7．下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（　　）

	A．	硫酸比鹽酸穩(wěn)定		B．	氯化氫比硫化氫穩(wěn)定
	C．	鹽酸酸性比氫硫酸強		D．	亞硫酸酸性比高氯酸弱

6．高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，保持其他條件不變，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O?CO2+H2
	B．	該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	C．	升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
	D．	無論采取怎樣的措施該體系中混合氣體的平均分子量都不會發(fā)生改變

5．在恒溫恒容容器中進行反應(yīng)A（g）?2B（g）+C（g），若A的濃度由0.1mol•L^-1降到0.06mol•L^-1需20s，那么由0.06mol•L^-1降到0.024mol•L^-1，需要時間可能是（　�。�

A．

18s

B．

12s

C．

30s

D．

10s

4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
	B．	碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	向碳酸氫銨稀溶液中加入過量燒堿溶液：NH4++OH-═NH3H2O
	D．	鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

3．下列物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少的是（　　）

A．

KNO3

B．

Ca（OH）2

C．

BaSO4

D．

AgCl

2．為建設(shè)“藍天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，2015年4月16日國務(wù)院頒布了《水污染防治行動計劃》．下列做法有利于該目標實現(xiàn)的是（　　）

	A．	推廣使用含磷洗滌劑		B．	用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
	C．	用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田		D．	含CuSO4的廢水直接排放

1．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g
	B．	1mol O2的體積是22.4L
	C．	18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA
	D．	0.1 mol•L-1 BaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1

20．上海市環(huán)境中心每周公布的上海市空氣質(zhì)量報告，下列不屬于公布指標的是（　�。�

A．

二氧化碳

B．

總懸浮顆粒

C．

二氧化硫

D．

氮氧化物

19．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl₂已過量的方法是取少量上層清液，滴加BaCl₂溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，即證明BaCl₂已過量．
（2）寫出②③④⑥步中相關(guān)的離子方程式是
②SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
③Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
④CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓
⑥CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，OH^-+H⁺=H₂O
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，會對實驗結(jié)果有影響嗎？有填（填“有”或“無”），試分析原因在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．

18．（1）酸雨是指pH小于5.6的降水，這是由于人為排放的二氧化硫和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的．
（2）某�？萍夹〗M的同學(xué)們采集酸雨樣品，每隔一段時間測定樣品的pH，得到下列數(shù)據(jù)：

時間	開始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

根據(jù)上述材料回答下列問題：酸雨放置一段時間后，pH發(fā)生變化的主要原因為（用一個化學(xué)方程式表示）：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．