件的甲和丙為（　�。�

A．

鈉和氫氣

B．

氯氣和溴

C．

鋁和鐵

D．

碳和硅

8．下列分子或離子之間互為等電子體的是（　�。�

A．

CH4和H3O+

B．

NO3- 和SO3

C．

O3和CO2

D．

N2和C22-

7．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	氯氣可用于制漂白粉		B．	液氨可用作制冷劑
	C．	活性炭可以去除冰箱中的異味		D．	二氧化硅可做半導(dǎo)體材料

6．蘭尼鎳是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小晶粒組成的鎳鋁合金，被廣泛用作有機(jī)物的氫化反應(yīng)的催化劑．以紅土鎳礦（主要成分為NiS、FeS和SiO₂等）為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如圖所示：

（1）在形成Ni（CO）₄的過程中，碳元素的化合價(jià)沒有變化，則Ni（CO）₄中的Ni的化合價(jià)為0；
（2）已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni₂O₃，而加壓酸浸后浸出液A中含有Ni²⁺，寫出有關(guān)鎳元素的加壓酸浸的化學(xué)反應(yīng)方程式2Ni₂O₃+4H₂SO₄=4NiSO₄+O₂↑+4H₂O；
（3）向浸出液A中通入H₂S氣體，還原過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H₂S+2Fe³⁺=2Fe²⁺+2H⁺+S↓；
（4）“高溫熔融”時(shí)能否將通入氬氣換為CO并說明原因不能，因?yàn)槔鋮s時(shí)，CO能與Ni反應(yīng)生成Ni（CO）₄；
（5）“堿浸”的目的是使鎳鋁合金產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu)，從而增強(qiáng)對氫氣的強(qiáng)吸附性，此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．浸出反應(yīng)所用的NaOH溶液的濃度要大，若NaOH溶液較稀時(shí)，則會(huì)產(chǎn)生少量的Al（OH）₃沉淀而阻止浸出反應(yīng)的持續(xù)進(jìn)行，請用化學(xué)反應(yīng)原理加以解釋：因?yàn)锳l溶于堿液生成AlO₂^-時(shí)在水中存在下列平衡：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，OH^-濃度過小，對AlO₂^-的水解的抑制作用小，所以，產(chǎn)生的Al（OH）₃就會(huì)沉積下來進(jìn)而阻止浸出反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行；
（6）浸出液B可以回收，重新生成鋁以便循環(huán)利用．請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的回收流程：浸出液B→Al（OH）₃$\stackrel{灼燒}{→}$Al₂O₃$→_{電解}^{冰晶石、熔融}$Al．（示例：CuOCu²⁺Cu）

5．化合物丙可由如下反應(yīng)得到C₄H₁₀O$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C₄H₈$→_{溶劑CCI_{4}}^{Br_{2}}$C₄H₈Br₂，丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（　�。�

A．

CH3CH（CH2Br）2

B．

（CH3）2BrCH2Br

C．

C2H5CHBrCH2Br

D．

CH3（CHBr）2CH3

4．短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說法正確的是（　　）

	A．	最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：A＞C
	B．	D、E是鋁土礦的主要成分
	C．	B、E的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
	D．	B、C、D、E的氧化物都是離子化合物