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科目: 來源: 題型:選擇題

17.實(shí)驗(yàn)室制取NH3時(shí),用下列裝置吸收NH3不能防止倒吸的是( 。
A.B.
C.D.

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科目: 來源: 題型:填空題

16.按要求完成下列填空:
(1)在元素周期表中電負(fù)性最大的元素符號F;短周期中第一電離能最小的元素基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s1;第三周期原子半徑最小的元素的價(jià)電子排布式3s23p5
(2)已知下列化學(xué)鍵的鍵能:Si-O:46OkJ/mo1,Si-Si:175kJ/mo1,O═O:498k1/mol,則反應(yīng)Si+O2═SiO2的反應(yīng)的△H=-992KJ/mol.
(3)N≡N的鍵能為942kJ/mo1,N-N單鍵的鍵能為247kJ/mo1,通過計(jì)算說明N2中的π鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”).
(4)釙(Po)是一種放射性金屬,它的晶胞堆積模型為簡單立方堆積,釙的摩爾質(zhì)量為209g•mol-1,晶胞的密度為ρ g•cm-3,則它晶胞的邊長(a)為$\root{3}{\frac{209}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm.(用代數(shù)式表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù))

(5)測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr.已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè),晶胞中含Kr原子為n個(gè),則$\frac{m}{n}$=4.

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科目: 來源: 題型:填空題

15.(1)科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用.
①CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)镠<C<O.
②下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是ad(填序號).
a.固態(tài)CO2屬于分子晶體
b.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵,是極性分子
c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點(diǎn)低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
③在Ni基催化劑作用下,CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2
a.基態(tài)Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2,該元素位于元素周期表的第VIII族.
b.Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有8molσ鍵.
(2)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成.回答下列問題:
①新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸,而自身還原成氧化亞銅,乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2;一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為:6NA.乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是:CH3COOH的相對分子質(zhì)量大于乙醛并且醋酸存在分子間氫鍵.
②鋁單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞邊長a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12.列式表示鋁的晶胞密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×(0.405×1{0}^{-7})^{3}}$g•cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果) 
③含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基,也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O.
a.Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
b.寫出與OH-互為等電子體的一種分子為HF(填化學(xué)式).
c.銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12.

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科目: 來源: 題型:填空題

14.(1)的系統(tǒng)命名是:2,6-二甲基辛烷
(2)鍵線式是2,3-二甲基-3-戊醇
(3)3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=C(CH3)CH2CH3
(4)含有一個(gè)手性碳原子且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3
(5)寫出CH2=CH-CH2-CH3且符合下列要求的同分異構(gòu)體,用結(jié)構(gòu)簡式各舉出一例.
碳鏈異構(gòu):CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3類別異構(gòu):

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科目: 來源: 題型:解答題

13.醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法.實(shí)驗(yàn)室制備1一溴丁烷的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$HBr+NaHSO4
C4H9-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$ C4H9-Br+H2O②
可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等.
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表:
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3
正丁醇-89.53117.250.81
1-溴丁烷-112.4101.61.28
(1)實(shí)驗(yàn)裝置中儀器a的名稱是直形冷凝管;反應(yīng)加熱時(shí)的溫度不宜超過100℃,較好的加熱方法是水浴加熱.圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸;.裝置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氫極易溶于水而倒吸;
(2)制備操作中,加入的濃硫酸必須進(jìn)行適當(dāng)稀釋,其目的是abc(填字母序號).
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成      b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā)              d.水是反應(yīng)的催化劑
(3)反應(yīng)結(jié)束后,將反應(yīng)混合物中1-溴丁烷分離出來,應(yīng)采取蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷,蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計(jì)、牛角管、錐形瓶,還需要的玻璃儀器是酒精燈、蒸餾燒瓶;
(4)將反應(yīng)結(jié)束后得到的混合物經(jīng)過蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷的產(chǎn)物中,可能含有的雜質(zhì)主要是水;
(5)將1-溴丁烷產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在下層(填“上層”、“下層”或“不分層”).
(6)某實(shí)驗(yàn)小組制取1-溴丁烷時(shí),向圓底燒瓶中加入7.4g正丁醇,13.0g NaBr和足量的濃硫酸,最終制得1一溴丁烷9.6g,則1一溴丁烷的產(chǎn)率是70%(保留2位有效數(shù)字).

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科目: 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是( 。
A.的名稱為3,6-二乙基-1-庚醇B.的名稱為2-甲基-3,6-己二醇
C.的名稱為4-甲基-2,4-己二醇D.的名稱為2-甲基-2-丙醇

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.工業(yè)上制備 Cu(NO32•6H2O的流程如下:

(1)步驟1中向裝置內(nèi)通入氧氣可提高原料轉(zhuǎn)化率、減少空氣污染.用化學(xué)用語解釋其原因氮氧化物和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸,從而減少氮氧化物的排放,則降低空氣污染
(2)步驟2中
①調(diào)節(jié)pH值為使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入cd(填字母).
a.NaOH溶液            b.氨水           c.Cu(OH)2    d.CuO
②根據(jù)下表數(shù)據(jù),溶液的 pH應(yīng)保持在3.2≤pH值<4.7范圍
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
(3)步驟3中,要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1,應(yīng)用平衡原理解釋其原因?yàn)橄跛徙~水解生成氫氧化銅和硝酸,加入硝酸抑制硝酸銅水解,得到較純凈的Cu(NO32•6H2O
(4)在硝酸銅溶液中,各種離子濃度由大到小的順序是c(NO3-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-).
(5)步驟4的操作I應(yīng)該為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
根據(jù)不同硝酸銅晶體的溶解度曲線(如圖所示)該操作溫度應(yīng)控制在 25~30℃,原因?yàn)闇囟雀哂?0℃時(shí),Cu(NO32•6H2O水生成Cu(NO32•3H2O.

