13．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是回流（或使氣化的反應液冷凝）．
反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結晶，最終得到40g純品，則苯乙酸的產率是95%（保留3位有效數(shù)字）．
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，無白色渾濁出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

12．用活性炭還原法可以處理氮氧化物，T℃時，向容積為1L的密閉容器中加入0.10molNO氣體和2.03mol炭粉，發(fā)生反應：C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）△H＞0.2min后反應達到平衡，測得N2為0.03mol，下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	2min內，用NO表示的該反應的平均速度v（NO）=0.03mol•L-1•min-1
	B．	容器內混合氣體密度保持不變可以說明反應達到平衡狀態(tài)
	C．	T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{32}$
	D．	升高溫度，可以提高反應速率和NO的轉化率

11．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是電解法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：純的ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質．除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl₂（填化學式），至沉淀不再產生后．再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．經檢測發(fā)現(xiàn)濾液中SO₄^2-濃度仍大于10^-5mol/L，其原因是BaSO₄和BaCO₃的K_sp相差不大，當溶液中存在大量CO₃^2-時，BaSO₄（s）會部分轉化為BaCO₃（s）而釋放出SO₄^2-（或其它合理答案）．[已知：K_sp（ BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9]
（2）寫出無隔膜電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式NaCl+3H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ NaClO₃+3H₂↑．
（3）寫出二氧化氯發(fā)生器中生成ClO₂的化學方程式2NaClO₃+SO₂=Na₂SO₄+2ClO₂，通入空氣的目的是稀釋ClO₂，防止ClO₂爆炸．
（4）將ClO₂通入電解槽的陰極室，飽和NaCl溶液通入電解槽的陽極室，電解一段時間后，可得到產品，寫出電解時陰極的電極反應式ClO₂+e^-=ClO₂^-．
（5）NaClO₂變質可分解為NaClO₃和NaCl．取等質量NaClO₂，其中一份給以適當條件使之變質，另一份嚴格保存，均配成溶液．并分別與足量FeSO₄溶液反應，消耗Fe²⁺的物質的量相同（填“相同”、“不相同“或“無法判斷”）．
（6）亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HC1O₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂有毒，經測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl^-沒有畫出）．則下列分析正確的是ABD

A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B．25℃時，HClO₂的電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a=10^-6
C．pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c（HClO₂）＞c（ClO₂^-）＞c（ClO₂）＞c（Cl-）
D.25℃時，該溶液在pH=4時比pH=11時更適合漂白．

10．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，不會造成二次污染．
己知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如圖1所示：

（1）①上述氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是2Fe³⁺+3ClO^-+10OH-=2FeO₄^2-+3C1-+5H₂O，在實際生產中一般控制反應溫度30℃以下，其原因是防止生成的Na₂FeO₄發(fā)生分解．
②沉淀過程中加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄ ），這說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度�。�
③在提純K₂FeO₄中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，沉淀洗滌方法是將沉淀置于漏斗中，讓蒸餾水浸沒沉淀，使水自然流下，重復操作2-3次．
④某溫度下，將C1₂通入NaOH溶液中，反應后得到NaCl，NaC1O，NaClO₃的混合溶液，經測定ClO^-與C1O₃^-離子的物質的量之比是1：2，則C1₂與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為11：3．
（2）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na₂FeO₄，其工作原理如圖2所示：陽極的電極反應式為Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，其中可循環(huán)使用的物質是NaOH溶液．
（3）CO₂可轉化為碳酸鹽，其中Na₂CO₃是一種用途廣泛的碳酸鹽．
己知：25℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如表所示．

H2CO3	H2SO3	HNO2	HClO
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1=1.2×10-2 K2=6.6×10-8	K=7.2×10-4	K=2.9×10-8

25℃時，向一定濃度的Na₂CO₃溶液中分別滴入等物質的量濃度的下列溶液至過量：
①NaHSO₃②HNO₃③HC1O，溶液中的n （HCO₃^-）與所加入溶液體積（V）的關系如圖3所示．其中符合曲線Ⅱ的溶液為①③．

9．一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�

	A．	c1：c2=1：3
	B．	當4v（X）正=v（Y）逆時，該反應還在向逆反應方向建立平衡
	C．	X、Y的轉化率不相等
	D．	Y起始濃度c2可能為0.36mol/L

8．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　�。�

	A．	反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/（L•s）
	B．	反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
	C．	反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
	D．	在前10s內用X、Y、Z表示的反應速率數(shù)值相等

7．在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2mol M氣體和3mol N氣體混合發(fā)生下列反應2M（g）+3N（g）?xQ（g）+3R（g），該反應達到平衡時生成2.4mol R，并測得Q濃度為0.4mol/L，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	x值為1		B．	混合氣體的密度增大
	C．	平衡時N的濃度為 0.6 mol/L		D．	N的轉化率為80%

6．2molA與2mol混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，下列推斷正確的是（　　）

	A．	v（C）=0.2mol•L-1•s-1		B．	z=3
	C．	B的轉化率為25%		D．	C平衡時的濃度為0.5mol•L-1

5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1
	B．	其他條件不變，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小
	C．	該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
	D．	其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)變小

4．磷礦石主要以[Ca₃（PO₄）₂•H₂O]和磷灰石[Ca₅F（PO₄）₃，Ca₅（OH）（PO₄）₃]等形式存在，圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產過程中由磷灰石制單質磷的流程：

部分物質的相關性質如下：

	熔點/℃	沸點/℃	備注
白磷	44	280.5
PH3	-133.8	-87.8	難溶于水、有還原性
SiF4	-90	-86	易水解

回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%；
（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中Ca₅F（PO₄）₃反應的化學方程式為：Ca₅F（PO₄）₃+5H₂SO₄=3H₃PO₄+5CaSO₄+HF↑，現(xiàn)有1t折合含有P₂O₅約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產過程的第一步是將SiO₂、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷，爐渣的主要成分是CaSiO₃（填化學式），冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF₄、CO，還含有少量的PH₃、H₂S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF₄、H₂S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH₃（均填化學式）．
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是產品純度高．