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科目: 來源: 題型:選擇題

20.下列對能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識中,不正確的是(  )
A.電解水生成氫氣和氧氣時,其能量轉(zhuǎn)化主要是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.某反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,其能量轉(zhuǎn)化主要是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.大多數(shù)置換反應(yīng)發(fā)生時,其能量轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
D.鉛蓄電池放電時,其能量轉(zhuǎn)化主要是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是( 。
A.${\;}_{3}^{6}$Li與${\;}_{3}^{7}$LiB.D2O與H2O
C.${\;}_{6}^{14}$C與${\;}_{7}^{14}$ND.金剛石與石墨

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科目: 來源: 題型:推斷題

18.A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示.
A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù).
B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.
(1)寫出A、B、C三種元素的名稱分別為氮、硫、氟;
(2)B位于元素周期表中第三周期,第VIA族;
(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2;
(4)比較B、C的原子半徑;B>C,寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+H2SO4=(NH42SO4

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科目: 來源: 題型:推斷題

17.已知五種元素原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10個電子的分子.試回答下列問題:
(1)寫出C元素的名稱是硫
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程;
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:E與B形成的化合物;A、B、E形成的化合物;D、E形成的化合物
(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于離子(離子或共價)化合物,存在的化學(xué)鍵離子鍵和共價鍵.

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科目: 來源: 題型:填空題

16.寫出下列物質(zhì)的電子式
(1)Na2O2  
(2)H2S

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科目: 來源: 題型:選擇題

15.下列各組元素中,屬于同一主族的是( 。
A.F、Cl、BrB.Na、Mg、AlC.Si、P、SD.O、S、Cl

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科目: 來源: 題型:選擇題

14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )
A.鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2
C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2
D.鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2

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科目: 來源: 題型:解答題

13.如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
①L元素的名稱是鎂,R元素的名稱是硫.
②能與T元素組成的化合物具有兩性的是BeO、Al2O3(寫化學(xué)式).

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科目: 來源: 題型:解答題

12.如表表示元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題(要求用化學(xué)用語):

周 期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ab
3cdefghi
4jk
(1)寫出下列元素符號:dMg、iAr.
(2)k原子的電子層數(shù)為4,f原子最外層電子數(shù)為4.
(3)這11種元素中,單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar.
(4)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4,堿性最強(qiáng)的是KOH,呈兩性的是Al(OH)3(寫化學(xué)式);寫出它們兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式:HClO4+KOH=KClO4+H2O、Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO43+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O.
(5)證明c、d原子失電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法是Na與冷水反應(yīng)生成氫氣比Mg更劇烈;證明g、h原子得電子能力強(qiáng)弱的方法(用離子方程式表示)是H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-

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科目: 來源: 題型:解答題

11.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片,①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中,A上有氣泡;②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中,D發(fā)生還原反應(yīng);③把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中,電子流動方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C.裝置如圖所示,根據(jù)上述情況,回答下列問題:
(1)四種金屬的活動性順序是B>A>C>D.
(2)在①中,金屬片B作負(fù)極;在②中,金屬片D上有氣泡產(chǎn)生;在③中,金屬片A發(fā)生氧化反應(yīng).
(3)如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中,則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生,該電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.
(4)圖示裝置(金屬片取①~③中的任一組)稱為原電池,它利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.

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