3．科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑．一種氫氧燃料電池是采用鉑作電極，以氫氧化鉀為電解液，一個電極通入氫氣，同時向一個電極通入空氣．試回答下列問題：
（1）這種電池放電時發(fā)生的化學反應方程式是2H₂+O₂=2H₂O．
（2）此電池的正極發(fā)生的電極反應是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；負極發(fā)生的電極反應是H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）電解液中的H⁺離子向正極移動；向外電路釋放電子的電極是負極．

2．25℃時，取濃度均為0.1mol•L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用濃度均為0.1mol•L^-1NaOH溶液和鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時溶液的pH=5則：c（H+）-c（（NH3•H2O）=c（OH-）=1×10-9 mol•L-1
	B．	曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

1．研究和開發(fā)CO₂ 和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用的雙贏的課題．
ⅠCO可用于合成甲醇．在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化劑作用下合成甲醇；
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關系如圖：
（1）100℃時，該反應的平衡常數(shù)：K=$\frac{^{2}}{{a}^{2}}$；（用a、b的代數(shù)式表示）．若一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很  大，對此反應的說法正確的是：C（填序號）
A．該反應使用催化劑意義不大；
B．該反應發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成；
C．該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小；
D．反應物的轉(zhuǎn)化率一定高：
（2）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH₂，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：不變．
（3）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH₂，反應生成CH₃OH（g），達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時的壓強0.55倍．
Ⅱ某溫度條件下，若將CO₂（g）和H₂（g）以體積比1：4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，己知：
$\left.\begin{array}{l}$CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-890.3KJ/mol   H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8KJ/mol則CO₂（g）和H₂（g）反應生成液態(tài)水的熱化學方程式為：CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ•mol^-1．

20．Ⅰ．體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2molN₂、3molH₂經(jīng)過l0s達平衡，測得平衡時NH₃的物質(zhì)的量為0.8mol．
Ⅱ．容器乙起始投入3molN₂、bmolH₂，維持恒溫、恒壓到平衡，測得平衡時NH₃的物質(zhì)的量為1.2mol．此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同、相同組分的體積分數(shù)都相同．
（1）容器甲10s內(nèi)用H₂表示的平均反應速率v（H₂）=0.024mol•L^-1•s^-1，達平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率=20%．
（2）甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是升高了溫度、增大了氨氣的濃度．（填寫2項）
（3）下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態(tài)ADE．（填字母）
A．容器乙的氣體密度不再交化
B．反應的平衡常數(shù)不再變化
C．氮氣與氨氣的濃度相等
D．斷裂lmolN≡N鍵同時斷裂6molN一H鍵
E．容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（4）b=4.5 mol．

19．下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　　）
①中和l0mL0.1mol•L^-1的氨水與中和100mL0.01mol•L^-1的氨水所需同一酸液的量不同；
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固體，會使其電離平衡逆向移動；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；
④高溫加熱MgCl₂•6H₂O晶體的產(chǎn)物為MgCl₂和H₂O；
⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑤⑥

C．

②③⑤⑥⑦

D．

①②⑤⑥⑦

18．將濃度為0.2rnol•LNH₃•H₂O溶液加水不斷稀釋，下列各量增大的是（　�。�

	A．	c（H+）		B．	Kb（NH3•H2O）
	C．	$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$		D．	c（NH4+）

17．已知C、D、E、H為氣體，反應①是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，反應④⑥⑧是實驗室重要的物質(zhì)檢驗反應，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（生成物中的水均已略去）．

試回答：
（1）寫出化學式：K：Fe（OH）₃    H：HCl
（2）反應⑦中A溶液顯示的性質(zhì)是：AD
（填序號：A、氧化性；B、還原性；C、酸性；D、堿性）
（3）若X是一種復鹽（不考慮結(jié)晶水） X的化學式為：（NH₄Fe（SO₄）₂
（4）寫出下列反應的離子方程式：
反應②2NH₄⁺+Fe²⁺+40H^-=2NH₃↑+Fe（OH）₂+2H₂O；
反應③Cl₂+20H^-=C1^-+C1O^-+H₂O；
反應④2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

16．已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O變化過程中，0.2mol R_xO₄^2-離子參加反應時共轉(zhuǎn)移0.4mol電子．
（1）x=2
（2）0.2mol R_xO₄^2-離子參加反應時，參加反應的氫離子的物質(zhì)的量為0.64mol．

15．取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
用此溶液分別做如下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，此反應屬于復分解反應（填反應類型）．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）₃膠體．
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應．這個實驗可以用來區(qū)別膠體和溶液．
（4）用Fe（OH）₃膠體進行下列實驗：向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解．

14．（1）人體血紅蛋白分子中含有Fe²⁺，正是這些Fe²⁺使血紅蛋白分子具有載氧功能．亞硝酸鈉（NaNO₂）可將人體血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力，反應過程中Fe²⁺發(fā)生氧化反應，說明亞硝酸鈉具有氧化性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說明維生素C具有還原性．
（2）稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料．微波法合成CeF₃的化學方程式為6CeO₂+18NH₄F═6CeF₃+16NH₃↑+12H₂O+N₂↑，該反應中氧化劑是CeO₂，還原劑是NH₄F，反應中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為1：8．