20．在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	滴加甲基橙試液顯紅色的溶液   Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
	B．	水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液    K+、HCO3-、Br-、Ba2+
	C．	pH值為1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
	D．	所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液   K+、HCO3-、NO3-、H+

19．如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)氯化鈣、氯化鎂和一些硫酸鈉，按下表所示順序，應(yīng)加入什么試劑？完成下列表格：

雜質(zhì)	加入試劑	化學(xué)方程式
硫酸鹽
MgCl2
CaCl2

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	H2的摩爾質(zhì)量是2 g		B．	1 mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol
	C．	氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/mol		D．	2 g H2含1 mol H

17．某學(xué)生利用鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，粗略測定鋅的摩爾質(zhì)量（設(shè)Wg鋅片全部反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時不超過50mL）．實(shí)驗(yàn)裝置如下：
請回答：
（1）進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時，必須保證氣密性良好，如何檢驗(yàn)此裝置的氣密性？
將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包含的幾個步驟：a．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；b．使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；c．讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三個操作步驟的正確順序是（填寫代號）bac．
（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？緩緩將量筒下移，使量筒內(nèi)外液面相平進(jìn)行該操作的目的是使量筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)等于大氣壓
（4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氫氣體積是VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，鋅的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（含W、V，不必化簡）：M（Zn）=$\frac{22400W}{V}$g/mol．

16．用18mol/L的濃硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用的實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒　B．托盤天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶　E．10mL量筒　F．膠頭滴管　G．50mL燒杯　H．100mL容量瓶
（1）實(shí)驗(yàn)時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）EFGCH．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD （填寫標(biāo)號）．
A．使用容量瓶前先檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
（3）用量筒取濃硫酸5.6mL
（4）在G.50mL燒杯中的操作是如何進(jìn)行的？先在燒杯中加入適量的水，然后將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入并用玻璃棒攪拌
（5）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是攪拌加快溶解、冷卻的速度．
（6）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中．
（7）定容，搖勻．
（8）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（9）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

15．濃硫酸和碳在加熱的情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O為了驗(yàn)證反應(yīng)的各種生成物，用如圖Ⅰ裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）圖Ⅰ中A處是完成實(shí)驗(yàn)中的必要裝置，它是下列圖Ⅱ所示中的（填編號）③；

（2）C裝置中應(yīng)盛的試劑為足夠酸性高錳酸鉀溶液，其作用除去SO₂；
（3）能夠確定存在二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C中酸性高錳酸鉀溶液不褪色，同時D中澄清石灰水變混濁．

14．鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期．Tl³⁺與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	Tl+的最外層有1個電子		B．	Tl3+的氧化性比Al3+強(qiáng)
	C．	Tl 能形成+3價和+1價的化合物		D．	Tl+的還原性比Ag強(qiáng)

13．下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是（　�。�

	A．	Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3		B．	BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOH
	C．	AgNO3 NaCl    KCl    CuCl2		D．	Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl

12．實(shí)驗(yàn)室中需要22.4l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO₂氣體．化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計(jì)算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g•cm^-3）110mL充分反應(yīng)鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)．
（1）化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是H₂（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H₂：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進(jìn)行探究．

①裝置B中加入的試劑NaOH溶液，作用是除去混合氣體中的SO₂．
②裝置D加入的試劑濃硫酸，裝置F加入的試劑無水硫酸銅．
③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍(lán)色．
④U型管G的作用為防止空氣中H₂O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)．

11．用惰性電極電解氯化鈉溶液，請寫出
陽極反應(yīng)式；2Cl^--2e^-=Cl₂↑
陰極反應(yīng)式2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；
總方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
電解一段時間后，溶液的pH升高（填“升高”或“下降”）．