2．A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：
（1）E的化學(xué)式是CO₂．
（2）單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y的化學(xué)式是Fe₃O₄．
（3）物質(zhì)Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18．Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是O₃+2H⁺+2I^-=O₂+I₂+H₂O．

1．下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（　�。�

A．

SO2

B．

FeCl2

C．

MgO

D．

Na2O2

20．在最新的家用車的調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在的家用汽車中的氣體質(zhì)量都不符合標(biāo)準(zhǔn)，在被調(diào)查的不同車型、不同價位、新舊不同的1175輛車中，除52輛檢測合格外，其余都“毒氣”超標(biāo)，超標(biāo)率從一兩倍到七八十倍不等．汽車污染主要來源于汽車配件和材料，操控臺、座椅、車頂氈、腳底墊和所使用的零配件、膠水、涂料、泡沫、塑料、橡膠、皮革、皮革著色劑、填充料等汽車本身的物件，都會產(chǎn)生大量的有毒氣體．這些有毒氣體大都是有機物．
（1）你認為有毒氣體含量新車高于（填“高于”或“低于”）舊車；夏天高于（填“高于”或“低于”）冬天．
（2）其中一種有毒氣體的質(zhì)譜圖如圖

則由圖可知該烴分子的相對分子質(zhì)量是92，若該分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰，則有機物的名稱為甲苯，其苯環(huán)上的一氯代物有3種．

19．用下列常見的氣體物質(zhì)進行填空（每空只需填一個序號）
①O₂②N₂③CO  ④CH₄⑤CO₂
（1）造成溫室效應(yīng)的氣體是⑤
（2）吸煙時產(chǎn)生的一種易與血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體③
（3）天然氣的主要成分是④
（4）醫(yī)療上用于急救病人的是①
（5）用于食品包裝時作保護氣的是②．

18．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動小組準(zhǔn)備使用如圖裝置制備LiH固體．

甲同學(xué)的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為e接a，b接f，g接d，加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H₂中的H₂O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是收集c處排出的氣體并檢驗H₂純度．
（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．（反應(yīng)方程式：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑），分析該反應(yīng)原理，完成LiH與無水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂OLi+H₂↑．
（5）準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10：1．
（6）乙同學(xué)對甲的實驗方案提出質(zhì)疑，他認為未反應(yīng)的H₂不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來收集H₂，請將E裝置補充完整．

17．處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.0kJ/mol
下列說法不正確的是（　�。�

	A．	兩個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
	B．	CO2與SO2不能用澄清石灰水鑒別
	C．	CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	D．	相同條件下：2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+270kJ/mol

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
	B．	H2O（g）→H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化
	C．	化學(xué)反應(yīng)中能量的變化一定都表現(xiàn)為熱量的變化
	D．	氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

15．溴乙烷是有機合成中的重要原料，實驗室合成溴乙烷的裝置示意圖、相關(guān)原理和數(shù)據(jù)如下：
主反應(yīng)：NaBr+H₂SO₄→HBr+NaHSO₄
C₂H₅OH?C₂H₅Br+H₂O
副反應(yīng)：在該實驗中經(jīng)常會有乙醚、溴等副產(chǎn)物生成．

	相對分子質(zhì)量	密度/（g•cm-3）	沸點/℃	溶解度
乙 醇	46	0.789	78.3	易溶
溴乙烷	109	1.46	38.2	難溶
濃硫酸（H2SO4）	98	1.84	338.0	易溶

