2．我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖象（模型如圖所示）．下列關(guān)于水的說法不正確的是（　　）

	A．	水分子間存在π鍵		B．	水分子間存在氫鍵
	C．	水分子是V形結(jié)構(gòu)		D．	水分子是極性分子

1．SOCl₂（亞硫酰氯）是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氫，用途廣泛．
已知：SO₂+Cl₂+SCl₂=2SOCl₂．
（1）SCl₂的電子式為；
（2）上述SOCl₂的制備反應中，生成1molSOCl₂時轉(zhuǎn)移1mol電子．
（3）SOCl₂與足量NaHCO₃溶液反應的離子方程式為SOCl₂+4HCO₃^-=SO₃^2-+2Cl^-+4CO₂↑+2H₂O；
（4）無水AlCl₃是有機反應的催化劑，也是制備無水四氯鋁酸鋰（LiAlCl₄）的原料，可由AlCl₃溶液濃縮結(jié)晶得到AlCl₃•6H₂O，再脫水得到AlCl₃．
①若將AlCl₃溶液蒸發(fā)至干并充分灼燒，則最終得到的固體產(chǎn)物為Al₂O₃（填化學式）
②AlCl₃•6H₂O中加入SOCl₂并加熱可制得無水氯化鋁．SOCl₂的作用是AlCl₃•6H₂O中加入SOCl₂，加熱時SOCl₂遇水反應，既消耗水可以利用生成的HCl抑制Al³⁺的水解，方程式為Al₂O₃•6H₂O+6SOCl₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$AlCl₃+6SO₂↑+12HCl↑；（用文字和方程式說明）

20．三氧化二錳（Mn₂O₃）在現(xiàn)代工業(yè)上應用廣泛，在鋰離子電池的制備中有重要的作用．用軟錳礦（主要成分為MnO₂）和硫錳礦（主要成分為MnS）制備高純度Mn₂O₃的工藝流程如圖所示．

（1）反應①中會生成一種非金屬單質(zhì)，則該非金屬單質(zhì)是S，該反應的還原劑是MnS．（填化學式）
（2）操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌烘干．在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO₄•H₂O晶體，主要目的是MnSO₄•H₂O在酒精中溶解度小，可減小MnSO₄•H₂O的損失；
（3）Mn₂O₃與MnO₂類似，加熱時也能與濃鹽酸反應放出Cl₂，該反應的離子方程式為Mn₂O₃+6H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn²⁺+Cl₂↑+3H₂O．

19．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用．
（1）普通水泥的主要成分之一是鋁酸三鈣（3CaO•Al₂O₃），3CaO•Al₂O₃中Al的化合價為+3；
（2）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（Al₂O₃）與炭粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式Al₂O₃+3C+3Cl₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO；
（3）現(xiàn)將一定量的鋁粉和鎂粉的混合物與100mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4mol•L^-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．

①D→E過程中反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O；
②A點對應縱坐標的數(shù)值是0.696g，原稀硝酸的濃度是0.66mol•L^-1．

18．羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，易燃．常溫下，在恒容密閉容器中，將CO和H₂S按1：1混合加熱可得到羰基硫和氫氣．恢復至常溫，容器內(nèi)壓強等于反應前的壓強．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	若反應過程轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成0.1mol羰基硫
	B．	CO和H2S的反應中，H2S作還原劑
	C．	羰基硫的化學式為COS，是一種共價化合物
	D．	1mol羰基硫完全燃燒，消耗1.5mol氧氣

17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
	B．	向石灰水中加入過量小辦打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
	C．	向Ca（ClO）2中通放少量CO2：2ClO -+CO2+H2O=2HClO+CO32-
	D．	用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2O

16．甲、乙、丙之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．則甲不可能是（　�。�

A．

N2

B．

H2S

C．

Mg

D．

Na

15．設(shè)N_A為阿伏加羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1.6g臭氧中含有的氧原子數(shù)為0.1NA
	B．	18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
	C．	50mL12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
	D．	標準狀況下，11.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5NA

14．過氧化鈣（CaO₂）作為食品添加劑，具有無毒安全、價格低廉、效果明顯等優(yōu)點．回答有關(guān)CaO₂的說法錯誤的是（　�。�

A．

具有氧化性

B．

具有還原性

C．

具有漂白性

D．

含有極性鍵

13．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載“丹沙味甘微寒，治身體五臟百病，能化為汞”，丹沙即為丹砂，《抱樸子•金丹》中記載“凡草木燒之即燼，而丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂，此處的丹砂（沙）的主要成分為（　�。�

A．

Ag2S

B．

HgS

C．

HgCl2

D．

AgCl