7．根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時釋放能量
	B．	氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時吸收能量
	C．	1 mol H2跟1/2 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O釋放能量不一定是245 kJ
	D．	2 mol H2（g）跟1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（g）釋放能量490 kJ

6．某種鑭鎳合金（LaNi₅）具有吸收釋放氫的特性，是目前應(yīng)用最廣泛的貯氫合金之一．回答下列問題：
（1）灼燒草酸鑭[La₂（C₂O₄）₃]可獲得La₂O₃，La₂O₃是制備鑭鎳合金的重要原料，該灼燒過程的化學(xué)方程式為La₂（C₂O₄）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$La₂O₃+3CO↑+3CO₂↑．
（2）氯化鑭晶體（LaCl₃•7H₂O）溶于水與草酸反應(yīng)可制備草酸鑭：
①無水氯化鑭具有強(qiáng)烈的吸濕性，在空氣中加熱易生成氯氧化物，加熱過程的化學(xué)方程式為LaCl₃+H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$LaOCl+2HCl↑．
②由氯化鑭水溶液受熱濃縮制備氯化鑭晶體時，需要在氯化氫氛圍中進(jìn)行，原因是氯化氫氛圍能抑制氯化鑭水解．
（3）制備LaNi₅的工藝流程為：用HNO₃溶解La₂O₃后，與Ni（NO₃）₂溶液混合，加入一定量的甘氨酸絡(luò)合，高溫灼燒得到混合氧化物（La_xNi_yO_z）后，與過量的CaH₂混合并研磨，并加入一定量的NaCl，在H₂氛圍中灼燒、冷卻．將所得產(chǎn)物酸洗、水洗至中性，再用無水乙醇洗滌，得到LaNi₅合金．
①氫氣在上述制備過程中的作用是做保護(hù)氣，防止產(chǎn)品被氧化，用無水乙醇洗滌LaNi₅合金的目的是利用乙醇容易揮發(fā)的特性加快LaNi₅合金的干燥．
②得到的氧化物中La與Ni原子個數(shù)比為1：5，La_xNi_yO_z可表示為aLa₂O₃•bNiO的形式，則a：b=1：10．
③上述氧化物與過量的CaH₂混合研磨，可獲得LaNi₅和另一種化合物，該過程的化學(xué)方程式為2La₂O₃+20NiO+13CaH₂=4LaNi₅+13Ca（OH）₂．

5．已知K_sp[Pb（OH）₂]=2.5×10^-14，K_sp[Cr（OH）₂]=7.0×10^-11，向含有0.030mol．L^-1Pb²⁺及0.020mol．L^-1Cr²⁺的混合溶液中，滴加NaOH溶液．Pb²⁺與Cr²⁺哪種離子先沉淀．

4．如圖所示為以乙烯為原料制取乙酸乙酯的線路圖（反應(yīng)條件及副產(chǎn)物未列出）．

回答下列問題：
（1）寫出A中所含官能團(tuán)的名稱羥基，指出②的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CH₂═CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（4）現(xiàn)代工業(yè)常用乙烯和C在催化劑、加熱條件下合成乙酸乙酯，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₂═CH₂+CH₃COOH$→_{△}^{催化劑}$CH₃COOCH₂CH₃．

3．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
（2）過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑
（3）磁鐵礦（Fe₃O₄）與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
（4）除去Na₂CO₃固體中混有的NaHCO₃的化學(xué)方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（5）除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃離子方程式：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-．

2．恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到5min時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，計(jì)算a=16
（2）用H₂的濃度變化表示5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.9mol/（L•min）；
（3）反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)平衡，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時NH₃的物質(zhì)的量n（NH₃）=8mol．
（4）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比），n（始）：n（平）=5：4．

1．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了右圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．
（1）若他選擇的溶液C為Na₂SiO₃溶液，A為常溫下能與銅反應(yīng)的強(qiáng)  酸，你認(rèn)為他選用的塊狀固體B 是什么？分別寫出它們的化學(xué)式：AHNO₃，BCaCO₃/BaCO₃．
（2）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O或BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂SiO₃+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃（CO₂不足），或是Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2NaHCO₃（CO₂過量）．
（4）根據(jù)該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析，你認(rèn)為氮、碳、硅元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是N＞C＞Si．

9．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　�。�

	A．	1L 0.2mol•L-1 醋酸		B．	0.1L 0.1mol•L-1 H2SO4溶液
	C．	0.5L 0.1mol•L-1 鹽酸		D．	2L 0.1mol•L-1 H2SO3溶液

8．在一定溫度下，用水逐漸稀釋1mol•L^-1氨水的過程中，溶液中隨著水量的增加，
①n（OH^-）增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；
②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大；
③$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}$不變．

7．在pH=1溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Al3+、Ag+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-		B．	Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
	C．	Ba2+、K+、S2-、Cl-		D．	Fe2+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$