實驗步驟：
①向A中先加入5mL95%的無水乙醇（0.085mol）和4.5mL的水，加入溴化鈉7.725g，再加入沸石，搖勻．在接受器F中加冷水及3mL飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將其放入冰水浴中．
②在B中加入9.5mL濃硫酸（0.17mol），向A中緩緩滴入濃硫酸，加熱體系，控制反應(yīng)溫度，保持反應(yīng)平穩(wěn)地發(fā)生，直至無油狀物餾出為止；
③分出餾出液中的有機層，加入1-2mL濃硫酸以除去乙醚、乙醇、水等雜質(zhì)，溶液明顯分層后，分離得到粗產(chǎn)物；
④將粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)入蒸餾瓶中，加入沸石，在水浴上加熱蒸餾，收集35-40℃的餾分，稱量得5.23g．
回答問題：
（1）儀器B的名稱為恒壓滴液漏斗；反應(yīng)裝置中有使用C、D兩根溫度計，其作用是否相同？否（填“是”或“否”），說明理由：C溫度計用來測蒸汽的溫度，而D溫度計用來測反應(yīng)體系的溫度
（2）步驟①在接受器F中加冷水以及將F放入冰水浴中的目的是溴乙烷沸點低、極易揮發(fā)，冰水主要可以防止溴乙烷的揮發(fā)．飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是除去反應(yīng)中的副產(chǎn)物溴．
（3）步驟②中濃硫酸要緩緩滴加而不一次加入，其作用有abd（填標(biāo)號）．
a．可以防止乙醇發(fā)生碳化   b．避免生成HBr的速度過快，減少其揮發(fā)
c．避免溶液發(fā)生暴沸      d．減少因濃硫酸氧化HBr而生成副產(chǎn)物溴；
（4）步驟③中分出餾出液中有機層的操作名稱為分液．加入濃硫酸除雜后的溶液明顯分層，粗產(chǎn)物在上層（填“上”或“下”）；
（5）步驟④蒸餾操作中應(yīng)選用直形（填“球形”、“直形”或“空氣”）冷凝管．
（6）本實驗的產(chǎn)率為64%．
（7）有某研究組發(fā)現(xiàn)，若將上述的反應(yīng)裝置作如下改進，可以使溴乙烷的產(chǎn)率得到提高．請簡述該裝置能夠提高反應(yīng)產(chǎn)率的理由：增加了分餾柱，可以有效冷凝回流乙醇，使平衡正向移動，提高產(chǎn)率．

14．鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價為常見價態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na₂Cr₂O₇•2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一種強氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料得知：常溫下，NaBiO₃不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為CrO₄^2-
回答下列問題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr₂O₃為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．
（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl^-會被氧化，產(chǎn)生Cl₂．
（3）固體E的主要成分是Na₂SO₄，根據(jù)圖2分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-．電鍍廠處理鍍銅廢水中的Cr₂O₇^2-，往往采用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr₂O₇^2-的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調(diào)節(jié)pH至2-3}$含Cr³⁺的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）₃沉淀
①Cr（OH）₃的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）₃相似．在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為pH過高Cr（OH）₃會與過量的NaOH反應(yīng)（用方程式表示）；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是D（填選項序號）；
A．FeSO₄溶液    B．濃H₂SO₄     C．酸性KMnO₄溶液      D．Na₂SO₃溶液
③上述流程中，每消耗0.1mol Na₂S₂O₃轉(zhuǎn)移0.8mol e^-，則加入Na₂S₂O₃溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
（5）某廠廢水中含1.00×10^-3mol/L的Cr₂O₇^2-，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄ （Cr的化合價為+3，F(xiàn)e的化合價依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr₂O₇^2-完全轉(zhuǎn)化為Cr_0.5Fe_1.5FeO₄．理論上需要加入2.78g FeSO₄•7H₂O．（已知FeSO₄•7H₂O 摩爾質(zhì)量為278g/mol）

13．二氯化砜（SO₂Cl₂）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO₂與Cl₂反應(yīng)制取少量的SO₂Cl₂．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．

已知SO₂Cl₂的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體．
（1）E中的試劑是飽和食鹽水，戊是貯氣裝置，則F瓶中氣體的實驗室制法是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（用方程式表示）；
（2）B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從a（填“a”或“b”）接口通入；
（3）裝置乙和丁的作用是干燥SO₂和Cl₂，防止SO₂Cl₂發(fā)生水解反應(yīng)；
（4）恒壓漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu)，主要目的是使所加的液體能順利滴入燒瓶中；
（5）寫出二氯化砜（SO₂Cl₂）水解反應(yīng)的方程式SO₂Cl₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（6）SO₂溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強于次氯酸，選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：裝置連接順序為A、C、B、E、D、F，其中E的作用是除去除去SO₂氣體；，通過D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸．