3．（醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：
$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	相對分子質(zhì)量	密度/（g•cm3）	沸點/℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.8102	83	難溶于水

合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90oC．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5% 碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
（1）裝置b的名稱是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號）．
A．立即補(bǔ)加      B．冷卻后補(bǔ)加     C．不需初加      D．重新配料
（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）分液漏斗在使用前必須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環(huán)已烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標(biāo)號）．
A．圓底燒瓶    B．溫度計     C．吸濾瓶      D．環(huán)形冷凝管     E．接收器
（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是C（填正確答案標(biāo)號）．
A.41%         B.50%          C.61%           D.70%

2．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO₂），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.840g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.0500mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
請回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為電子天平（填“托盤天平”或“電子天平”），將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率．
（2）裝置a和c的作用分別是bd和e（填標(biāo)號，可以多選）．
a．除去SO₂氣體         b．除去空氣中的水蒸氣          c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速        e．除去反應(yīng)后多余的氧氣
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應(yīng)生成的SO₂全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（5）若用如圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康氖洽冢ㄌ钚蛱枺��?br />
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）₂，測得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO₂與Ba（OH）₂反應(yīng)生成BaCO₃沉淀；BaSO₃被氧化成BaSO₄．

1．將CH₄和CO₂兩種最主要的溫室氣體重整也能獲得CO和H₂混合氣．該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	H-H	C=O	C═O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	803	1070	413

（1）寫出CH₄和CO₂重整獲得CO和H₂的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=246kJ/mol．消耗1mol CO₂時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol．
（2）CH₄和CO₂重整反應(yīng)過程復(fù)雜，還會發(fā)生的反應(yīng)有：
2CO（g）═C（s）+CO₂（g）△H₁=-172kJ/mol
CH₄（g）═C（s）+2H₂ （g）△H₂
結(jié)合（1）中所給數(shù)據(jù)可得△H₂=-74kJ/mol．

20．某化學(xué)小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知

	密度（g/cm3）	溶點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環(huán)已醇	0.96	25	161	能溶于水
環(huán)已烯	0.81	-103	83	難溶于水

（1）制備粗品將12.5mL環(huán)已醇加入試管A中，再加入 1ml，濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)已烯粗品．
①寫出環(huán)已醇制備環(huán)已烯的化學(xué)反應(yīng)方程式
②A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
③試管C置于冰水浴中的目的是冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．
（2）環(huán)已烯粗品中含有環(huán)已醇和少量酸性雜成等．需要提純．
①加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，水在下層（填上或下）．分液后用c （填入編號）洗滌．
a．KMnO₄溶液   b．稀 H₂SO₄  c．Na₂CO₃溶液
②再將環(huán)已烯熱餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是除去環(huán)已烯中混有的少量水．
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在83℃左右．
（3）以下區(qū)分環(huán)已烯精品和粗品的方法，合理的是b．
a．用酸性高錳酸鉀溶液b．用金屬鈉   c．溴水．

19．黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂+21O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂．
（1）若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）用稀H₂SO₄浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe³⁺的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂．下列處理方案中合理的是bc（填代號）
a．高空排放  b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃  d．用濃硫酸吸收
（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO₂的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO₂
（5）實驗室制備，收集干燥的SO₂，所需儀器如下．

①其中裝置A產(chǎn)生SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f，裝置D的作用是安全瓶，防止倒吸．裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止污染空氣．

18．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄），又稱保險粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑．某課題小組進(jìn)行如下實驗：
Ⅰ．【查閱資料】
（1）連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
（2）2Na₂S₂O₄+4HCl═4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O；
Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．【制備方法】
75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入 SO₂進(jìn)行反應(yīng)，完成其反應(yīng)方程
式：HCOONa+1Na₂CO₃+4SO₂□=2Na₂S₂O₄+3CO₂+□，冷卻至 40～50℃，過濾，用乙醇洗滌，干燥制得 Na₂S₂O₄．
Ⅲ．【Na₂S₂O₄的性質(zhì)】
（1）Na₂S₂O₄溶液在空氣中易被氧化．課題小組測定 0.050mol/LNa₂S₂O₄溶液在空氣中 pH 變化如圖所示：
0～t₁段主要生成HSO₃^-，根據(jù) pH 隨時間的變化圖象知，HSO₃^-的電離程度＞（填“＜”或“＞”）水解程度．課題小組推測 Na₂S₂O₄溶液在空氣中易被氧化，0～t₁段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為2S₂O₄^2-+O₂+2H₂O=4HSO₃^-．t₃時溶液中主要陰離子符號是SO₄^2-．
（2）隔絕空氣加熱Na₂S₂O₄固體完全分解，得到固體產(chǎn)物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和氣體為SO₂（填化學(xué)式）．
請你設(shè)計實驗驗證產(chǎn)物有 Na₂S₂O₃存在，完成如表中內(nèi)容．
（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、KMnO₄溶液）

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）	預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論

17．制備過氧化氫的傳統(tǒng)方法是在過氧化鋇中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO₄）為原料制備過氧化氫的流程如圖1：

回答下列問題：
（1）圖1中的氣體①可能含有的物質(zhì)是D．    
①CO　  ②CO₂　③SO₂
A．僅①③B．僅②③C．僅①②D．全部
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS^-的形式存在，用化學(xué)方程式表示其原因：2BaS+2H₂O?Ba（OH）₂+Ba（HS）₂．
（3）已知：Ba（OH）₂（aq）+CO₂（g）═BaCO₃（s）+H₂O（l）△H=-162kJ•mol^-1
2H₂S（g）+Ba（OH）₂（aq）═Ba（HS）₂（aq）+2H₂O（l）△H=-191kJ•mol^-1
寫出CO₂ 和Ba（HS）₂反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Ba（HS）₂（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）=BaCO₃（s）+2 H₂S（g）△H=+29kJ•mol^-1．需將溶液A加熱的原因是上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱可使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高BaCO₃產(chǎn)率．
（4）氣體②可進(jìn)一步加工成為上述制取H₂O₂流程中的一種原料，該原料是H₂SO₄．
（5）通入的CO₂若含有O₂會有BaSO₄生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO₃^2-濃度，把BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃．若測得SO₄^2-的濃度為1×10^-4mol•L^-1，則CO₃^2-的濃度需大于2.5×10^-3mol•L^-1，才不致于生成BaSO₄沉淀，已知K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9
（6）據(jù)報道，科學(xué)家在實驗室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H₂和O₂為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示，請寫出甲電極的電極反應(yīng)式：2H⁺+O₂+2e^-=H₂O₂．

16．實驗室可用MnO₂和KClO₃混合加熱的方法制取氧氣：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$3O₂↑+2KCl
I．現(xiàn)有如圖1儀器或裝置：

（1）A-D裝置中，用作KClO₃為原料制氧氣的反應(yīng)裝置是A（填序號）．
（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→f→e→g→h→燒杯（填序號）．
Ⅱ．KClO₃分解時尚有副反應(yīng)，導(dǎo)致收集到的氣體有異味．據(jù)推測，副產(chǎn)物可能是O₃、Cl₂、ClO₂中的一種或幾種．資料表明：O₃、Cl₂、ClO₂的沸點依次為-111℃、-34℃和11℃，且O₃、ClO₂也能將KI氧化為I₂．為探究副反應(yīng)氣體產(chǎn)物的成分，將KClO₃分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入如圖2裝置進(jìn)行實驗：
（3）若要確認(rèn)副產(chǎn)物中含Cl₂，F(xiàn)中應(yīng)盛放AgNO₃溶液溶液．
（4）確定副產(chǎn)物中含有ClO₂的現(xiàn)象是C裝置試管中有液體生成．
（5）實驗時若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍(lán)，能否得出副產(chǎn)物含有O₃的結(jié)論？
答：不能 （填“能”或“不能”）．理由是Cl₂也可以氧化KI產(chǎn)生I₂．
Ⅲ．ClO₂是飲用水消毒劑．用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO₂外，常含有一定量對人體不利的ClO₂^-．為測定此飲用水中兩者成分，進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：2ClO₂+2I^-═I₂₊2ClO₂^-，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生amol I₂；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應(yīng)：ClO₂^-+4H⁺═2I₂+Cl^-+2H₂O，反應(yīng)結(jié)束后叉產(chǎn)生b mol I₂．
（6）飲用水中c（ClO₂^-）=$\frac{1000（0.5b-2a）}{V}$mol•L^- 1（用含字母的代數(shù)式表示）．

15．用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．請回答下列問題：
（1）試管A中盛放的藥品是乙醇．乙酸和濃H₂SO₄．濃濃H₂SO₄的作用是催化劑 和吸水劑；為防止加熱時液體發(fā)生爆沸，還應(yīng)當(dāng)加入碎瓷片．
（2）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）試管B中盛放的是飽和碳酸鈉溶液 溶液，它的作用是中和揮發(fā)出的乙酸
溶解揮發(fā)出的乙醇．（至少答2條）
（4）試管B中通蒸氣的導(dǎo)管要置于液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（5）實驗結(jié)束時試管B中的現(xiàn)象是分層，上層為油狀液體．要將乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用分離和提純的方法是分液．

14．某化學(xué)小組擬用環(huán)己醇制備環(huán)己烯．
【查閱資料】

	密度（g•cm-3）	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環(huán)己醇	0.96	25	161	能溶于水
環(huán)己烯	0.81	-103	83	難溶于水

【合成粗產(chǎn)品】
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．（圖1）
（1）A中濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑，將試管A置于水浴中的目的是冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．
【精制粗產(chǎn)品】
（2）環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入c（填編號）洗滌，振蕩、靜置、分液，得到環(huán)己烯．
a．KMnO₄溶液  b．稀H₂SO₄    c．Na₂CO₃溶液
（3）將環(huán)己烯用圖2裝置進(jìn)行蒸餾，該裝置中還缺少的玻璃儀器是溫度計，加熱蒸餾前要先加入生石灰的目的是除去水．
（4）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高錳酸鉀溶液           b．用金屬鈉            c．測定沸點