18．下列說法不正確的是（　　）

	A．	淀粉和纖維素都可以在酸性條件下水解生成葡萄糖
	B．	煤的氣化、液化和干餾都是煤綜合利用的主要方法，都屬于物理變化
	C．	地溝油發(fā)生皂化反應后加入飽和食鹽水，攪拌發(fā)現液面上有固體物質
	D．	蛋白質溶液中加入濃的硫酸銨溶液，有固體析出

17．CO₂、SO₂、NO_x是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是C．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O  $\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$ 2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H₂
（2）CO₂可轉化成有機物實現碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖甲所示．
①從3min到10min，v（H₂）=0.11mol•L^-1•min^-1．（保留2位有效數字）
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是D（選填編號）．
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度相等
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應．該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種正鹽作為復合肥料．該復合肥料的化學式為（NH₄）₃PO₄．
（4）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、
NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．某研究性學習小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果．在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如圖乙所示．空燃比約為c時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好．（填a、b、c、d）

16．下列實驗方法能達到實驗目的是（　�。�

	A．	用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質
	B．	用分液漏斗分離乙酸乙酯與乙醇的混合物
	C．	用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
	D．	用排水集氣法收集氨氣

15．將0.1mol/L鹽酸溶液和0.12mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，計算混合后溶液的pH．

14．已知反應2A（g）?B（g）+3C（g）平衡后，測得混合氣體相對氫氣的密度為8.5，則A氣體的相對分子質量可能是（　�。�

A．

8.5

B．

17

C．

22

D．

34

13．實驗室通常用MnO₂和濃鹽酸共熱制取Cl₂，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）該反應的氧化劑是MnO₂，氧化產物是Cl₂，用雙線橋法表示上述反應電子轉移方向和數目；
（2）計算當有73.0克HCl被氧化時，消耗MnO₂的物質的量為2mol；
（3）在反應MnO₂+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是2.24L．

12．把NaOH、FeCl₃、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.07g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示．試回答：
（1）A點沉淀為Fe（OH）₃，（填化學式）B點沉淀為Al（OH）₃．（填化學式）
（2）原固體混合物中各物質的物質的量分別是多少？
（3）C點處的鹽酸的體積是多少毫升？

11．如圖，有以下物質相互轉化，其中B溶液為淺綠色，I溶液為棕黃色，J為AgCl，請回答：

（1）足量氣體C是（填化學式）Cl₂，F的化學式KCl．
（2）寫出B的化學式FeCl₂，檢驗B中陽離子的操作方法是取少量B溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色或向其中滴加鐵氰化鉀溶液，溶液產生藍色沉淀，都說明含有亞鐵離子．（只填一種方法，用文字表述）
（3）寫出由G轉變成H的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）寫出檢驗I溶液中陽離子的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；向I溶液中加入單質Cu的有關離子反應方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

10．現有濃度均為2mol•L^-1的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂ 混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空．
（1）反應完畢后，有銅生成，鐵粉無剩余．則反應完畢后溶液一定含有Fe²⁺陽離子，該陽離子在溶液中的物質的量的范圍是0.25mol＜n（Fe²⁺）≤0.35mol．
（2）反應完畢后，鐵粉有剩余：①反應完畢后，溶液中一定含有Fe²⁺陽離子，為0.35mol，一定沒有Fe³⁺、Cu²⁺陽離子； 
②固體物質干燥后，其中一定有Fe、Cu，與反應前加入鐵粉質量相比少（填“多”或“少”）4g．

9．按要求寫出下列反應的離子方程式
①少量氫氧化鈣溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
②氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液混合Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
③偏鋁酸鈉溶液中通過量CO₂氣體AlO₂^-+CO₂（過）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．