4．圖是溫度和壓強對X+Y?2Z反應影響的示意圖．圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡時混合氣體中Z的體積分數．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	上述可逆反應的正反應為放熱反應		B．	X、Y、Z均為氣態(tài)
	C．	增大壓強平衡向正反應方向移動		D．	上述反應的逆反應的△H＜0

3．表中能量表示將1mol分子完全拆解成原子所消耗的能量，

物質	H2（g）	A2（g）	B2（g）	HA（g）	HB（g）
能量（kJ）	436	a	193	432	366

已知A₂（g）與氫氣化合生成1molHA（g）時放出的熱量為92.5kJ，結合以上信息，下列說法正確的是（　�。�

	A．	能量最高的分子是H2		B．	最穩(wěn)定的分子是B2
	C．	a=243		D．	HB（g）+A2（g）═B2（g）+HA（g） 是吸熱反應

2．廢電池必須集中處理的主要原因是（　�。�

	A．	防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素對土壤和水源的污染
	B．	回收其中的石墨電極
	C．	不使電池滲泄的電解液腐蝕其他物品
	D．	回收其中的各種金屬及塑料包裝等

1．下列說法或表示方法不正確的是（　�。�

	A．	蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現
	B．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
	C．	由C（石墨）→C（金剛石）△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
	D．	在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

20．煤炭、一氧化碳、氫氣都是重要能源，已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-241.6kJ•mol^-
③CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ•mol^-1
④H₂O（g）═H₂O（l）△H₄=-44kJ•mol^-1
下列說法合理的是（　�。�

	A．	氫氣的燃燒熱△H=-241.6 kJ•mol-1
	B．	等質量的H2、CO完全燃燒時，CO釋放的熱量更多
	C．	煤的氣化的熱化學方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.1 kJ•mol-1
	D．	煤炭完全燃燒釋放1967.5 kJ熱量時轉移20 mol電子

19．Mg₃N₂是一種在工業(yè)上應用非常廣泛的離子化合物，室溫下為黃綠色固體，遇水發(fā)生水解反應，需密封保存．某化學興趣小組利用如圖裝置制取N₂，并用N₂制備Mg₃N₂．

（1）已知飽和NH₄Cl溶液與NaNO₂晶體混合加熱可制備氮氣，寫出該反應的化學方程式：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．
（2）裝置B的作用是防止發(fā)生倒吸，裝置D中所裝的試劑名稱是濃硫酸，實驗開始時，需要排除裝置內的氧氣，為了達到此目的，在裝置C中盛放了酸性FeCl₂溶液，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺4Fe³+2H₂O．
（3）實驗結束后，取裝置E的硬質玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，實驗現象為試紙變藍，發(fā)生反應的化學方程式為Mg₃N₂+6H₂O=2NH₃↑+3Mg（OH）₂↓．
（4）你認為產物中是否含有未反應的鎂，請設計實驗證明：取少量產物于試管中，加適量蒸餾水，振蕩，靜置，棄去上層清液，加入稀鹽酸，若有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂；若沒有氣泡產生，則證明產物中沒有未反應的鎂．
（5）寫出E裝置中反應的化學方程式：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg₃N₂，Mg₃N₂的電子式為．

18．某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物．請回答下列問題：

（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和導氣，冷凝水從a口進入（填“a或“b”）．
（2）實驗開始時，關閉K₂、開啟K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始．Ⅲ中小試管內苯的作用是吸收溴蒸氣．
（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現象是Ⅲ中硝酸銀溶液內有淺黃色沉淀生成．
（4）反應結束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中．這樣操作的目的是反應結束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，簡述這一操作的方法：開啟K₂，關閉K₁和分液漏斗活塞．
（5）將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯．
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；    
②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；
③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；    
④加入無水CaCl₂粉末干燥；
⑤蒸餾（填操作名稱）．

17．根據圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	1 mol H2的共價鍵形成放出436 kJ能量
	B．	氫氣跟氧氣反應生成水的同時吸收能量
	C．	1 mol H2（g）跟0.5mol O2（g）反應生成1 mol H2O（g）釋放能量245 KJ
	D．	1 mol H2（g）與0.5mol O2（g）的總能量大于1 mol H2O（g）的能量

16．硫酸是工業(yè)生產中重要的產品之一，在很多領域都有重要用途．回答下列問題：
（1）在硫酸工業(yè)生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO₂，反應的化學方程式為4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；該反應在沸騰爐（填設備名稱）中進行．
（2）為了有利于SO₂轉化為SO₃，且能充分利用熱能，可采用在有多層催化劑且有熱交換器的接觸室（填設備名稱）中進行反應．在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有SO₃、SO₂、O₂，SO₃進入吸收塔（填設備名稱）中用98.3%的H₂SO₄吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸．
（3）實驗測得：SO₂生成SO₃的轉化率與溫度、壓強的關系如表所示．已知400～600℃催化劑的催化效果較好，結合生產實際，選擇最合適的生產條件是400℃，1個標準大氣壓

壓強 SO2轉化率 溫度	1.0×105Pa	5.0×105Pa	1.0×106Pa	1.5×106Pa
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9989
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8528	0.8897	0.9276	0.9468

（4）欲提高SO₂的反應速率和轉化率，下列措施可行的是B（填選項字母）．
A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變
B．向裝置中通入稍過量氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時轉移SO₃
（5）吸收塔排出的尾氣中，若SO₂的含量超過500μL•L^-1，就要加以處理，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用足量氨水吸收尾氣中SO₂的化學方程式為2NH₃•H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃+H₂O．

15．煙氣的脫硝（除NO_x）技術和脫硫（除SO₂）技術都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）選擇性催化還原技術（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在催化劑作用下，用還原劑（如NH₃）選擇性地與NO_x反應生成N₂和H₂O．
①已知：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.5kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
則4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）=4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1625.5kJ/mol
②在催化劑作用下，尿素[CO（NH₂）₂]也可以將NO_x反應生成N₂和H₂O．寫出CO（NH₂）₂與NO₂反應的化學方程式4CO（NH₂）₂+6NO₂═7N₂+4CO₂+8H₂O．
（2）催化劑V₂O₅可用于處理NO_x、SO₂．
①圖1是一種用NH₃脫除煙氣中NO的原理．當消耗a mol NH₃和b mol O₂時，消耗NO的物質的量為$\frac{3a-4b}{2}$mol．
②V₂O₅在催化降解NO_x的過程中，也會對SO₂的氧化起到一定的催化作用，其反應式如下：
a． V₂O₅+SO₂=V₂O₄+SO₃
b．2SO₂+O₂+V₂O₄=2VOSO₄
c． 2VOSO₄=V₂O₅+SO₂+SO₃
③SO₃進一步與煙氣中逃逸的氨反應，生成硫酸氫銨和硫酸銨．n（NH₃）：n（SO₃）對硫酸氫銨及硫酸銨形成的影響如圖5所示，圖5中A、C區(qū)域代表的物質分別為（NH₄）₂SO₄，NH₄HSO₄．
（3）①電解吸收也是脫硝的一種方法．用6%的稀硝酸吸收NO_x生成亞硝酸[Ka（HNO₂）=5.1×10^-4]，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸．電解裝置如圖3所示．陽極的電極反應式為H₂O+HNO₂-2e^-=3H⁺+NO₃^-．
②O₃也可用于煙氣脫硝．O₃氧化NO₂的氧化產物為N₂O₅．