15．對(duì)于反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

14．為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，四同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
甲用pH試紙測(cè)出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4；
乙將pH=3醋酸和鹽酸，各取10ml，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，醋酸的變化小
丙將pH=3醋酸和鹽酸，分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大
丁取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，測(cè)量醋酸放出H₂的速率快
上述實(shí)驗(yàn)可以實(shí)現(xiàn)并能證明醋酸是弱酸的是（　　）

A．

一位同學(xué)

B．

二位同學(xué)

C．

三位同學(xué)

D．

四位同學(xué)

13．圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：①反應(yīng)C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．回答問題：（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）化合物Ⅰ的電子式為，它的空間構(gòu)型是直線型；
（3）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少所需銅粉的質(zhì)量為0.64g；
（4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（5）實(shí)驗(yàn)室中一般檢驗(yàn)I存在的試劑和方法是：試劑：澄清石灰水，方法：把CO₂通入澄清石灰水中，若溶液出現(xiàn)渾濁說明有CO₂存在．

12．用離子方程式或理論解釋下列現(xiàn)象
（1）FeCl₃凈水原理：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺
（2）純堿溶液中滴加酚酞顯紅色：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
（3）NaAlO₂溶液顯堿性AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-
（4）NaHCO₃溶液顯堿性HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

11．下列敘述正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的SO2和SO3，質(zhì)量比為4：5
	B．	相同狀況下，質(zhì)量相同的O2和O3，密度之比為3：2
	C．	相同質(zhì)量的金剛石和石墨含有相同的C原子數(shù)和共價(jià)鍵數(shù)
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的C2H2和C2H4，密度比為13：14

10．霧霾含有大量的污染物SO₂，NO．工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如圖1：（Ce為鈰元素）

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有CO₂、Ce⁴⁺．
（2）上述合成路線中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH₂CH₂NH₂+H₂O?HOCH₂CH₂NH₃++OH^-，寫出乙醇胺吸收CO₂的化學(xué)方程式HOCH₂CH₂NH₂+H₂O+CO₂=（HOCH₂CH₂NH3）HCO₃．
（3）寫出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉(zhuǎn)化為NO^2-的離子方程式為NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO₃^-溶液中滴加少量CaCl₂溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在電離平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使電離平衡右移，c（H⁺）增大．
（5）電解池Ⅴ可使Ce⁴⁺再生，裝置如圖2所示：
生成Ce⁴⁺從a口（填字母）流出，寫出陰極的電極反應(yīng)式2HSO₃^-+4H⁺+4e^-=S₂O₃^2-+3H₂O；
（6）上述流程中每一步均恰好完全反應(yīng)，若制得NH₄NO₃質(zhì)量為xkg，電解池V制得cmol/L的S₂O₃^2-溶液ym³，則氧化池Ⅵ中消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.21x-22.4ycm³．

9．計(jì)算密度為1.84g•mL^-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？

8．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相籌；F與E同周期且第一電離能比E�。籊的+1價(jià)離子（G⁺）的各層電子全充滿．回答下列問題：（相關(guān)問題用元素符號(hào)表示）
（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²．
（2）B與C可形成化合物BC和BC₂，BC₂屬于非極性（填“極性”、“非極性”）分子，1mol BC含有π鍵為2mol．
（3）由元素A、C、G組成的離子[G（A₂C）₄]²⁺在水溶液中顯天藍(lán)色，不考慮空間結(jié)構(gòu)，[G（A₂C）₄]²⁺的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（配位鍵用→標(biāo)出）．
（4）測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的原因是HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子．
（5）由元素A、B、F組成的原子個(gè)數(shù)比9：3：1的一種物質(zhì)，分子中含三個(gè)相同的原子團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Al（CH₃）₃，分子中F原子的雜化方式為sp²，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（CH₃）₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3CH₄↑．

7．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中還缺少一個(gè)儀器，其名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是溫隔熱，防止熱量散失．
（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見表）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始溫州 t1/℃			終止溫度（t2）/℃[	溫差 （t2-t1）/℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容為：c=4.18×10^-3kJ/（g•℃），則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（離子方程式）H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-56.0kJ/mol  （△H值保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)比（2）測(cè)出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸后再用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液溫度的步驟，若無此
操作步驟，則測(cè)得的中和熱△H會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

6．50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置 中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱．
（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失；
（2）大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（3）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）實(shí)驗(yàn)中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等、“不相等”）．簡(jiǎn)述理由中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O時(shí)的反應(yīng)熱，與實(shí)驗(yàn)過程中試劑的用量無關(guān)
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。唬ň�填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（6）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出稀硝酸和稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol．