2．如圖為A物質(zhì)的溶解度曲線．M、N兩點分別表示A物質(zhì)的兩種溶液．下列做法不能實現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是（A從溶液中析出時不帶結(jié)晶水，步驟中的過濾操作均未寫出）（　�。�

	A．	從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫
	B．	從N→M：先將N降溫再加入適量固體A
	C．	從M→N：先將M降溫再將其升溫
	D．	從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水

1．實驗室里臨時要用NaOH溶液和CO₂來制取純Na₂CO₃溶液．已知CO₂氣體通入NaOH溶液過程中極易生成過量NaHCO₃，且無明顯現(xiàn)象．實驗室有下列試劑：①未知濃度的NaOH溶液 ②37%的鹽酸 ③37%的硫酸 ④14%鹽酸 ⑤大理石⑥K₂CO₃固體 ⑦Cu₂（OH）₂CO₃
實驗室有下列儀器：鐵架臺、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、橡皮管、玻璃導管、分液漏斗．
已知下表中各物質(zhì)在常溫時的溶解度（g/100g水）

Na2CO3	NaHCO3	NaCl	Na2SO4	NaHSO4	NaOH
15.9	8.4	35	35.5	20	40

（1）本實驗應(yīng)選用的儀器除啟普發(fā)生器、橡皮管、玻璃導管外，還需要燒杯、量筒．
（2）為保證制得的Na₂CO₃溶液盡量純，應(yīng)選用的藥品（填編號）除①外，還需要④⑤．
（3）簡要敘述實驗步驟，直到制得純Na₂CO₃溶液（儀器安裝可省略）①量取一定量的NaOH溶液，分成兩等份②制取CO₂，向其中一份NaOH溶液中通入過量的CO₂氣體③將兩溶液混合均勻．
（4）根據(jù)給出的溶解度表，求出當NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于多少時，在配制過程中會有晶體析出（寫出計算步驟和必要的文字說明）

1．常溫下，將鋁投入下列物質(zhì)中，有H₂產(chǎn)生的是（　�。�

A．

氫氧化鈉溶液

B．

食鹽水

C．

濃硫酸

D．

鹽酸

20．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	氨水應(yīng)密閉保存，放置于低溫處
	B．	對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系，增大平衡體系的壓強可使氣體顏色變深
	C．	生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
	D．	溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

19．某課外活動小組探究FeCl₃溶液與Mg反應(yīng)的實驗：
（1）甲同學將鎂條放入FeCl₃溶液中有大量氣泡，且溶液慢慢變成紅褐色，產(chǎn)生紅褐色的原因是：鎂與水解生成的氫離子反應(yīng)生成氫氣，促進了三價鐵離子的水解，生成紅褐色的Fe（OH）₃溶液．當反應(yīng)繼續(xù)一段時間后，產(chǎn)生了紅褐色沉淀，導致沉淀的原因是一是生成氫氧化鐵量多，二是溶液中的氯化鎂也增多，離子濃度增大，使紅褐色的Fe（OH）₃溶液聚沉生成紅褐色Fe（OH）₃沉淀．（回答兩個要點）
（2）乙同學分析了溶液中的離子，依據(jù)2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，你認為溶液中離子氧化性：Fe³⁺＞H⁺（填＞或＜），他推測發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Mg=2Fe²⁺+Mg²⁺．
（3）丙同學為了證實乙同學分析的正確性，驗證以上反應(yīng)的存在（溶液還有Fe³⁺），該同學的實驗操作和結(jié)論為取反應(yīng)后的溶液少量于試管中，滴加KSCN溶液，如果不變血紅色，說明反應(yīng)存在，反之則沒有存在．

18．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	Mg2+、K+、Cl-、AlO2-		B．	Al3+、Na+、NO3-、HCO3-
	C．	NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-		D．	Ca2+、H+、NO3-、S2O32-

17．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
	B．	加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
	C．	打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出
	D．	Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺

16．實驗室用Na₂CO₃固體配制250mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗時，應(yīng)用托盤天平稱取Na₂CO₃固體2.7g．
（2）在配制Na₂CO₃溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（4）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液濃度偏低的有BC．（填序號）
A．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
B．轉(zhuǎn)移時，有少量溶液濺出
C．定容時，仰視刻度線
D．定容時，俯視刻度線．

15．下列分離提純方法不正確的是（　　）

	A．	分離乙酸和乙酸乙酯，常用蒸餾法
	B．	提純含有碘的氯化銨，常用升華法
	C．	除去碳酸鈉中的少量碳酸氫鈉，常用加熱法
	D．	除去CO2中的SO2，通過盛有溴水的洗氣瓶

14．（1）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理如圖．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為NO₂+NO₃^--e^-═N₂O₅．若生成1molY，則需要消耗標準狀況下氧氣的體積為5.6L．
（2）一以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負極反應(yīng)式為2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等的電量，則每代替3.2g甲醇，所需標準狀況下的甲烷的體積為1.68．