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科目: 來源: 題型:解答題

10.鐵是人體必需元素,是合成血紅素的重要原料,缺鐵會造成貧血,市場上常見補(bǔ)血?jiǎng)┯辛蛩醽嗚F、富馬酸亞鐵(分子式C4H2O4Fe)、葡萄糖酸亞鐵、琥珀酸亞鐵(速力菲片)等.某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)對硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┏煞诌M(jìn)行探究并測定Fe2+的含量,可供選擇的試劑有雙氧水、KSCN溶液、鹽酸、BaCl2溶液(已知KSCN可被雙氧水氧化).
(1)成分探究:小組成員發(fā)現(xiàn)硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┩饷嫣且率羌t色的,里面是淡藍(lán)綠色的,甲同學(xué)對其組成進(jìn)行如下探究:
實(shí)驗(yàn)探究               實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 結(jié)論分析
探究一將淡藍(lán)綠色粉末溶解于鹽酸溶液中,取上清液2份,
①1份滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,無明顯變化.
②另1份溶液先滴加KSCN溶液,無明顯變化,再滴加雙氧水,后滴加KSCN溶液溶液,變成血紅色.
證明淡藍(lán)綠色粉末為FeSO4
探究二將紅色物質(zhì)研成粉末,滴加鹽酸,無明顯變化,再滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象.證明:紅色物質(zhì)不是Fe2O3
(2)配制硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┑拇郎y溶液.
補(bǔ)血?jiǎng)?片0.5克)$\stackrel{①溶解}{→}$濁液$→_{③}^{②脫色}$濾液$\stackrel{④氧化}{→}$配成1L待測液
①步驟③濁液脫色后進(jìn)行A(填標(biāo)號)操作才能得到溶液.

②甲同學(xué)認(rèn)為步驟③濾液直接蒸發(fā)結(jié)晶不能得到硫酸亞鐵晶體,理由是因?yàn)榱蛩醽嗚F在加熱過程中易被氧化,,你的方案是加入足量鐵粉,小心蒸發(fā)至出現(xiàn)結(jié)晶膜時(shí)停止加熱.
③已知步驟④中加入足量的H2O2溶液,作用是將Fe2+完全氧化成Fe3+,然后微熱并用玻璃棒攪拌至無氣泡產(chǎn)生,目的是除去過量的H2O2
④寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3)測定硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┐郎y液的濃度
【方法一】用紫外分光光度法:使用紫外分光光度計(jì),將不同波長的光連續(xù)地照射到一定標(biāo)準(zhǔn)濃度滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氫鉀緩沖液的硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液,得到與不同波長相對應(yīng)的吸收強(qiáng)度,以硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為橫坐標(biāo),吸光度為縱坐標(biāo),繪出該物質(zhì)的吸收光譜曲線如圖.
⑤取待測液10mL滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氫鉀緩沖液,并稀釋至60mL,用紫外分光光度法測得待測液的吸光度為0.4,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12%.
【方法二】KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法:稱取4.0g的硫酸亞鐵產(chǎn)品,溶于水,加入適量稀硫酸,用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積10.00mL.
⑥KMnO4溶液置于酸式滴定管中,終點(diǎn)的顏色變化:淺綠色變成淺黃色
⑦要達(dá)到好的治療效果,服用補(bǔ)血?jiǎng)⿻r(shí)需注意口服鐵劑應(yīng)同時(shí)并服維生素C,理由是維生素C具有還原性,防止Fe2+被氧化.

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.亞氯酸鈉是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺毒.如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O.
②純ClO為氣態(tài),易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全.
(1)ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.
(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b(選填序號).
a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性    b.稀釋ClO2以防爆炸     c.將NaClO3氧化為ClO2
(3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的離子方程式為2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O;.吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是防止H2O2受熱分解,有利于NaClO2•3H2O的析出.
在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量所需要的試劑是酚酞.
(4)從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是b、冷卻結(jié)晶、過濾(選填序號).
a.蒸餾            b.蒸發(fā)            c.灼燒
(5)要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶(填操作名稱).

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科目: 來源: 題型:多選題

8.下列說法不正確的是( 。
A.ⅠA元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小,而ⅦA元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大
B.最外層電子排布為ns2np6(若只有K層時(shí)為1s2)的原子,第一電離能較大
C.碳原子由1s22s22p2轉(zhuǎn)化成1s22s12p3,這一過程中釋放能量
D.NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點(diǎn)

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同步練習(xí)冊答案